2020届高考二轮专题复习《化学实验》课件

学实验化学实验化1【考情分析】

一、实验小题浅析

实验选择题：2013年开始出现

选择题策略：1、课本原有实验的直接再现和考查。教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。2、结合元素化合物性质创编实验进行考查。比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气3、结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。

比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或Ksp大小，谨防被抢离子本身有剩余的。比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。4、考查的都是特别基础的主干知识。

5、涉猎广泛，难度不大，强化实验。教材实验！！！！！！【考情分析】一、实验小题浅析实验选择题：2012常用教材实验派生、发展出来的工业产品、实验流程、科技成果转化等背景材料进行命题，呈现真实问题情境，凸显化学学科的实用性。考查学生对化学学科知识、实验基本操作、基本装置的掌握情况，基本原理的理解和应用程度，强调完成实验能力和实验探究能力。实验大题三大类型分别是物质制备分离型、性质原理探究型、定量分析型，或多任务型。近四年全国I卷中物质制备1次，性质探究2次，定量测定1次。从2017年全国I、II、III卷大题看，探究型实验和定量测定实验成为主流题型。二、实验大题浅析

常用教材实验派生、发展出来的工业产品、实验流程、科技成果转化33.一般7-10空，14-15分阅读量平均400字符，知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法；物质的检验、分离和提纯；仪器连接或实验步骤设计、评价或改进实验方案；实验条件的控制；实验数据的处理等；方程式书写。每年都有操作、现象、目的或原因形式的简答。4.注重考查实验的安全、污染防范、化学实验基本操作和通用技术的使用、对实验信息进行合理加工和综合分析能力、化学用语及语言规范描述、准确的数据处理如三种类型实验计算：转化率、产率计算；以元素守恒方法的含量计算；以多步反应方法的滴定计算。二、实验大题浅析

3.一般7-10空，14-15分阅读量平均400字符，知识点4【备考基础】

一、教材实验1、常见气体的制备①Cl2的制备②NH3的制备③H2的制备④O2的制备⑤CO2、CO的制备⑥SO2的制备⑦H2S的制备⑧HCl、HF等的制备⑨NO2、NO的制备⑩CH4、C2H4、C2H2的制备发生装置净化装置收集装置尾气处理化学反应杂质物质气体或物质的相关性质尾气的性质溶解or反应【备考基础】一、教材实验1、常见气体的制备①Cl2的制备5【备考基础】

2、教材其它实验见教材【备考基础】2、教材其它实验见教材6【备考基础】

3、实验零件①、供气装置a、常见的供气形式有制气（气体发生装置）b、贮气释放c、鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。【备考基础】3、实验零件①、供气装置a、常见的供气形式有7实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置的形式有多种，图A是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。图B所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。AB3、实验零件①、供气装置

b、贮气释放实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法8图中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。c、鼓空气装置3、实验零件①、供气装置图中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。c、鼓空9①干燥气体；②使气体充分混合；③观察气泡生成速率以便控制气流速度。d、气体混匀装置气体A易挥发的液体BA和B的混合气体试再举一例？①干燥气体；d、气体混匀装置气体A易挥发的液体BA和B的混合10【备考基础】

3、实验零件②、净化装置干燥管液体试剂固体试剂固体试剂需加热注意:控制气流的通入速度-----应缓慢通入管中的玻璃纤维的作用是固定固体，防止粉末被气流带走核心思想：利用化学反应除去杂质【备考基础】3、实验零件②、净化装置干燥管液体试剂固体试11

液态干燥剂

固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥气体→→浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2、O2、Cl2、SO2、CO、N2、CH4O2、Cl2、HCl、SO2、H2、CO、N2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3H2S、NH3、HBr、HI、C2H4HX、H2S、SO2、CO2、NO2、

Cl2NH3、乙醇蒸气②、净化装置a、常见干燥剂及使用装置液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂可干燥气体不121、燃烧法

2、碱液吸收法

3、水溶解法

③尾气装置

4、袋装储存法3、实验零件尾气：有毒、易燃易爆等气体如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。如HCl、NH3等。CO、H2、CH4等试剂吸收法之核心：能反应，不引入新污染即可1、燃烧法2、碱液吸收法3、水溶解法133、实验零件④安全装置图A利用漏斗有较大的容积，溶液被吸入时，烧杯中液面将显著下降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入导管。根据此原理，可以用其它有较大容积的仪器替代漏斗，如底部有漏洞的试管、烧瓶等图B利用干燥管即为一例。图C的导管露在溶液面之上防止倒吸。图C在吸收气体的装置前放一空的容器（进气管不要伸入容器底部），防止偶尔产生倒吸的溶液进入发生装置a、防倒吸的吸收装置ABCD3、实验零件④安全装置图A利用漏斗有较大的容积，溶液被吸入时14苯？苯？15图1图2b、压强控制装置3、实验零件④安全装置设计实验装置的时候必须注意，仪器中如有气体进入，就必须有气体的出口或者有容积可变的贮气设备接纳残留的气体。图1中把气体通入广口瓶反应，因气体没有出口，进气就困难，或者会造成压强增大而产生事故。可根据生成物的具体情况改成图2或其它有气体出口的装置。图1图2b、压强控制装置3、实验16图1瓶的玻璃管中有一段水柱，观察水柱的高低可以了解装置内的气压情况。一旦右边诸导管有某处堵塞，装置内气压会骤然增大，这时瓶中的水通过瓶中的导管迅速被压出，便可防止出现事故图2中分液漏斗顶和烧瓶颈间连接的橡皮管起平衡气压的作用，防止当烧瓶内气压大于漏斗中液柱压强时放液不顺畅。同样的原理，在做分液实验时，如果塞紧漏斗上口，则漏斗中液体的流出会受阻。这时应打开漏斗上口，或使漏斗颈上的小孔与塞子上的小槽对准，让漏斗内外气压平衡。

图1图2图3图4图1瓶的玻璃管中有一段水柱，观察水柱的高低可以了解装置内的气17c、防爆炸安全装置散热式：原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置c、防爆炸安全装置散热式：原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量18图I中应先将广口瓶中右边的长导气管中充满水。在读取气体体积时都应使两边的水面或量筒的液面和水槽（烧杯）里的液面保持同一水平面。3、实验零件d、测量气体的体积装置图I中应先将广口瓶中右边的长导气管中充满水。在读取气193、实验零件

e、喷泉实验装置3、实验零件e、喷泉实验装置20识记常用仪器及关注特殊功能的仪器识记常用仪器及关注特殊功能的仪器21【备考基础】

【备考基础】22【备考基础】

滴液漏斗抽滤装置【备考基础】滴液漏斗抽滤装置23减压蒸馏装置常压蒸馏装置减压蒸馏装置常压蒸馏装置24索氏油脂提取器索氏油脂提取器25（节选）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有

(填正确答案标号)A．圆底烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．球形冷凝管

E．接收器（节选）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有26选修6涉及气压原理注意选修6的有关素材选修6注意选修6的有关素材27【备考基础】

【备考基础】28【备考基础】

【备考基础】29【备考基础】

三、实验大题分析圈注信息（与化学相关的信息）明确题型了解原理物质制备分离型性质原理探究型定量分析型装置功能各步骤分目的实验目的方法物质结构性质反应条件等快速粗读题干【备考基础】圈注信息（与化学相关的信息）明确题型了解原理30考查反应原理实验安全预防考查装置作用与原理考查装置作用与所用试剂考查制备反应原理和反应控制考查装置作用与所用试剂考查装置作用与所用试剂缓冲安全装置净化除杂装置主要物质的制备后防水或空气装置尾气处理装置供气装置【备考基础】

三、实验大题分析1、制备类大题气体(次要)发生装置或直接来自储气装置或以空气为初始原料考查反应原理考查装置作考查装置作考查制备反应考查装置作考查装31例1：四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：

室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：制备型实验粗写反应原理：TiO2+C+Cl2

TiCl4+COCl2发生装置产品(主要)发生装置原料气净化与安全装置必须前防水后防水后防与尾气装置信息中“熔沸点”启示：冷凝收集、蒸馏、冷凝回流等冷凝收集例1：四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课32(1)检查该装置气密性的方法是_____________________________。(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_____________________。(3)实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是______________。(4)写出D中物质制备的化学方程式_________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__________________。(5)E处球形冷凝管的作用是_______________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。(6)仪器F中盛装的物质是________。(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。防倒吸、防爆炸、防堵塞、防杂质干扰、尾气未处理等(1)检查该装置气密性的方法是_______________33答案：(1)在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好)(2)平衡气压，有利于液体顺利滴下(3)饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)(4)TiO2＋2Cl2＋2C===TiCl4＋2CO

TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑(5)冷凝回流c(6)碱石灰(7)没有对CO进行尾气处理

答案：34例2：氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器、接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却制备型实验H2+CaCaH2次要发生装置+主要发生装置物质的性质？必须前防水后防水

i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→aB、A、D、C例2：氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选35(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式

；②该同学的判断不准确，原因是

；

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____________________________________；(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________。CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑金属钙与水反应也有类似现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色氢化钙是固体，携带方便(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气36有气体参与的制备实验应注意事项1、加热操作的要求①使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。2、尾气处理的方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。有气体参与的制备实验应注意事项1、加热操作的要求37有气体参与的制备实验应注意事项3、特殊实验装置①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥或液封装置，以防止空气中水蒸气的进入。②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。③若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。有气体参与的制备实验应注意事项3、特殊实验装置38【备考基础】

三、实验大题分析2、定量分析题审题断目的找准待测物质与测定数据的关系质量法滴定法气体体积法【备考基础】审题断目的找准待测物质与测定数据的关系质量法39定量实验数据的测定方法归纳：a、质量法①先将某种成分转化为沉淀然后称量纯净、干燥的沉淀的质量③先将某种成分转化为气体被完全排出、吸收后，称量质量的变化，再进行相关计算。②将固体灼烧分解，测定气体的质量或者固体灼烧前后质量差即为气体质量注意：①沉淀是否完全②沉淀是否纯净（沉淀条件控制）③沉淀的洗涤、干燥环节的可能误差。④是否有其它气体干扰或被测气体是否完全被吸收若有可用惰性气体进行前排气或后排气消除误差。定量实验数据的测定方法归纳：a、质量法①先将某种成分转化为沉40b、滴定法通过中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等测出某种离子的浓度再进行相关计算。注意：①滴定仪器选择②滴定操作③滴定终点的判断④滴定指示剂的选择定量实验数据的测定方法归纳：b、滴定法定量实验数据的测定方法归纳：41仪器及使用酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。仪器及使用酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛42操作：左手控制活塞，右手不断揺动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。终点判断：当滴入最后一滴？？？，溶液颜色由？？？色变为？？？色，半分钟内不恢复原色。指示剂的选择：①待测液恰好反应完全时或标准液滴入最后一滴时稍稍过量时变色。②强酸与强碱滴定----酚酞或甲基橙；

强酸与弱碱滴定-----甲基橙

；

弱酸与强碱滴定-----酚酞；高锰酸钾参与反应不需要另外添加指示剂；碘水参与反应的滴定可用淀粉；Fe3+参与反应可用硫氰化钾或硫氰化铵，SCN-参与反应可用Fe3+作指示剂；注意沉淀滴定时，指示剂和标准液产生特征颜色物与待测液和标准液产生沉淀物的稳定性关系。操作：左手控制活塞，右手不断揺动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液43c、气体体积法通过量气装置，测出产生气体的体积，换算成物质的量再进行相关计算。注意：①读数时确保所量气体温度和环境一致②读数时确保所测气体压强和环境一致③读数时确保视线与刻度线和凹液面相平。定量实验数据的测定方法归纳：c、气体体积法定量实验数据的测定方法归纳：44常见测量气体体积的实验装置常见测量气体体积的实验装置45某些元素SSO2的气体体积（由于气体易溶于水，不狠）将S转变为SO2气体最终转变为BaSO4测定沉淀质量或吸收装置的质量差CCO2的气体体积（由于气体溶于水，不狠）将C转变为CO2气体最终转变为BaCO3或CaCO3测定沉淀质量或被吸收之后的质量差(碱石灰吸收)N?X-?用何种试剂让SO2最终转变为BaSO4?用何种试剂让CO2最终转变为BaCO3?理解多组分定量分析时，需要列方程组计算，依次找准关系即可某些元素SSO2的气体体积（由于气体易溶于水，不狠）将S转变46食品、环境中的定量分析题新环境旧知识被测物质直接被测定被测物质间接被测定食品、环境中的定量分析题新环境旧知识被测物质直接被测定被测物47例3：凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（1）a的作用是_______________。平衡压强，避免b装置压强过大（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_______。f的名称是__________。直形冷凝管防止暴沸（3）清洗仪器：g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是______；打开k2放掉水，重复操作2~3次。c中温度降低，管路中形成负压例3：凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓48（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是______________。②e中主要反应的离子方程式为___________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。液封，防止氨气逸出类比：液溴的保存NH4++OH-==NH3+H2O保温，使氨气完全蒸出类比：类比工业提溴，热空气吹出溴单质用下图装置可以测定混合气中ClO2

的含量：②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）。....（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3n(C2H5NO2)=n(N)=n(HCl)（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试49【备考基础】

三、实验大题分析3、探究类大题①性质探究类物质发生某化学反应对发生反应后的产物进行检验或定量分析若反应学过需写出反应式来，若未学过则通过后续试剂的检验反推产物既然有物质的检验，就要注意是否有干扰的物质，故初始反应是要慎重对待的。走好每一步反应【备考基础】物质发生某化学反应对发生反应后的产物进行检验50例3：草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101oC，易溶于水，受热脱水、升华，170oC以上分解。(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是

，由此可知草酸晶体分解的产物中有

。装置B的主要作用是

。有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸蒸气)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验粗写方程式：H2C2O4CO+CO2+H2O结合题目的去分析装置的作用冷凝一些容易液化或凝固的物质做题小启示：易升华的物质可能涉及冷凝收集方式性质探究实验例3：草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×151(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、

。装置H反应管中盛有的物质是

。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

。

FDGHDICuOH中黑色粉末变红色D中澄清石灰水变浑浊物质的检验类：1、物质如何检验——“背”2、物质的检验谨防干扰做题小启示：通过反应体系获知干扰气体此题为CO2(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，52例4：某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)MgCO3Zn粉Fe2O3无水CaCl2澄清石灰水足量NaOH溶液ABCDEF(1)MgCO3的分解产物为

，

(2)装置C的作用是

，处理尾气的方法为

。MgO、CO2性质探究实验除CO2点燃从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸可猜测是Zn与CO2，由题可知应该产生了CO防倒吸、防爆、防堵塞、尾气处理、防杂质干扰等例4：某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影53步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀

3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。①乙组得到的黑色粉末是

，②甲组步骤1中反应的离子方程式为

，③乙组步骤4中，溶液变红的原因为

；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

，FeFe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OFe2＋被氧化成Fe3＋，Fe