校本研训欧阳思露07高二化学《盐类的水解》()

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类的水解（第一课时）盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?酸盐+水+碱试一试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性

(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3结论：

CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性

NH4Cl

、Al2(SO4)3的溶液显酸性

NaCl、KNO3的溶液显中性实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论：盐溶液不一定都是中性，有的呈

酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7质疑：盐溶液为什么显酸碱性

【质疑】同样为盐溶液，NaAc、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？探究:CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式CH3COONa=CH3COO－+Na++CH3COOHH2OH++OH－c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：CH3COONa水解示意图：OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟

水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常

常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子讨论：根据盐类水解的相关知识，分析

溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClOHH+HHHH+NHHHN·OHH+H+NH4Cl的水解示意图NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl化学方程式：离子方程式：离子浓度大小：酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定3、规律：无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性有弱才水解都弱都水解4、盐类水解的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的弱根离子+水酸(或碱)+OH－(或H+)练习：NaClO水解的离子方程式ClO-+H2OHClO+OH-化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaClO+H2OHClO+NaOH4、盐类水解的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的弱根离子+水酸(或碱)+OH－(或H+)（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的只要求写第一步（3）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO2-3发生水解：H2OOH-+H++HCO3-Na2CO32Na++CO32-++CHOOO-OHH-HOCOO2-O++OHH-HOCHOOO-HCHOOONa2CO3的水解示意图CO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3－进一步发生水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式；（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式；（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类的水解（第二课时）二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响思考：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相

关内容填入表格中：条件移动

方向H+数目pHFe3+

水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体练一练：

1.判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3

（5）KI （6）Al2(SO4)3

2.盐类水解过程中正确的说法是

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应2.盐类水解过程中正确的说法是

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应√√

3.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是

A.CH3COO－

B.HSO4－

C.H2PO4－

D.AlO3－

3.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是

A.CH3COO－

B.HSO4－

C.H2PO4－

D.AlO3－√4.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小

的顺序正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)4.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小

的顺序正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)√5.下列水解离子方程式正确的是

A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．NH4++2H2O