电解质溶液中的常考问题课件

细研考题定向

答案C2．(2012·江苏化学，15)25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(

)。A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析[①c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，在酸性较强时，c(CH3COOH)≈0.1mol·L－1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO－的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。当pH＝5.5时，由图可知c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)代入②，B正确；将②代入①可知：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，C正确；在W点时，通入0.05molHCl，CH3COO－与H＋结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)≫c(H＋)，D错误。]答案BC3．(2012·江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是____________________。(2)为确定加入锌灰(主要成分是Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1

NaOH。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①______________；②________________；③过滤；④_________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。答案(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应②滴加1.0mol·L－1

NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L－1

NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全答案B考查形式 选择题、填空题考向曝光

2013年的高考，

从各方面的信息来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅注重考查溶液粒子浓度的大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

细研考纲定位1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解水的电离，离子积常数。5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。知识必记1．弱电解质的电离平衡及其影响因素 电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合________原理，其规律是 (1)浓度：浓度越大，电离程度越______。在稀释溶液时，电离平衡向____移动，而离子浓度一般会______。 (2)温度：温度越高，电离程度越______。因电离是吸热过程，升温时平衡向____移动。勒夏特列

小

右

减小

大

右

(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡____移，电离程度______；加入适当浓度盐酸，平衡也会______移。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡______移，电离程度______。左

减小

左

右

增大2．水的离子积常数的应用 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。KW只与______有关，是常数，KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种增大的离子(H＋或OH－)。如弱酸稀释时，c(OH－)增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大。但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终相等。温度

(3)溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7

mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7

mol·L－1，则可判断出该溶液中加入酸性物质或碱性物质抑制了水的电离，若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7

mol·L－1，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。若溶液中的c(H＋)＞1×10－7

mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；若溶液中的c(H＋)＜1×10－7

mol·L－1，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。3．影响盐类水解的因素 (1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的____反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越____，溶液的酸(碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越____，溶液的酸(碱)性越强。 (3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，而促进阳离子水解。逆

大

小

cm(Mn＋)·cn(Am－)

＞

＝

＜

②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。

细研考点落实常考问题19弱电解质电离平衡的多角度分析【题型1】

(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是(

)。 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的

pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1

NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③破题关键醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。答案

C改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3－COO)c(CH3－COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变续表加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大【提升1】

(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是(

)。 A．0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小 B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 D．V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析

[B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。]答案A常考问题20水的电离和溶液pH的计算【题型2】

(2012·安徽名校联考)下列叙述正确的是(

)。 A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的

pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3

mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8

mol·L－

1盐酸的pH＝8.0 D．若1mLpH＝1的盐酸与100mL

NaOH溶液混合后， 溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11破题关键本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8

mol·L－1的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1

mol·L－1＝100×10－3L×10b－14

mol·L－1，解得b＝11，D项正确。答案

D【提升2】

(高考题选编)判断正误： (1)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 (

) (2)4℃时，纯水的pH＝7 (

) (3)25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 (

) (4)25℃与60℃时，水的pH相等 (

)×

×

×

√

(1)解析100℃时pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)>10－2

mol·L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2

mol·L－1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性。常考问题21电解质溶液中的粒子观【题型3】

(2012·山东省四市联考，15)下列物质的量浓度关系错误的是 (

)。 A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)答案

D(2)