2021-2022学年山东省济宁市立新中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年山东省济宁市立新中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（

）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略2.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。考点：本题考查原电池和电解池原理。3.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(

)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水电离出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－参考答案：B6.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3molBr2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略7.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．将铜屑加入硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3--=Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硝酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A略8.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H键即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略10.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性参考答案：AD11.对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

参考答案：D12.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO参考答案：C略13.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略14.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．15.同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是

A．NH4Al（SO4）2

B．CH3COONH4

C．NH4Cl

D．NH3．H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．参考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考点：中和热的测定．分析：（1）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；（2）根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高；（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；（4）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．解答：解：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、B．反应前盐酸溶液的质量和E．反应后混合溶液的最高温度，故选：ACE；（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=﹣51.8kJ/mol；故答案为：﹣51.8kJ/mol；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是mL（标准状况）．②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为

．③原KOH溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钾溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氢氧化钾溶液中滴加盐酸，当二氧化硫气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钾，该反应的实质是盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钾的物质的量浓度．解答：解：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3，故答案为：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假设原溶液中只有亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是亚硫酸钾和亚硫酸氢钾，又因为25ml：50ml=1：2，所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量相等，75ml时生成氯化钾，根据氯守恒，氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等，所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量为2.5×10﹣3mol，根据硫守恒二氧化硫气体的物质的量为：2.5×10﹣3mol×2×22.4L/mol=112ml，故答案为：112；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假设原溶液中只有亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL大于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是KOH、K2SO3，故答案为：KOH、K2SO3；

③75ml时生成氯化钾，根据氯守恒，氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等，所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，钾守恒所以氢氧化钾的物质的量为：7.5×10﹣3mol，即原KOH溶液的物质的量浓度为=0.150mol/L，故答案为：0.150mol/L．点评：本题比较综合，考查了混合物的有关计算关键根据图中盐酸的体积计算出KOH、SO2的物质的量，判断SO2与KOH反应过程，题目难度较大．18.化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：已知：①RXROH②E分子中只有两种不同化学环境的H原子③（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）（1）A中官能团的名称是

，D→E的反应类型为

．（2）E的结构简式为

．（3）C+F→M的化学方程式．（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是

．a．b．c．d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）

．参考答案：（1）羟基；取代反应；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂水解得到A为，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOO