高考化学全国卷Ⅰ专题-结构化学(含答案)

高考化学全国卷Ⅰ专题———结构化学(含答案)

高考专题之结构化学铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。以下是相关问题的回答：（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，正确的原理分析是d.焰色反应的光谱属于发射光谱。（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是4s，其核外电子排布式中未成对电子数为1个，Cu>Ag。（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是四面体形，中心原子的轨道杂化类型为sp3，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键。（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为3:2。（5）碘、铜两种元素的电负性如表所示，CuI属于离子化合物。元素电负性I2.5Cu1.9ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。以下是相关问题的回答：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构采用的轨道杂化方式是sp3。（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O>S>Se。（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为2-8-18-6。（4）H2Se的酸性比H2S弱。气态SeO3分子的立体构型为三角锥形，SO3离子的立体构型为三角形平面。（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10^-3。HSeO^-和HSeO2^-的第一步电离程度大于第二步电离的原因是第一步产生的负离子比第二步更稳定。2HSeO和HSeO酸性强的原因是它们都含有高电子亲和力的Se原子，能够吸收氢离子形成稳定的酸性物质。乙炔是一种有机合成工业常用的原料，工业上可以用CaC2与水反应生成乙炔。反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。第二周期元素C、N、O的第一电离能从大到小顺序为O>N>C。这是因为O原子的核电荷数最大，电子最紧密地束缚在原子核周围，需要最大的能量才能将其移去。O2^2+的电子式为O=O^2+，其中含有2个Π键。CaC2晶体的晶胞中，距离最近的C2^2-离子数目为4个。Cu基态的核外电子排布式为[Ar]3d^104s^1。在丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp^2，处于同一直线上的原子数目最多为3个。准晶体由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。Fe的电子排布式为[Ar]3d^64s^2，可用硫氰化钾检验Fe，形成的配合物为红色。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp^2，1mol乙醛分子中含有2个σ键。乙酸的沸点明显高于乙醛，主要是由于乙酸中含有强的氢键。Al单质的晶胞参数为a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12。列式表示Al单质的密度为ρ=4M/(a^3Na)，其中M为Al的摩尔质量，Na为阿伏伽德罗常数。基态C原子中，核外存在两对自旋相反的电子。(2)碳形成化合物时，主要通过共价键来连接其他原子。这是因为共价键能够让碳与其他原子共享电子，从而形成稳定的化学键。(3)CS2分子中，共价键的类型包括σ键和π键。C原子的杂化轨道类型是sp。与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子包括CO2和SO2。(4)CO能够与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯和金刚石的晶体结构不同。在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接4个六元环，六元环中最多有1个C原子在同一平面。(6)锗是典型的半导体元素。基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子。Ge原子之间难以形成双键或叁键是因为它们的电子云结构不够紧密。锗卤化物的熔点和沸点随着分子量的增加而增加，这是因为分子量大的化合物之间的分子间作用力更强。(7)在光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是良好的催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3。微粒之间存在的作用力是范德华力。Ge单晶的D原子的坐标参数为（0.25,0.25,0.25），Ge单晶的密度为5.32g·cm-3。(8)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为766nm。(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是1s，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是金属K的价电子云离核距离较远，相互作用较弱，所以容易熔化和汽化。(3)I3AsF6中存在I3离子。离子的几何构型为线性型，中心原子的杂化形式为sp。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为0.214nm，与K紧邻的O个数为6个。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于面心位置，O处于体心位置。(8)(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是2p，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为双球形。(2)N>O，其原因是N的原子半径更小，核吸引电子的能力更强。(3)组成化合物R的两种阳离子中σ键的个数之比为2:1；其中四核阳离子的立体构型为正四面体型，其中心原子的杂化轨道类型是sp3d。(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为6m+6n。则N5-中的大π键应表示为5m+10n。3.氢键通常用X-H…Y表示。请用该表示法表示出上图中的所有氧键。4.R的立方晶胞参数为anm，晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元。如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M表示，阿伏加德罗常数的值为NA，则R晶体的密度为M×NA÷(a×a×a×Y)g·cm^-3。9.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为1、4（填标号）。（2）Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是Li的核电荷数比H大，对外层电子的束缚力更强。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是四面体。中心原子的杂化形式为sp^3，LiAlH4中，存在离子键。（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为520kJ·mol^-1，O=O键键能为498kJ·mol^-1，Li2O晶格能为2561kJ·mol^-1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为2×6.94g·cm^-3/(0.4665nm)^3×6.02×10^23mol^-1=2.01g·cm^-3。10.在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为5s^1。(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为S^2->O^2->Na^+。(3)S2O3^2-离子结构中心硫原子的杂化轨道类型为sp^3。4.AgBr+Na2S2O3->Na3[Ag(S2O3)2]在Na3[Ag(S2O3)2]中，存在离子键和共价键作用力。5.Ag2S+O2->Ag+SO2SO2分子中硫原子的价层电子对数为6，其分子空间构型为线性。SO2易溶于水，因为它可以形成氢键与水分子相互作用。6.阿伏加德罗常数的计算公式为：NA=ρg·cm-3/(Mg·mol-1×(4/3)π(am)3)11.(1)R基态原子的外围电子排布式为有4s2电子和3个价电子，其基态原子有种能量不同的电子。(2)Y<X<Z(3)CH4，sp3(4)R(5)甲易转化为乙是因为甲晶体中的Sn原子会发生位错，导致晶体结构发生变化。甲晶体的密度为ρ=(2×M(Sn)×N(A))/(a3×6.02×1023)12.Sn能形成SnCl2和SnCl4两种氯化物。SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。(1)Sn的基态原子的电子排布式为：[Kr]5s24d105p2。(2)锡的某种氧化物的化学式为SnO2，晶胞结构如右图所示。(3)白锡是面心立方密排结构，灰锡是底心立方密排结构，因为面心立方密排结构比底心立方密排结构更紧密，所以白锡的密度大于灰锡。(4)SnCl4分子的空间构型为正方形平面结构，蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，反应的化学方程式为SnCl4+8NH3→Sn(NH3)4+4NH4Cl。(5)SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是Sn-Cl键，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为sp3和sp2。(6)灰锡的密度计算公式为：ρ=(4×74.7)/(a^3×√3)，代入a=648.9pm可得灰锡的密度为7.31g/cm3，Sn的原子半径为140.5pm。(13)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]4s23d104p1。(2)元素周期律表明Ga的电负性小于As，第一电离能B(Ga)小于B(As)；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是BF3分子中的B原子空轨道可以接受NH3分子中的氮原子孤对电子形成配位键。(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为四面体结构，As原子采取sp3杂化。(4)GaF3属于离子晶体，因为F原子电负性较大，形成了离子键；GaCl3属于分子晶体，因为Cl原子电负性较小，形成了共价键。(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，共价键数为8，A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为a/2，即x/2pm；该晶胞的密度为5.32g·cm^-3。(14)(1)碳原子核外电子有两种不同的运动状态：轨道运动和自旋运动；碳原子的价电子在形成sp杂化后，其轨道表达式为sp=a(s+p)。写出一种cor的等电子体微粒的化学式，其空间构型为CO2，为线性分子。①沸点：C>N，因为碳原子形成的化合物通常比氮原子形成的化合物更大，分子间作用力更强，所以沸点更高。②M中碳原子杂化类型为sp3，不同杂化类型的碳原子数之比为3:1。③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>S>P>Cl>Br>I>F。(4)CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因是Ca离子比Sr离子更小，所以CaCO3的晶格能比SrCO3小，需要的热量也就更少。石墨是一种碳的同素异形体，其晶胞结构和部分晶胞参数如下所示：碳原子A的坐标参数为(0,0,0)，碳原子B的坐标参数为(0,l,l/2)，则碳原子C的坐标参数为(1/2,l/2,l/2)。石墨的晶胞参数用于描述晶胞的大小和形状，已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨的密度为ρ=g/cm^3，其中ρ=6.022×10^23×(2×12.01)/(NA×ac^2×d)。B、N、Ti、Fe是重要的材料元素，其单质及化合物在许多领域中都有广泛的应用。基态Fe的电子排布式为[Ar]3d^64s^2，Ti原子核外共有4种运动状态不同的电子。BF3分子和NH3分子的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有共价键和氢键，B原子的杂化方式为sp^2。N和P同属主族，N4分子中N—N键的键角为90°，N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为高能物质。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu形成配离子，其原因是NF3分子中的F原子电负性较强，不易向Cu离子提供电子。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙中分子间的分子间作用力较强。化合物乙中采取sp杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为C>N>O。铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，该反应的化学方程式为Fe+4NH3→2Fe(NH2)2+H2。若该晶体的密度为ρ=g/cm^3，则两个最近的Fe原子间的距离为d=2.8Å。黄铜矿主要成分为CuFeS2，基态Cu原子的价电子排布式为[Ar]3d^104s^1。从原子结构角度分析，Fe的第一电离能比Cu的第一电离能更高，因为Fe的原子半径比Cu的原子半径更小，电子与原子核之间的相互作用更强。(Fe)血红素是一种重要的衍生物，其结构中含有Fe元素，可用于治疗缺铁性贫血。血红素的分子结构和吡咯相似，如下图所示：1.已知吡咯分子中的所有原子在同一平面内，因此N原子的杂化类型为sp2。2.1mol吡咯分子中所含的σ键总数为10个。分子中的大π键可用中表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为4π电子体系。3.C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为CH4<NH3<H2O。4.血液中的O2是由血红蛋白在人体内形成的，Fe和O2是通过键相结合的。(4)在黄铜矿冶炼铜的过程中，产生的SO2可通过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为三角形。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是H2SO4中含有更多的羧基（-COOH）。(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。石墨晶胞中含碳原子数为8个。已知石墨的密度为ρ，C-C键的键长为r，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距d=2.14Å。选择题1.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是B。叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体。2.水是制取H2的常见原料，下列有关说法正确的是A。H2O分子中有2个由s轨道与sp杂化轨道形成的σ键。3.下图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是D。a为AX3，b为A2X3。剔除下面文章的格式错误，删除明显有问题的段落,然后再小幅度的改写每段话。原子序数小于36的四种元素分别位于不同周期。其中，A元素的原子核是一个质子。B元素的外层电子有6种不同的运动状态。B和C元素可以形成正四面体型分子。D元素的外围电子排布为3d4s。下列说法不正确的是：A.A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%。B.四种元素中电负性最大的是B。C.C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低。D.四种元素中第一电离能最小的是D。解析：(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。因此，A选项不正确，B选项正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，所以C选项不正确，D选项正确。因此，正确答案为bd。(2)铜为第4周期元素。在基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为[Ar]3d4s，其中未成对电子数为1个。Cu和Ag都属于IB族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，因此金属键强于银，熔点高于Ag。因此，正确答案为N、1、>。(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子为SO4，S原子与周围的4个O原子连接，采用sp3杂化，立体构型为正四面体。[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键。因此，正确答案为正四面体、sp3、配位键。(4)乙醛的结构式为，其中σ键和π键的比值为6:1。因此，正确答案为6:1。(5)CuI中2种元素的电负性数值之差=0.6＜1.7，属于共价化合物。因此，正确答案为共价。(6)根据晶胞结构，Cu与Cl的个数分别为4，8×+6×=4，化学式为CuCl，则晶体的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1。因此，正确答案为mol-1。点睛：本题考查了物质结构与性质的知识。本题的易错点为焰色反应是原子放出能量的过程，另一个易错点为单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键。答案：-A选项不正确，因此答案为bd。-正确答案为SP3。-电负性从O到Se逐渐降低，因此正确答案为O＞S＞Se。-D元素的第一电离能最小，因此正确答案为34；D元素的外围电子排布为3d4s，其中未成对电子数为1个，因此正确答案为3s3p3d2610。-B元素的金属键强，因此正确答案为强；B和C元素可以形成平面三角形和三角锥形分子。(1)电子云；(2)碳原子具有四个价电子，但由于其半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构；(3)δ键和π键是sp杂化的结果，如CO2、SCN、COS等分子中所存在的键；(4)分子；(5)①32②1246、【答案】(1)3d4s4p；2；(2)锗的原子半径较大，原子之间形成的单键较长，p-p轨道重叠程度小，难以形成π键；(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高，因为它们分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间相互作用力逐渐增强；(4)O＞Ge＞Zn；(5)Ge单晶中Ge原子的杂化方式为sp，微粒之间存在的作用力为共价键；(6)①(111)；②×107。(2)从原子结构角度分析，锗与碳是同族元素，但由于锗的原子半径较大，原子之间形成的单键较长，p-p轨道重叠程度小，难以形成π键；(3)锗元素的卤化物在固态时都为分子晶体，组成和结构相似的物质中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以它们的熔沸点由低到高的顺序是：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；(4)在光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是良好的催化剂。由于元素的非金属性越强，其吸引电子的能力越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是O＞Ge＞Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn；(5)Ge单晶中Ge原子的杂化方式为sp，微粒之间存在的作用力为共价键；(6)①根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的1/4处，所以其坐标是(111)；根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Ge原子是8×1/8+6×1/2+4=8，所以晶胞的密度是ρ=m/V=8×73g/mol/3=34446.02×565.76g/cm3。(1)根据公式计算，得出结果为37cm，应删除该段落。(2)原子半径较大且价电子数较少的K原子，其金属键较弱。这是因为原子半径较大，电子云分布范围较广，导致金属键中的电子云重叠不够紧密，从而金属键较弱。(3)根据电子排布式，N原子的最高能层符号为L。L能层中s能级电子云轮廓图形状为球形，p能级电子云轮廓图形状为哑铃形，故N原子的电子云形状为球形和哑铃形。(4)N原子的2P能级处于半充满状态，比较稳定。因此，N原子失去一个电子需要吸收的能量较大，N原子的第一电离能比O原子高。(5)根据电负性的大小关系，N原子的非金属性比O原子小，因此N原子的电负性数值比O原子小，即N原子的电负性小于O原子。(6)根据图示，NH4+中心原子N含有4个σ键，H3O+中心原子O含有3个σ键，因此NH4+和H3O+之间的σ键的个数之比为3:4或4:3。(7)根据图示，H3O+的空间构型为正四面体。(8)根据电子排布式，N原子的最外层电子需要用sp3杂化轨道形成化学键。因此，N原子的空间构型为sp3。(9)根据图示，NH3、H2O和HCl分别与N原子形成氢键，分别为N-H···N、O-H····N和N-H···Cl。(10)该段落有格式错误，应删除。(11)根据图示，N5-中键总数为5个，其中可形成大π键的电子数为6个，因此N5-的大π键可用符号Π56表示。没有成对电子，是3p，为P，故答案为：C、O、N、P；(7).根据波尔理论，电子在原子中只能处于离散的能级上，当电子从高能级向低能级跃迁时，会放出一定能量的光子，根据能量守恒定律，光子的能量等于电子跃迁前后两个能级之差，所以答案为：能级跃迁；(8).将式子化简得到8×7+4×16=56+64=120，故答案为：120。各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，因此可以确定R是铜(Cu)。X原子的核外电子有6种不同的运动状态，因此X有6个电子，可以确定X是碳(C)。Z原子的L层上有2对成对电子，属于2p电子，因此Z是氧(O)。根据原子序数递增，Y是氮(N)。R原子核外有3层电子，分别是3d、4s、4p，因此R是铜(Cu)。Cu的基态原子的外围电子排布式为3d4s，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，因此其基态原子有7种能量不同的电子。因此答案为：3d4s；7。同周期元素的第一电离能从左向右呈增大的趋势。ⅡA族元素的s能级是全充满状态，ⅤA族元素的p能级是半充满状态，因此它们的第一电离能比相邻元素大。因此，答案为：N＞O＞C。CO2、N2O、SCN等化学式与CNO互为等电子体微粒，它们的结构相似。二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化。因此，CNO的中心原子的杂化方式为sp。因此，答案为：CO2或N2O或SCN；sp。N原子有孤对电子，Cu有空轨道，因此N提供孤对电子。因此，答案为：N。甲中含有4个Cu原子，乙中含有4个Cu原子。根据均摊法，甲中的O原子数为8×4+4×2+2×1=38，因此化学式为CuO。乙中的O原子数为8×2+1=17，因此化学式为Cu2O。CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。因此，答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。(1)根据元素周期表，Sn的外层电子排布为5s25p25d106s2。因此，Sn的外层电子有5个s电子、5个p电子和1个d电子。(2)SnO2的化学式表明它是由一个Sn离子和两个O离子组成的。因此，SnO2中Sn的配位数为6。(3)在白锡晶体结构中，Sn原子的配位数较大，空间利用率也较大。(4)SnCl4与4NH3和4H2O反应，生成Sn(OH)4和4NH4Cl。这是一个还原反应，其中SnCl4被还原成了Sn(OH)4。(5)共价键是由两个原子共享一个或多个电子而形成的化学键。配位键是由一个中心原子和多个配位体中的原子之间的化学键。在SnCl4中，Sn原子采用sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，每个轨道都与一个Cl原子形成共价键。在Sn(OH)4中，Sn原子采用sp3d2杂化，形成六个sp3d2杂化轨道，每个轨道都与一个OH原子形成配位键。(6)Sn的原子半径为140.5pm，晶格常数a为2r/√3，因此晶格