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2021年山东省泰安市肥城石横镇中心中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应,并将反应后的溶液分成四份于试管中,编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,下列关予现象的描述正确的是

A.I中溶液分层.上层无色

B、Ⅱ中溶液分层,下层紫红色

C、Ⅲ中溶液分层,下层呈棕色

D、Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕色变成黄绿色.参考答案:B2.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是A.溶液

B.稀溶液

C.蔗糖溶液

D.溶液参考答案:B3.下列反应属于取代反应的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案:D4.下列说法中不正确的是()A.Al2O3可用作耐火材料,用小苏打发酵面团制作馒头B.碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物参考答案:C【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.依据氧化铝具有较高熔点,小苏打不稳定性解答;B.依据合金性质解答;C.明矾水解生成的氢氧化铝胶体,氢氧化铝具有吸附性能够吸收水中固体杂质颗粒,可以净水;D.依据焰色反应性质解答.【解答】解:A.氧化铝具有较高熔点,可用作耐火材料,小苏打不稳定性,受热分解生成二氧化碳,所以可以做发酵剂,故A正确;B.合金熔点低于成分金属熔点,碳素钢为合金,熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金,故B正确;C.明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用,明矾不能降低海水的盐离子浓度,不能使海水淡化,故C错误;D.不同金属元素灼烧产生不同颜色的火焰,绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物,故D正确;故选:C.5.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是(

)A.容器中,反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.002mol/(L·s)参考答案:B【详解】A.反应前后,气体体积不变,所以容器中,反应平衡时的压强保持不变,故A错误;B.随着反应的进行,c(HI)不断减小,正反应速率不断减小,所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s,故B正确;C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快,故C错误;D.0~15s内,v(HI)=,则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s),故D错误,故选B。【点睛】同一个反应中,不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,这是在计算反应速率时常用的规律。6.石油裂化的目的是(

)A.使直链烃转化为芳香烃

B.使长链烃分子断裂为短链烃分子C.除去石油中的杂质

D.提高重油的产量和质量参考答案:B【分析】裂化是在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量,特别是提高汽油的产量,可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油,即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量。答案选B。【点睛】注意裂化与裂解的区别,裂解是采取比裂化更高的温度,使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。7.不能用胶体的知识解释的现象是()A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处,易形成三角洲参考答案:C略8.下列说法正确的是(

)A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D.标准状况下,1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案:D略9.下列物质中,属于共价化合物的是(

)A.氧化钙 B.氮气 C.硫化钠 D.硫化氢参考答案:D【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物,含有离子键的化合物叫做离子化合物,以此分析。【详解】A.氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物,A项错误;B.氮气属于单质,不是化合物,B项不选;C.硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物,C项错误;D.硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物,属于共价化合物,D项正确;答案选D。【点睛】要特别注意的是,由非金属元素组成的不一定都是共价化合物,如本题B选项,可能是单质。10.下列说法不正确的是(

)。A、温度升高,正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。参考答案:C略11.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

A.分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅

B.分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色C.不分层,液体呈紫红色

D.不分层,液体为无色参考答案:B略12.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是(

)A.KClB.NaBrC.LiID.KF参考答案:C略13.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是

)A.稀硫酸

B.饱和硫酸镁溶液C.氯化钠溶液

D.饱和硫酸铵溶液参考答案:A略14.对化学反应限度的叙述,错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的参考答案:D15.区别下列各组物质的方法错误的是A.甲烷和乙烯:分别通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸:分别滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳:分别与水混合、振荡、静置D.棉花织品和羊毛织品:分别燃烧闻气味参考答案:B试题分析:乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,据此可以鉴别乙烯和甲烷;乙酸能和氢氧化钠溶液反应,但无明显现象,不能鉴别乙醇和乙酸;苯和四氯化碳均不能溶于水,但苯的密度小于水的,四氯化碳的密度大于水的,可以鉴别;蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品。点评:在进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是:①

;②

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:(1)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为____

______。(3)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是

,反应的离子方程式为

。参考答案:(1)H+、HClO

(2)NH4++OH-=NH3↑+H2O(3)产生白色沉淀,后逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量沉淀溶解,因此观察到的现象是产生白色沉淀,后逐渐溶解,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18.(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系:试回答下列问题:(1)A是

,C是

(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

,相应的化学方程式为

(3)反应①的反应类型是

反应(选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”)。、(4)写出反应②的离子方程式

。参考答案:略19.(16分)在标准状况下,A、4gH2,B、11

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