必修二有机计算

PAGEPAGE1判断的内容规律特例等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烃分子式为CxHy时，（x+y/4）值越小，耗氧越少等体积的烃完全燃烧，CH4耗氧量最少等质量的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烃分子内含碳量越高（即CHy/x中y/x值小），耗氧越少等质量的烃完全燃烧，CH4耗氧量最多温度不变（高于100℃），气态烃完全燃烧，反应前后密闭容器内压强大小的判断组成为CxHy的烃，当y<4时，反应后压强减小；当y=4时，反应后压强不变；y>4时，反应后压强增大乙炔燃烧后，密闭容器内的压强减小含氧衍生物完全燃烧时，耗氧量多少的判断组成为CxHy(H2O)n的物质，每摩耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy(H2O)n的物质，每摩耗氧（x-y/2）mol组成符合CxHy(H2O)On的物质中CH2O每摩耗氧量最少；组成符合CxOy(H2O)n的物质中，乙二醛每摩耗氧最少1．对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题：(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________。(3)在120℃、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。(1)CH4(2)CH4C3H4CH4(3)CH4、C2H4、C3H4解析等质量的气体，摩尔质量小的，物质的量大，在相同条件下所占体积也大。等质量的烃耗O2量由eq\f(y,x)决定，在120℃、1.01×105Pa条件下，反应前后气体体积不变，则y＝4。2、某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是(B)A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C．该有机物中必定含有氧元素D．该有机物化学式为C2H43、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是

；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是

；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）

答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已知n(CH3COOH)==EQ\f(120g,60g·mol－1)＝2mol n(C2H5OH)==EQ\f(184g,46g·mol－1)>2mol所以乙醇过量，应以乙酸计算产率2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g所以该反应的产率为EQ\f(106g,176g)×100％＝60.2％。4、经测定:由C3H7OH和C6H12组成的混合物中,氧元素的质量分数为8%,则混合物中氢元素的质量分数为（A）。A．78%B．22%C．14%D.13%5、3种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL。若所有气体体积均在25℃，1.01×105Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是（B）。A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.C2H2、C2H6、C3H8D．CH4、C2H6、C2H26、10mL某种气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定），则该气态烃不可能是（D）。A.乙烷B.丙烯C.丁炔D.丁烷7.、A、B是两种有机物，无论A、B以何种比例混合。只要二者的物质的总质量一定，完全燃烧时生成的CO2的量也一定，下列结论正确的是（AD）。A．A、B的最简式一定相同B．A、B中碳元素的质量分数必相同C．A、B一定是同系物D．A、B可以是烃，也可以是烃的衍生物8.下列各组混合物的总质量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是（CD）。A．乙烯和乙醇 B．甲醇、甲醛 C．乙炔和苯 D．乙烯和丙烯10．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(BD)A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H611．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是(A)A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间12.完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO26.6g，水的质量为4.05g。求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的成分和体积分数答案:气体混合物共0.1mol，CO2为0.15mol，H2O为0.225mol，平均分子组成为C1.5H4.5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol。混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5，另一个小于22.5，小于22.5的只有CH4，则烯烃为C3H6、C4H8，不会是C2H4，因为混合物平均含H原子数是4.5，CH4中H原子数小于4.5，所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5，则为C3H6或C4H8，所以混合气体可能是与对这两组进行检验。分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比.若为不合题意，舍去。

所以混合气体为CH4和C3H6。具体体积分数分别为

φ(CH4)＝×100％＝75％φ(C3H6)为25％

13.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（l）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。答案.（1）m(CO2)＝＝6.6gm(CO2＋H2O)＝9.3gm(H2O)＝9.3g－6.6g＝2.7g（2）n(CO2)＝＝0.15moln(H2O)＝＝0.15mol分子中C∶H＝1∶2n(无色可燃气体)＝＝0.075mol分子中C原子数＝＝2，分子中氢原子数＝2×2