2019届高中化学第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性课件新人教版选修

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性1[新课导入](教师用书备用)水是生命之源,如果没有水,就不可能有生命。活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小,渗透作用快,有利于消除体内过多的自由基,能够延缓机体衰老,且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。亲爱的同学们,你们知道水中存在哪些离子吗?这些离子的物质的量浓度之间有什么规律?什么条件能影响水中离子浓度的大小呢?[新课导入](教师用书备用)2[学习目标]1.了解水的电离平衡及其影响因素。(素养:宏观素养与微观探析)2.了解水的离子积常数。(素养:变化观念与平衡思想)3.了解溶液pH的含义及其测定方法。(素养:证据推理与模型认知)[学习目标]3知识分点突破能力总结提升知识分点突破能力总结提升4知识分点突破知识点1水的电离基础梳理1.水的电离1×10-7mol·L-1知识分点突破知识点1水的电离基础梳理1.水的电离1×10-52.水的离子积1.0×10-14增大2.水的离子积1.0×10-14增大63.影响水的电离平衡的因素3.影响水的电离平衡的因素7疑难探究[问题导思]1.甲同学认为,在水中加入稀H2SO4,水的电离平衡向左移动,解释是加入稀H2SO4后c(H+)增大,平衡左移。乙同学认为,加入稀H2SO4后,水的电离平衡向右移动,解释为加入稀H2SO4后,H2SO4电离的H+中和了水电离的OH-,平衡右移。你认为哪种说法正确?并说明原因。水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)·c(OH-)是增大还是减小?提示:甲正确,水的电离程度很小,故水电离出的OH-的浓度很小,当加入稀H2SO4时,不是中和了水电离出的OH-,而是使溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,则水的电离平衡左移。因为KW仅与温度有关,温度不变,则KW不变,与外加酸、碱、盐无关,故水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)·c(OH-)不变。疑难探究[问题导思]1.甲同学认为,在水中加入稀H2SO4,82.酸性溶液中是否有OH-存在?碱性溶液中是否有H+存在?提示:酸性溶液中一定有OH-存在,碱性溶液中一定有H+存在,因为水的电离是可逆的。3.25℃时,纯水和0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW是多少?水电离出的c(H+)分别为多少?2.酸性溶液中是否有OH-存在?碱性溶液中是否有H+存在?9[归纳总结]1.影响水的电离平衡的因素[归纳总结]1.影响水的电离平衡的因素102.KW应用的理解(1)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种稀溶液均有c(H+)水=c(OH-)水。(2)KW表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度。但一般作如下处理:①酸溶液中KW=c(H+)酸·c(OH-)水(忽略水电离出的H+)。②碱溶液中KW=c(H+)水·c(OH-)碱(忽略水电离出的OH-)。2.KW应用的理解113.水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算

(1)常温下,中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1。(2)溶质为酸的溶液

①来源:OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。3.水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算

(1)常温12(3)溶质为碱的溶液

①来源:H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。(3)溶质为碱的溶液

①来源:H+全部来自水的电离,水电离产13题点一水的电离及影响因素题组例练B题点一水的电离及影响因素题组例练B14解析:加入NaOH溶液,c(OH-)增大,加入NaHSO4,在水溶液中NaHSO4电离出H+,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变,A错误,B正确;降温,平衡左移,c(H+)减小,溶液仍然呈中性,C错误;加热,KW增大,pH应变小,D错误。解析:加入NaOH溶液,c(OH-)增大,加入NaHSO4,15DD16题点二水电离出的c(H+)水或c(OH-)水的相关计算3.将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近(

)A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-11mol·L-1D题点二水电离出的c(H+)水或c(OH-)水的相关计算D172019届高中化学第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性课件新人教版选修184.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④1.0×10-3mol/L的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比是(

)A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14mol/L。②中c(H+)=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L。③中c(OH-)=1.0×10-2mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12mol/L。④中c(OH-)=1.0×10-3mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L。即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1000。A4.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1m19知识点2溶液的酸碱性和pH基础梳理1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。类别项目c(H+)与c(OH-)的关系c(H+)的范围(25℃)酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)

1×10-7mol/L中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)

1×10-7mol/L碱性溶液c(H+)<c(OH-)c(H+)

1×10-7mol/L>=<知识点2溶液的酸碱性和pH基础梳理1.溶液的酸碱性类别202.溶液酸碱性的表示方法(1)当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时,通常用

直接表示。(2)当c(H+)或c(OH-)小于或等于1mol/L时,通常用

表示。负对数-lgc(H+)越强越强≤≤c(H+)或c(OH-)pH2.溶液酸碱性的表示方法负对数-lgc(H+)越强越强≤≤c213.溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)规律:溶液中c(H+)越大,pH

,溶液酸性越强;溶液中c(H+)越小,pH

,溶液碱性越强。酸中碱越小越大3.溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)规律:溶液中c(H+)22疑难探究[问题导思]1.pH=7的溶液一定是中性溶液吗?提示:不一定。只有在常温下(25℃)时pH=7的溶液才是中性溶液。2.pH=14的溶液的碱性一定最强吗?提示:不一定。因为pH的使用范围仅为0～14,pH=14的溶液,c(H+)=10-14mol/L,此时c(OH-)=1mol/L,c(OH-)>1mol/L的溶液比pH=14的溶液的碱性强。疑难探究[问题导思]1.pH=7的溶液一定是中性溶液吗?233.怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱?提示:酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易,如HNO3的酸性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H+的浓度大小,H+浓度越大,溶液的酸性越强。3.怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱?24[归纳总结]1.溶液酸碱性的判断依据[归纳总结]1.溶液酸碱性的判断依据252.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性,即pH的大致范围,不能测出具体数值,常见的酸碱指示剂的颜色范围为:简记:八十酚酞五八石,三一四四甲基橙。2.溶液酸碱性的测定方法简记:八十酚酞五八石,三一四四甲基橙26(2)pH试纸法①种类:a.广泛pH试纸:其pH范围是1～14(最常用)。b.精密pH试纸:其pH范围较窄,可判别0.2或0.3的pH差值。c.专用pH试纸:用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。②使用方法:把小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即确定溶液的pH。(3)pH计法精确测定溶液的pH时使用pH计,测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。(2)pH试纸法27题组例练1.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是(

)A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照A题组例练1.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A28解析:pH试纸使用方法:把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,随即(30s内)用标准比色卡与之对照,确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿,若用水湿润会使溶液变稀,测定结果可能产生误差。解析:pH试纸使用方法:把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用292.下列溶液一定显酸性的是(

)A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6mol·L-1D.pH>7的溶液B解析:判断溶液酸碱性的关键看c(H+)和c(OH-)的相对大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;而pH<7或c(H+)>10-7mol·L-1,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。2.下列溶液一定显酸性的是()B解析:判断溶液酸碱性303.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()C3.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a312019届高中化学第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性课件新人教版选修32[题后悟道]判断溶液酸碱性的“