2022年四川省成都市礼仪职业中学西区高一化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省成都市礼仪职业中学西区高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略2.下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料

B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：C略3.下列叙述不正确的是

（

）A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略4.下列叙述中，错误的是A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐参考答案：D5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．

专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略7.下列有关说法正确的是A．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族参考答案：C8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②④参考答案：D①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误，因此本题正确答案为D。9.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略10.下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗

B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜

D．温度计用的水银参考答案：D11.如图所示进行实验，下列说法不正确的是（

）A.石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C.BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D.该实验说明SO2的性质具有多样性参考答案：C分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸，能够使石蕊试液变红；B.SO2具有漂白性，使品红褪色，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液与SO2不反应；D.该实验综合体现了SO2的酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质。详解：SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色,A正确；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性；高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化还原性物质,向其中通入SO2溶液褪色,则高锰酸钾被还原,所以说明+4价硫具有还原性,SO2具有还原性,褪色原因不相同，B正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确；答案选C。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。12.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A.酸

B.碱

C.酸性氧化物

D.碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。13.下列说法正确的是A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强参考答案：B略14.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B考点：钠的重要化合物．分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．15.下列离子方程式书写正确的是:

A．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

。（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：

。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是

。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是

（填选项代号）。

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑤

⑥⑩

3①③④

⑦⑧⑨4②

请回答：

(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是

，非金属性最强的是

，形成化合物种类最多的元素是_______________（填元素符号）。

(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是

；最小的是

（填离子符号）。

(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

（填化学式）。

(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为

，还原性最强是

（填化学式）。

（5）①~⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例即可，填化学式)

（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式________________。(7)用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程

。参考答案：18.CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。(2)一定条件下,将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。a．恒容条件下充入He

b．增大体积

c．升高温度

d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________

(填选项序号)。a．消耗1molCO2同时生成1molCH3OH

b．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；②负极的电极反应式________________________________。参考答案：(1)0.04mol/(Lmin)

(2)cd

(3)bd

(4)①乙

增大

②CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O分析:(1)根据v=计算v(CH4)，根据速率之比等于化学计量数之比换算v(H2O)。(2)升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等能加快反应速率；(3)正反应速率等于逆反应速率，混合物中各组分浓度保持不变则达到平衡状态，以此分析；(4)甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此判断电极名称并书写电极反应式，根据电极反应分析电极附近溶液pH变化。详解：(1)0~5min内，v(H2O)=v(CH4)==0.04mol/(L·min)。故答案为：0.04mol/(Lmin)；(2)a．恒容条件下加He，体系压强增大但反应物浓度不变，化学反