【2022苏教版化学】《元素周期律及其应用》

元素周期律及应用高一沈惠元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果例1．元素性质呈周期性变化的根本原因是(

)A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈现周期性变化一、半径的递变规律1、原子半径同一主族，自上而下，原子半径逐渐增大同一周期，自左向右，原子半径逐渐减小（与电子层数有关)稀有气体与主族元素原子半径的测量标准不同，因此不进行比较。2、离子半径（1）同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大（2）具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小例2、按粒子的半径从小到大顺序排列的A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Li【学生活动】画出1-18号元素原子结构示意图，并观察思考原子最外层电子数的变化规律二、元素主要化合价的递变规律【学生回答】同一周期，自左向右，最外层电子数逐渐递增，第一周期元素由1-2，第二、三周期都是从1到8。同一主族的元素原子的最外层电子数相同，而且等于主族序数。最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）最高正价+︱最低负价︱=8例3．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素化合价为（）A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n例4．X元素阳离子和Y元素阴离子具有与氖原子有相同的电子层结构，下列正确的是（）A．

X的质子数比Y的小B．

X原子的最外层电子数比Y的大C．

X元素的最高正价比Y的小D．

X是金属元素，而Y是非金属元素三、元素金属性、非金属性的递变规律【探究活动1】钠、镁、铝的金属性比较物质实验NaMgAl与水的反应与冷水反应——与热水反应——与盐酸反应最高价氧化物对应水化物的碱性小结同周期元素金属性强弱的顺序为

【探究活动2】硅、磷、硫、氯元素的非金属性比较SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件气态氢化物稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性逐渐_____________小结同周期元素非金属性强弱的顺序为【探究活动3】氟、氯、溴、碘非金属性比较F2Cl2Br2I2与氢气化合条件气态氢化物热稳定性小结同主族元素金属性强弱的顺序为

同一周期，_________相同，从左至右，最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____，原子得电子能力逐渐______，失电子能力逐渐______，因此，元素金属性逐渐

，非金属性逐渐_______；同一主族，_________相同，从上到下，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子得电子能力逐渐______，失电子能力逐渐______，因此，元素金属性逐渐

，非金属性逐渐_____；【总结】电子层数增多减小增强减弱减弱增强最外层电子数增多增大减弱增强增强减弱金属性最强的元素非金属性最强的元素【元素的金属性强弱的判断】1．根据元素周期表进行判断(1)同一周期，自左向右，金属性逐渐减弱。(2)同一主族，自上而下，金属性逐渐增强。元素金属性的强弱实质是

元素原子失去电子的能力，原子越容易失去电子，元素的金属性越强。与失去电子的数目无关。如Na失去1个电子，而Al失去3个电子，事实上Na的金属性比Mg强。3．根据元素单质及其化合物的性质判断(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，置换出H2越容易，该元素金属性就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。2．根据金属活动性顺序表判断排在前面的金属元素的金属性比排在后面的强，也可通过置换反应判断。4．根据金属阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。例5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列有关铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D．单质铍与冷水反应产生氢气【元素非金属性强弱的判断】元素非金属性的强弱实质是

元素原子得到电子的能力，原子越容易得到电子，元素的非金属性越强。1．根据元素周期表进行判断(1)同一周期，自左向右，非金属性逐渐增强。(2)同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。与得到电子的数目无关3．根据元素单质及其化合物的性质判断(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。2．根据非金属单质的置换反应如Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强4．根据阴离子的还原性强弱判断阴离子的还原性越强，相对应的元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。(1)金属性和非金属性讨论的对象是某元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力易混淆概念例6．下列叙述错误的是（）A.原子半径：Cl>S>OB.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HClO3>H2SO4>H3PO4例7.下表是周期表的一部分，根据A—I的位置，用化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；(2)最高价氧