昌都市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

昌都市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题昌都市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题/昌都市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题昌都市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，以下转变方案中，最好的是（）．．C．D．2．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类不正确的选项是．．．A.电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B.酸性氧化物：、、、混杂物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉同素异形体：、、金刚石3．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.810×－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混杂，以下说法正确的选项是（）A．恰好形成AgCl饱和溶液B．能析出AgCl积淀C．不能够析出AgCl积淀D．无法确定可否析出AgCl积淀4．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgOs）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化以下列图，以下说法不正确的选项是A．0～2min内平均反应速率-1min·-1v（SO2）=0.3mol·lB．2～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8第1页，共9页D．保持其他条件不变，初步时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60mol5．将合适金属钠投入以下溶液中，有气体放出，但无积淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液6．山西博物院是太原市地标性建筑之一，以下相关说法正确的选项是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐资料C．摆设的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也能够表示为Al2O3·SiO2·H20．显现的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸7．工业上用电解法办理含镍酸性废水并获取单质Ni的原理以下列图。以下说法不正确的选项是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8．以下相关金属腐化与防范的说法不正确的选项是（）A．钢铁发生电化学腐化时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一．在润湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更简单发生腐化．从实质上看，金属腐化是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程9．依照合成氨反应的能量变化表示图，以下相关说法正确的选项是第2页，共9页A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJmol·-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中全部的化学键释放aKJ热量C．2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJmol·-1．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增加10．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡系统中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的选项是．．．A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转变率之比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为11．当反应达到平衡后，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转变率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥12．两份铝屑，第一份与过分的盐酸反应，第二份与过分的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1B．1：2C．1：3D．1：413．以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液A．AB．BC．CD．D14．以下表达正确的选项是第3页，共9页A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混杂后c(Cl-)>c(NH4+)C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1115．以下说法正确的选项是（）．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水16．在一密闭容器中，充入必然量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A.平衡向正反应方向搬动了B.物质A的转变率降低C.物质B的质量增加D.17．以下说法正确的选项是．乙醇的沸点低于丙烷．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸取峰18．一种合成某药物中间体Z的方法以下。以下说法正确的选项是A．1molX最多能耗资溴水中的2molBr2B．Y能够发生消去反应C．Z中全部碳原子能够在同一平面D．用银氨溶液能够检验Z中可否混有X二、填空题19．积淀的生成、溶解和转变在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸取，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810×-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有很多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液办理，使之转变成疏第4页，共9页松、易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。CaSO4转变成CaCO3的离子方程式为：_________；Ⅱ．已知25℃时，NH3?H2b-5sp2-11]=1.0×10，向0.4mol/L的氨水中加入等O电离常数K=1.8×10，K[Mg（OH）体积浓度为6×10-4mol/LMgCl2溶液，________积淀生成（填“无”或“有”），并简述原因______；若某溶液中C（Mg2+）=1.210×-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____mol/L时，可使Mg2+恰好积淀完全（忽略溶液体积变化）。Ⅲ．工业废水中常含有必然量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必定进行办理。常用的办理方法有还原积淀法，该法的工艺流程为：2-2-3+Cr（OH）3CrO4Cr2O7Cr其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡系统的pH=2，则溶液显____________色。②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C．溶液的颜色不变③第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下积淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。20．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上经常采用以下循环工艺防范铬的污染：完成以下填空：2-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4办理，反应的离子方程式以下，配平该离子反应方程式：（1）含Cr2O7_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O（2）工业上办理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转变成Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解办理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.010×－12、1.5610×－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混杂溶液中逐滴加入硝酸银溶液，第一世成的积淀是__________（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制合适的温度，使产物中的金属阳离子第5页，共9页全部转变成积淀。回收所得的Cr（OH）3，经办理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于正确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法以下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，正确称取纯净的K2Cr2O70.294g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，耗资Na2S2O3溶液25.00mL。则223溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。NaSO21．写出以下有机物的系统命名或结构简式：（1）_____________________________。2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。3）2,4,6-－三甲基－-5-－乙基辛烷________________________________。4）3-－甲基-－1-－戊炔____________________。（5）_____________________________。6）2－甲基－2－丁烯__________________。22．为了研究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置A的名称是。（2）该实验装置检查气密性的方法是B。A3）若是将过分二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混杂加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有c．烧瓶中残留有氯气d．装置B中液面高于Aa．加热使浓盐酸挥发出大量HClb．盐酸变稀后不发生该反应23．化合物F是一种常有的化工原料，合成方法以下：完成以下填空：（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。（2）任写一种含苯环的A的同分异构体的结构简式：_________________。3）B→C的反应种类是___________。4）写出C→D的化学方程式：_________________________________________。第6页，共9页（5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。___________________。24．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品以以下列图所示：回答以下问题：1）D中官能团的名称为_______________________________。2）A转变成B的化学方程式是_____________________________。比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。3）由乙醇生产C的化学反应种类为_______________________。（4）E是一种常有的塑料，其化学名称是____________________。D在必然条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。第7页，共9页昌都市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案CBCCABBBAD题号1112131415161718答案BBDADBDC二、填空题19．4.2×10-9CaSO4（s）＋CO（aq）CaCO3（s）＋SO（aq）有因为C（OH-）=（Kb1/2，?C）Qc=C（Mg2+-2-9＞Ksp-3橙c65）?C（OH）=1.08×104.4×1020．1，6，62，2，18，31Fe－2e－2＋2H＋＋2e－22＋，供应还原剂，以便=Fe=H↑让铁失去电子，生成F