河北省石家庄市华英中学高二化学联考试卷含解析

河北省石家庄市华英中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A镀锌铁板

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板

D.镀铅铁板参考答案：A略2.已知N2+3H2=2NH3△H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应参考答案：AD略3.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是

（

）

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：C略4.下列农产品中含糖量最高的是(

)

A．张掖的葡萄

B．秦安的桃子

C．定西的粉条

D．民勤的哈密瓜参考答案：C略5.关于食物的酸碱性说法错误的是

（

）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围

参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易6.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大

B．溶液中的[H＋]增大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中的[OH－]减小参考答案：ACH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中[CH3COO－]增大，平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大，[OH－]增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。7.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积A.一样多

B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多

D.无法比较参考答案：B8.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2参考答案：C略9.下列叙述正确的是

A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

B．在单质的晶体中一定不存在离子键

C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

D．金属在常温下都以晶体形式存在参考答案：B略10.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．11.下列物质中没有顺反异构的是A．1，1-二氯乙烯

B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯

D．1-氯-1-丙烯参考答案：AC略12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：DA项，Li从零价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行，反应物只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极得电子，故错。13.下列分子中，结构构成平面三角形的是A、HgCl2

B、H2O

C、CCl4

D、SF6参考答案：B14.下列物质中，属于合金的是（

）A.水银

B.黄铜

C.钢铁

D.生铁参考答案：BCD15.下列叙述正确的是A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大参考答案：C试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有

，不能确定是否存在的离子有

，为确认是否含有该离子，应做

实验。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

、

、

。参考答案：

(1)

Mg2+、Al3+、SO42-

；

K+；

焰色反应高考资源网(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗