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文档简介

P区元素概述理学院化学系:张霞讲授内容其P区元素概述。其P区同族元素性质递变规律其P区同周期元素性质递变规律。其同一元素不同氧化数化合物的性质。其P区含氧酸及其盐的酸性、稳定性及氧化性。其氧族元素概述其卤族元素概述其丰富的碳家族P区元素概述价层电子构型原子半径IIIIVVⅥAVI3」低氧化数增大BCN0F稳定性非金属性增强减弱N8iPSCII高氧化教金属性稳定性增强GaGeAsSeBr减弱InSnSbTeIPoAtns2np'ns2np2ns2np3nsnpns2npP区元素概述惰性电子对效应:IIA~VA元素自上往下,低氧化数化合物稳定性增强,高氧化数化合物的稳定性减弱。例如高氧化数低氧化数+4稳定+2不稳定Ge+4稳定+2不稳定S+4稳定性减弱2稳定性增强Pb+4不稳定,表现强氧化性+2稳定产生惰性电子对效应的原因?(ns2电子的稳定性)P区同族元素性质递变规律(1)各族第一排(第二周期)元素具有反常性质。例如:“通常情况下,同族元素单键键能自上而下递减”N-N(NH4)0-0(H202F-F键能E/kI.mol1159142158P-P(P)S-S(H,S,CI-CI键能E/kJno1209264244P区同族元素性质递变规律(2)中间排(第四周期)元素表现“特殊”性质。例如:ANPAsSBi(AsCl不存在,而PC1和SbCl均存在)VIIAFClBrAt(HBrO3、HBrO4氧化性最强)引起As、Br元素特殊性质的原因?有效核电荷数增加P区同族元素性质递变规律(3)各族最后两个元素的部分性质相似。第四周期Ga3As离子半径/m625347第五周期In3+Sn4+Sb5+离子半径/pm817162第六周期TTI+Pb4+Bi+离子半径/pm98474原因?P区同族元素性质递变规律(4)同族、同一氧化数的氧化物及其水合物的酸碱性:从上而下酸性减弱,碱性增强。例如:HCO酸性依次减弱HBrO|碱性增强HIO应用ROH规则解释原因?(ROH规则)用R(OHn代表氧化物的水合物,ROH在水中有两种离解方式:RO+H+←ROH→R++OH(酸式离解)(碱式离解)ROH采取何种离解方式与阳离子的极化作用有关GHCartledge提出以“离子势”衡量阳离子极化作用强弱:离子势)阳离子电荷⑦)阳离子半径r)√φ值7~10>10RO-H酸碱性碱性两性酸性P区同周期元素性质递变规律(1)卤化物MgF2AIESiF4△Hn/kJmo1|-569121l1-1301154815961209熔点℃951250104051沸点/℃1693223912608675638电负

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