影响化学反应速率的因素(公开课)-课件

有利的——越快越好！有害的——越慢越好！

能否控制化学反应速率呢？1PPT课件

决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素2PPT课件没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向投篮化学反应有效碰撞3PPT课件1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。碰撞理论2、有效碰撞必须满足两个条件：①是发生碰撞的分子具有较高的能量；②是分子在一定的方向上发生碰撞；

在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为活化能。4PPT课件a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。说明碰撞理论5PPT课件归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量6PPT课件能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热7PPT课件反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定

内因决定一个化学反应速率的因素主要因素，无法改变8PPT课件结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O浓度影响因素:浓度9PPT课件本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度10PPT课件

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。

c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

D、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。注意！b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。11PPT课件

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应

A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法确定B应用：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末E、增加CaCl2的浓度

F、加入浓硝酸H、加入NaCl固体ADF12PPT课件原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况13PPT课件注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响；2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小；压强14PPT课件3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：B.恒容时充入He：注意事项：压强15PPT课件对于气体有下列几种情况:1、恒容时：

A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；

B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物浓度不变→反应速率不变2、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。压强

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的16PPT课件【演练】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大E.保持体积不变，充入水蒸气使压强增大AC压强对反应速率的影响17PPT课件结果：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O温度18PPT课件温度对化学反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快温度19PPT课件（1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍；（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。注意事项：温度20PPT课件你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？21PPT课件冰箱延长食物保鲜期温度22PPT课件C+CO22CO反应(正反应为吸热反应)的反应速率为υ1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况是（）

A．同时增大 B．υ1增大，υ2减小

C．同时减小 D．υ1减小，υ2增大A温度23PPT课件结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂催化剂对化学反应速率的影响视频24PPT课件25PPT课件26PPT课件能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂

使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。27PPT课件注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：28PPT课件衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？

29PPT课件外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数反应速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变增加增加增加增加30PPT课件其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

各条件对速率的影响大小是：

催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:

31PPT课件增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD32PPT课件将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG33PPT课件硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC34PPT课件（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐