高中化学-实验室里不同价态硫元素的转化教学课件设计

实验室不同价态硫元素之间的转化

（新）鲁科版高中化学必修一第三章第二节成功知识质疑思考运用能力方法心中有目标，学习有方向1、通过实验探究不同价态硫元素的转化，形成基于物质类别和元素价态两个角度对物质性质进行预测和检验的认识模型。2、依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的转化，总结SO2的化学性质，并学会认识物质群的化学性质。3、能主动运用“绿色化学”思想权衡化学成果在生产、生活中应用的利与弊，增强社会责任感。重点、难点掌握同种元素的不同价态物质间相互转化的基本思路和方法给你5秒钟时间看图片,你能说出图片上的多少内容？？？考考你的记忆力语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五

七生物语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五七生物分类方法很重要研究物质性质的基本方法

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等课本P9根据元素组成对物质进行分类,课本P44研究物质性质的基本程序，课本P13观察实验分类比较硫及其化合物的“价-类”二维图+6+40-2氢化物单质氧化物酸盐SH2S(其水溶液为氢硫酸）FeSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4一、SO2的物理性质颜色：气味：状态：密度：溶解度：毒性：无色刺激性气体比空气大易溶有毒观察、实验Na2OH20类别化学方程式反应物Na2CO3盐二、SO2的化学性质1、酸性氧化物分类类别碱性氧化物Ba(OH)2类别碱SO2SO2+H20H2SO3SO2+Na2O=Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2(少量)+Ba(OH)2=BaSO3+H2O2SO2(足量)+Ba(OH)2=Ba(HSO3)2预测1、从化合价的角度预测SO2的化学性质3、常见氧化剂：

常见还原剂：

+4价硫既有氧化性又有还原性碳单质、氢气、一氧化碳、碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等2、0+4+6SSS氧化性还原性+还原剂+氧化剂转化思路请同学们根据以上思路设计实验来验证SO2的各种性质二、SO2的化学性质1、SO2酸性氧化物的通性2、SO2的氧化性3、SO2的还原性实验验证实验药品：Na2SO3固体，浓硫酸，Na2S溶液，NaOH溶液，酚酞试液、酸性KMnO4溶液，FeCl3溶液，石蕊试液，品红溶液、溴水注意：由于SO2有毒，因此我们做实验时要注意什么问题？创意：3个微项目、微胶囊技术P35-微实验思考：实验室中如何制得SO2？价态的转化选择的试剂实验现象结论+4→+6+4→0SO2与Na2S溶液生成淡黄色浑浊+4价的硫被还原为0价SO2、酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去+4价的硫被氧化为+6价SO2与溴水溴水由橙色变为无色+4价的硫被氧化为+6价SO2与三氯化铁溶液颜色稍微变浅+4价的硫被氧化为+6价实验、观察活动探究不同价态硫元素的转化SO2与品红溶液SO2有漂白性溶液的红色褪去SO2与NaOH的酚酞溶液溶液的红色褪去具有酸性氧化物的通性实验中的“异常”现象4、SO2的漂白性能够漂白品红等有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。可应用于鉴别SO2加热SO2漂白后的品红溶液会恢复红色，但冷却之后过一段时间又褪色了。探究同种元素不同价态物质之间的转换的一般步骤总结归纳一、找出元素常见的价态二、判断价态变化时，需要的选择的是氧化剂还是还原剂。三、选择合适的代表物四、选择合适的氧化剂、还原剂五、设计实验方案六、活动探究得出结论空气质量日报请同学们阅读课本P100-天堂的眼泪头脑风暴：2015年8月习主席在浙江湖州安吉考察时曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断。根据本节课所学的SO2的性质，请同学们讨论设计燃煤烟气脱硫方案钙基固硫法CaO＋SO2=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4总反应方程式为：2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4。氨水脱硫法2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)△△△SO2对环境有这么大的危害，是不是就是百害而无一利呢？食品添加剂，可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂P98三、SO2的用途：谈谈你对高中生活的体会：小试身手1、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A、能使某些有色物质褪色B、无色，有刺激性气味，无毒C、既具有氧化性，又具有还原性D、既可溶于水，又可与水反应2、下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（）A、酸性KMnO4溶液B、品红溶液C、BaCl