【课件】第3节+第1课时+氧化还原反应的概念（人教版2019必修第一册）

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

课时1

氧化还原反应的概念

壹贰不同角度认识氧化还原反应双线桥法表示电子转移知识导航本节重点本节难点课堂导入生活中常见的铁生锈的现象：常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？2Fe+3O2=2Fe2O3氧化反应探究课堂CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应得氧失氧从得失氧角度认识氧化还原反应思考与讨论（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应得氧物质失氧物质分类标准是什么？探究课堂从得失氧角度认识氧化还原反应在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？CuO+H2Cu+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2发生了氧化反应发生了还原反应Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuH2H2O发生了还原反应发生了氧化反应可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。探究课堂从化合价角度认识氧化还原反应2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应化合价降低化合价升高，失氧，还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反应元素化合价升高

→

氧化反应元素化合价降低

→

还原反应（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？探究课堂从化合价角度认识氧化还原反应+20+20化合价升高0化合价升高+1-10化合价降低化合价降低有无得失氧元素？元素化合价发生变化的反应也是氧化还原反应元素化合价升高

→

氧化反应元素化合价降低

→

还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）探究课堂化学反应氧化还原反应非氧化还原反应反应前后是否有元素化合价的变化从化合价角度认识氧化还原反应探究课堂【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

C从化合价角度认识氧化还原反应探究课堂【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被还原被还原被氧化从化合价角度认识氧化还原反应探究课堂【变式1】下列哪个反应表示二氧化硫被还原(

)

A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑【变式2】当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(

)

Ａ.一定被氧化；

Ｂ.一定被还原；

Ｃ.可能被氧化，也可能被还原；

Ｄ.化合价降低为0。BC从化合价角度认识氧化还原反应探究课堂分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。化学反应基本类型氧化还原反应分解反应复分解反应化合反应置换反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂化合反应、分解反应______________氧化还原反应；置换反应______________氧化还原反应；复分解反应______________氧化还原反应；不一定是一定是一定不是化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂【例3】下列关于化学反应的说法中正确的是(

)A.化合反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应有可能是氧化还原反应；D.复分解反应不一定是氧化还原反应B氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂【变式】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Cl2+2KBr=Br2+2KClA四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂3O22O3不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂从电子转移角度认识氧化还原反应思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？钠在氯气中的燃烧探究课堂从宏观物质看，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程。下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？八隅体规则（或称八电子规则）：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。思考从电子转移角度认识氧化还原反应探究课堂从电子转移角度认识氧化还原反应+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原

微观探析引起化合价变化的根本原因？结论：化合价升降的原因——电子得失Cl-Na+探究课堂从电子转移角度认识氧化还原反应氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？

微观探析引起化合价变化的根本原因？00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢+17+1HCl+1-1+1+17探究课堂氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质元素化合价的升降电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因化合价升降、电子转移、反应类型的关系：失电子或电子对偏离化合价升高被氧化得电子或电子对偏向化合价降低被还原还原反应升失氧，降得还氧化反应探究课堂氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数基本步骤价态变化原子个数×每个原子得失电子数先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。口诀探究课堂Fe2O32+++3+2+403CO3得3e-Fe2×有2个Fe被还原1个Fe得到3e-失3×2e-CO2电子注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③转移电子数

=

氧化剂“得”电子数

=

还原剂“失”电子数

=

变价原子数×单个变价原子得（失）电子数双线桥法氧化还原反应电子转移的表示方法探究课堂【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0+1+10失去2×1e-+200+1得到2×1e-得到1×2e-失去2×1e-标价态连双线注得失CuO＋H2

Cu＋H2O氧化还原反应电子转移的表示方法课堂小结随堂练习【综合运用】