河南卢氏一高届高三上学期月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河南卢氏一高2012届高三上学期11月月考化学试题可能用到相对原子质量：H:1，O：14，C：12,CU：64一、选择题（每个小题只有1个答案,每题3分，共54分）1．下列措施不符合节能减排的是 （) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列说法不正确的是 （） ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同 A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦3．下列变化中，属于原电池反应的是 （） ①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层②白铁(镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液,可使反应加快 A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 () ①C(s)＋O2(g)=CO2（g）ΔH1C(s)＋eq\f（1,2)O2(g）=CO(g）ΔH2 ②S（s)＋O2（g）=SO2(g）ΔH3S(g）＋O2(g）=SO2(g)ΔH4 ③H2（g）＋eq\f（1,2）O2(g）=H2O（g）ΔH52H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH6 ④CaCO3（s）=CaO（s)＋CO2（g）ΔH7CaO（s）＋H2O(l)=Ca（OH）2（s）ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知下列热化学反应方程式： Fe2O3（s)＋3CO（g）=2Fe（s)＋3CO2（g) ΔH＝－24．8kJ/mol Fe2O3（s）＋eq\f(1,3）CO（g）=eq\f（2，3）Fe3O4（s)＋eq\f（1,3)CO2(g） ΔH＝－15．73kJ/mol Fe3O4（s）＋CO（g)=3FeO（s)＋CO2(g） ΔH＝＋640．4kJ/mol 则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 （） A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋218kJ/mol D．＋109kJ/mol6．下列能说明锌比铜活泼的装置是 （） A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③7．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2—)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应.下列判断正确的是 （) A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．有H2参加反应的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH— D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O8．有关下图装置的叙述不正确的是(） A．图①铝片发生的电极反应式是:Al＋4OH－→[Al(OH）4]－＋3e－ B．图②b电极的电极反应式为：4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－ C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3 D．图④充电时，阳极反应是:PbSO4＋2H2O→PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－9．等质量的两份锌粉a．b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升)与时间t（分）的关系，其中正确的是 （)10．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （) A．装置a的左侧液面一定会下降 B．左侧液面装置a比装置b的低 C．装置b中的铁钉腐蚀最严重 D．装置C中的铁钉几乎没被腐蚀ZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液11．如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol·L－1,工作一段时间后，测得导线上通过了0．02ZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液A．（1）．（2）两装置均为电解池 B．（1）．（2）溶液的PH均减小 C．(1)中阳极电极反应式为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑ D．(1)中阴极上析出0．32gCu12．以惰性电极电解CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2．24L，则阴极上析出的固体的质量为 （） A．6．4g B．12．8g C．25．6g D．5．12g13．t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g)．Y（g）．Z（g）．W(g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为:，有关该平衡体系的说法正确的 （） A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．增大压强，W（g）质量分数增加 C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W D．增大X（g)浓度，平衡向逆反应方向移动14．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g)＋B（g）xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（） A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2 C．正反应是吸热反应 D．x的值是215．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 （） ①一个NN叁键断裂的同时，有3个H-H键断裂;②一个NN叁键断裂的同时，有6个N-H键断裂;③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%．N2%．H2％都不再改变；⑥恒温．恒容时，密度保持不变;⑦正反应速率v（H2)＝0．6mol·(L·min）－1,逆反应速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。 （） A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦16．在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数) （） A．平衡右移，K变大，O2转化率增大 B．平衡右移，K变大，O2转化率减小 C．平衡右移，K不变,O2转化率增大 D．平衡右移,K不变,SO2转化率增大17．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiO(OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关电池的说法正确的是 (） A．充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH—NiO（OH）+H2O+e- B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近的溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18．下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是 （） A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2．H2转化率 C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生第二卷二、填空题（共46分)19．（8分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应：3SiO2+6C+2N2=+6CO该反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。（1）上述反应中的还原剂是__________________，其还原产物是______________________；（2)若反应中测得生成4．48LCO（标况下）气体,则转移的电子数为____________（3）该反应是______________(填“吸热”或“放热")，反应热△H__________0（填“>”“〈”或“=”）20．（8分）（Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极是，正极反应式为。受空气的影响还会发生相应的颜色变化,其相应的化学方程式为（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）21．（14分)工业制硫酸的核心反应是:2SO2（g)+O2（g）2SO3（g）△H＜0,回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=,随着温度的升高，上述平衡常数（填“增大”．“减小”或“不变”）。(2）将一定量的SO2（g）和O2（g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡,测得SO2为0．11mol,O2为0．05mol，SO3为0．12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=。SO2的转化为SO3转化率=。（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是（填字母)。 A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强E．加入催化剂（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理.①反应的化学方程式为,②这样处理的优点是。22．（8分)如图装置，A．B中电极为多孔的惰性电极；C．D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a．b两极。若在A．B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1，闭合K2．K3，通直流电，则：（1）标出电源的正．负极，a为极。(2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象（3)写出电极反应式：A中。（4）若电解一段时间，A．B中均有气体包围电极。此时切断K2．K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为.23．（8分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2(g)(1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g）,发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：时间/minCOH2O(g)CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2第5．6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的.则第4~5min之间，改变的条件，第5～6min之间,改变的条件是。（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g)的浓度都是0．01mol／L，则CO在此条件下的转化率为。(3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H（填“〉"．“＝"．“〈”）．参考答案一、选择题:1:A2:B3:D4：C5：B6：D7：D8:B9:C10：B11：C12：B13：D14:A15：C16:D17：A18：A19：（1)C；；（2）0．4（5）放热<20．⑴碳(或C)O2+2H2O+4e—＝4