人教版九年级化学 第十一单元 （四）酸、碱、盐化学性质的应用-图像分析课件_第1页
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酸、碱、盐专题复习（四）酸、碱、盐化学性质的应用——图像分析目录01知识点精讲02课堂检测知识点1酸（碱）溶液稀释时及酸碱中和反应时溶液pH的变化图像分

类稀释酸溶液稀释碱溶液往酸溶液中加入碱溶液往碱溶液中加入酸溶液图

像⁠⁠⁠⁠分

类稀释酸溶液稀释碱溶液往酸溶液中加入碱溶液往碱溶液中加入酸溶液分析起点pH＜7，加水，pH逐渐增大，无限接近7，但不会等于或大于7起点pH＞7，加水，pH逐渐减小，无限接近7，但不会等于或小于7起点pH＜7，加碱溶液，pH逐渐变大，恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，pH＞7起点pH＞7，加酸溶液，pH逐渐变小，恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，pH＜7续表课堂练习1.

下列图像与反应变化关系相对应的是（

A

）A.

向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液B.

稀释等质量30%H2SO4和10%H2SO4C.

向pH＝11的NaOH溶液中不断加水D.

将相同浓度的稀盐酸分别滴入等体积不同浓度的NaOH溶液中A思路点拨

酸的浓度越大，酸性越强，pH越小；碱的浓度越大，碱性越强，pH越大。知识点2涉及酸、碱、盐之间优先反应的图像分析1.

向盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应（碱和酸）优先。如向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH：

2.

向盐和碱的混合溶液中加入酸溶液，中和反应优先。如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸：

3.

向可溶性钙盐（或钡盐）和酸的混合溶液中加入可溶性碳酸盐溶液，产生气体在先，生成沉淀在后。如向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液：

4.

生成物质量变化曲线如图Z－4－1所示。第二个反应在第一个反应结束后开始，即曲线不从原点开始，随着反应的进行，生成物的质量逐渐增大，当第二个反应完全结束时，生成物的质量达到最大且保持不变。图Z－4－1课堂练习2.

一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液滴加到混合液中直至过量，则下列图像正确的是（

A

）A1.

（2022河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图Z－4－2所示。下列分析正确的是（

B

）图Z－4－2BA.

N点时的溶液一定呈红色B.

P点时的溶液能与纯碱发生反应C.

M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.

M→P过程中生成的硫酸钠不断增加2.

向一定质量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴滴加溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所得沉淀质量随加入试剂质量的变化趋势如图Z－4－3所示，请回答下列问题。图Z－4－3

（2）a点时溶液的溶质为

Na2SO4、CuSO4

⁠

（写化学式，下同）。2NaOH＋

（OH）2↓＋Na2SO4

开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀生成

Na2SO4、CuSO4

（3）c点时溶液的溶质为

Na2SO4、NaOH

⁠，向其中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是

溶液变红色⁠。（4）b点时溶液的溶质为

Na2SO4

⁠，此时CuSO4与NaOH恰好完全反应，沉淀质量达到最大值p，p＝

0.049（n－m

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