考前必备的10大基础回扣(共119张) 名师获奖

考前回扣保温下篇板块三考前必备的10大基础回扣——保温增分栏目导航回扣一

回扣二回扣三回扣四回扣五回扣六

回扣七回扣八回扣九回扣十1．正常雨水偏酸性，pH约为________，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。2．温室效应主要由________、甲烷引起的。引起酸雨的常见气体有________、________等。引起光化学烟雾的常见气体有________、________等。3．棉、麻、中草药的主要成分是________；丝、裘皮、阿胶的主要成分是________。4．玻璃的主要成分是________、硅酸钙和__________。水晶饰物的主要成分是________。“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，其中“瓦”的主要成分为硅酸盐。5.6

回扣一化学与STSE知识二氧化碳SO2

NO2

NO2

NO

纤维素蛋白质硅酸钠二氧化硅SiO2

5．三大传统硅酸盐工业的产品：________、水泥、陶瓷。生产玻璃和水泥的主要原料都涉及________。6．加碘食盐中一般添加________(性质较稳定)。7．节日的焰火和城市中的霓虹灯，主要利用________反应。8．树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱都是________现象。9．“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是________等。以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指________，紫青烟起是由于K元素的________反应造成的。10．引起水体富营养化的元素有N、________等。玻璃石灰石KIO3

焰色丁达尔石油KNO3

焰色P

11．明矾净水的原理是：_____________________________________(用离子方程式表示)。12．“84”消毒液、“洁厕灵”、“钡餐”的有效成分分别是________、________、________。13．常用饮用水消毒剂：________、________、漂白粉、NaClO(84消毒液)。14．可用蘸________的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。15．黑火药由________、硝石、________三种物质按一定比例混合制成。16．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用________离子交换膜。NaClO

盐酸BaSO4

Cl2

ClO2

浓盐酸硫黄木炭阳17．获得诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了________原理。18．成语“火上浇油”、“百炼成钢”，“滴水穿石”、“落汤螃蟹”等主要涉及________变化。千锤万凿出深山、快刀斩乱麻、墙内开花墙外香等主要涉及________变化。19．合金是一种金属材料，其形成过程是________变化。20．酒曲发酵主要涉及________变化。21．雾和霾的分散剂相同，都是________。22．煤、石油、天然气是常见的________再生能源，水能、风能是常见的________再生能源。常见的绿色能源有：氢能、水能、________、________、海洋能、地热能、生物质能等。萃取化学物理物理化学空气不可可风能太阳能23．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了________反应最终生成________。24．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的________反应。25．水垢中的CaSO4可先用________溶液处理后再加醋酸溶液除去。26．钠钾合金通常状况下呈________态，可用于中子反应堆的热交换剂。27．船帕外壳装上锌块防腐，采用的是_______________________保护法。水解麦芽糖氧化Na2CO3

液牺牲阳极的阴极1．SO2、NO2和CO2都是污染性气体。(

)2．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物。(

)3．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期。(

)4.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质。(

)5.非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。(

)6．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物。(

)7．油脂、糖类、聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子。(

)8．酸式盐成分中一定含有氢，但盐中含有氢的不一定是酸式盐。(

)×回扣二基本概念正误判断×√××××√9．煤的干馏，塑料的老化，铁铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，水的电解的过程都包括化学变化。(

)10．碳酸钠晶体的风化，海水中提取溴、镁，高铁酸钠溶液净水，海带中提取碘的过程都包括化学变化。(

)11．金属导电，活性炭的吸附，晶体的熔化，高锰酸钾溶液的酸化，胶体聚沉等属于物理变化。(

)12同素异形体之间的相互转化、煤的气化(液化)，酯化，甲醛浸泡生物标本等属于化学变化。(

)13．同位素原子间的转化属于化学变化。(

)14．存在化学键断裂的变化不一定是化学变化。(

)√√√√×√15．氢氧化铁胶体带有正电荷，可以发生电泳现象。(

)16．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。(

)17．NH3极易溶于水，可用作制冷剂。(

)18．MgO熔点高，可用作耐高温材料。果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯。(

)19．SiO2可用于制造光导纤维，因为SiO2具有导电性，但光导纤维应避免在强碱性环境使用。(

)20．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。(

)21．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(

)22．在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性(

)×√×√×××√23．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性(

)24．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应。(

)25．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等。(

)26．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(

)××√××回扣三NA应用判断××××√√×√××××××16．用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6L气体，则电路中通过0.5NA电子。(

)17．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阳离子与阴离子总数为3NA。(

)18．0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA。(

)19．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA。(

)20.向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗NA个OH－。(

)21．1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子。(

)22．27g铝中加入1mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA。(

)23．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA。(

)×√×√√××√×××√×××××××√×√回扣四离子方程式书写NONa2CO3

×回扣五离子共存问题判断×√×√××√××√××√H2O回扣六化学基本理论误区突破3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而________，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、________、________、________)。5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第____________三列称为第Ⅷ族)。6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是________元素，且最外层都是1～2个电子。减小18

18

32

8、9、10

金属8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越________，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越________。10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。稳定强11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(

)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(

)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(

)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(

)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(

)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(

)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(

)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(

)×××√√××√二、化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。(1)K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(2)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q<K时说明反应在向正反应方向进行，当Q>K时说明反应在向逆反应方向进行。2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(

)(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(

)(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(

)(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(

)(5)5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(

)(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(

)×××××××××√三、电解质溶液1．判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。(3)浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明酸为弱酸，若pH＝4，则证明酸为强酸。(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。√××√×××××√√×××√√四、电化学原理常考点归纳1．原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析①原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。②电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析①原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。②电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。2．电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。×√×××××√一、高考化学常见物质的颜色归纳1．有色固体回扣七元素单质及其化合物性质和应用红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色Fe(OH)3黄色AgI淡黄色S、Na2O2、AgBr蓝色Cu(OH)2黑色炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4蓝红蓝黄绿红棕红棕CO2

NH3

1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，取上层清液继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。回扣八背会不失分的化学实验问题3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。8．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。9．引发铝热反应的操作方法规范解答在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。10．结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。(2)蒸发结晶的操作方法规范解答以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的三分之二，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。(2)液面差法规范解答将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。12．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。13．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。24．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。25．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法规范解答取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。28．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法规范解答取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。29．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法规范解答取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。30．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。规范解答向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。36．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。37．适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。42．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用规范解答防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。43．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管的原因规范解答防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。44．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用规范解答(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。45．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因规范解答在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。×回扣九化学实验操作及实验方案正误辨析×√√×√√×题号实验操作现象实验结论正误4加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性5向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化6向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解7将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质√×××√××√√×××××××××√×√×回扣十明确规范答题的五种要求(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。要求二实验现象描述类规范语言表述[答题策略]有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)①颜色由……色变成……色；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。(2)“陆”(固体)①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。(3)“空”(气体)①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。[应用举例](1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：____________________________________________________________________________________________。(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是____________________________________________________________。(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有____________、_____________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________________________________