物质的量“衡水赛”一等奖

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元

丰富多彩的化学世界

（二）物质的量（第一课时）人们常常根据需要使用不同的计量单位，例如：用米来计量长度；用千克来计量质量；用开[尔文]来计量温度……等等。

物质之间发生的化学反应是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的。

C+O2CO2点燃质量比

123244

粒子数比：(原子、分子个数比)111

宏观（质量）

微观(粒子数)?[设问]科学上又用什么来计量原子、分子或离子等呢？

在1971年，第十四届国际计量大会上，科学家们决定用摩尔作为“物质的量”的单位，来计量原子、分子或离子等微观粒子，采用物质的量来表示一定数目的微粒集合体。

什么是物质的量呢?[实验]1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的质厚度吗？

2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？（积小成大，聚微为宏）

只要取一个含有一定数目微粒的集合体，就可以用来称量原子、分子或离子等微粒了，也就可以得到一个微粒的质量了。

同理，知道了一个微观粒子的质量，也就可以计算出一定质量物质含有多少个微粒了。启示：由此可知物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。粒子的集合体可以是原子、分子、离子、电子或原子团等。

我们把含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1摩尔（1mol）.

阿伏加德罗常数是0.012kg12C中含有的碳原子数，符号为NA

。通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n

，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol

。

cd坎[德拉]发光强度K开[尔文]热力学温度A安[培]电流S秒时间Kg千克质量m米长度

单位符号

单位名称

物理量物质的量摩[尔]mol国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量描述的对象是微粒的集合体。

生活小常识12支铅笔称一打大量实验证明：1mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个。例如:1molO2

中约含有6.02×1023个O2

1molC中约含有6.02×1023个C1molH2O中约含有6.02×1023个H2O1molH+

中约含有6.02×1023个H+1molNaOH中约含有6.02×1023个Na＋

和6.02ㄨ1023个OH―

⑴物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。

⑶使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并指明粒子的种类.例0.5molO；1molH2；2molNa+等。

⑵描述的对象是微粒集合体。注意判断下列表示方法是否正确（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）2mol氢分子（D）3molH2O（E）0.5mol二氧化碳错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子不正确，应该用化学式表示：1molO不正确，应为2molH2正确不正确应为0.5molCO21、计算下列物质的微粒数或物质的量⑴0.5molH2中的氢分子数

；⑵1molNaCl中的氯离子数

；⑶1molH2SO4中的氧原子数

；⑷

1.204×1024个水分子的物质的量

。

例题一在0.5molH2中含有的氢分子数目？解：H2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023个/mol=3.01×1023个答：H2的分子数为3.01×1023个例题三：1molH2SO4中的氧原子数

；解：O原子数为N=n×4×NA

=1mol×4×6.02×1023个/mol=4×6.02×1023个答:1molH2SO4中的氢分子数目为4×6.02×1023个2、请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。

?？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N=NA×

n

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:

n

=物质的量(n)是粒子数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：个/mol）练习：1.0.5mol水中含有

个水分子。2.2mol水中含有

个水分子，

个氢原子。3.1molH2SO4中含有

个H2SO4分子，

个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有

个电子，1molH2O中呢?v在1molH2O中含有的电子数目是多少？解：一个H2O中的有10个电子，1molH2O中的电子数为：N=