专题5 1开发利用金属矿物和海综合讲案2015年高考化学一轮复习讲练测解析版

1①：一般比它的各成分金属的低 碳素钢钢 高碳钢：硬而脆，热处理后弹性铝铝及铝合金

铝合金 业、电子行业 铜及铜合金

们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做丝框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 B．导电性C．密度 强―→弱―→例如

2Ag 2Ag

CuO②一氧化碳还原法。例如：COFe2O3、CuO例如：Al2O3、MgCl2、NaCl5

实验(AlFe2O3的反应为例B5g2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在C、用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。【典型例题2】下列有关金属的工业中正确的是 A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D99.9%的铜【迁移训练2】2005年化学奖获得者等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃△则下列说法正确的 DH2、COMoO3【答案】1△3

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——5以氯碱工业以电解饱和食盐水为基础的化工生产及产品的工业。4Na2CO3、NaOH、BaCl2等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸43Na2CO3Ca2+Ca2++CO2-344NaOHMg2+、Fe3+等：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓SO2-BaCl2Na2CO3Ba2+：Ba2++SO2-=BaSO4↓443Ba2++CO2-3这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阴离子和气体通过，也就Cl2相混合而引起，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（NaOH溶液）加入阴极室。通电时，H2O在Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。

A．25℃，NaHCO3Na2CO3【迁移训练 步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 请说明原因 3 水浸：与水接触反应或溶解浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(转化pHapHFe2＋Fe3＋pH3.7。bpH所需的物质一般应满足两点：H＋pHCu2＋Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来pH值。如果在过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。FeCl3、AlCl3、MgCl2HCl的NaClKNO3①化学方程 ②实验仪 ③计算④信【典型例题4】(2012·理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如4 4为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石硫酸钾，工艺流程如下 溶液调滤液pH至中 。4】铝是重要的金属材料，铝土矿(Al2O3SiO2、Fe2O3杂质)是工业上铝的原料模拟工业上以铝土矿为原料Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程。固体a的化学式为 ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 由Ⅴ铵明矾溶液的化学方程式 、冷却结晶、过滤洗涤以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原