氧化还原反应yh“衡水杯”一等奖

（1）请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还氧反应）得氧物质

失氧物质Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高温2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高温C，COCuO，Fe2O3氧化反应还原反应（2）标出这两个反应中各物质所含元素化合价，比较反应前后价态有没有变化。2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高温Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高温００＋4＋２化合价降低，被还原（还原反应）＋4＋2＋3０化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）（3）在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？氧化反应和还氧反应是分别发生的吗？化合价升高，被氧化（氧化反应）结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应（一）、从得氧和失氧角度分析所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：化合价升高——氧化反应化合价降低——还原反应只有得氧（或失氧）的反应才是氧化还原反应吗？（二）、从化合价升降角度分析（氧化还原反应的特征）[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。

2Na＋Cl2

＝

2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl点燃点燃反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。失一个电子钠原子钠离子Na—e-Na+＋NaNa+①钠离子的形成[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl的形成过程②氯离子的形成得一个电子Cl＋e-Cl-氯原子氯离子－[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失去2Xe-，化合价升高，被氧化得到2Xe-，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失（三）、从电子得失角度分析（氧化还原反应的本质）H2

＋Cl2

＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl

的形成过程H2与Cl2的反应跟Na和Cl2的反应不同。化合价升降的原因：共用电子的偏移氢原子最外电子层1个电子氯原子最外电子层7个电子共用电子对氧化还原反应的概念

凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。[小结]

氧化还原反应从得氧失氧角度分析

物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。

（仅局限于得氧失氧的反应）从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据）从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑥

Mg+2HCl═

MgCl2+H2↑氧化还原反应非氧化还原反应⑤

Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

①

2Na＋Cl2

＝

2NaCl点燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+

H2O置换反应复分解反应化合反应分解反应基本反应类型[练一练]将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？[小结]

置换反应全部是氧化还原反应；

复分解反应全部是非氧化还原反应；

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。非氧化还原反应图1-14化合反应分解反应复分解反应置换反应

化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应

置换反应复分解反应化合反应分解反应基本反应类型下列几个反应属于什么反应类型？

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

MnO2

＋4HCl＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高温1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应[课堂练习]

C2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(

)A．C

B．NC．N和S

D．N和C点燃A[课堂练习]

氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价

的反应物。氧化剂被氧化，发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价

的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。从化合价的角度的理解：微观氧化剂还原剂还原产物氧化产物降低升高+2+2+401.基本概念一、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素得到电子（或电子对偏向）的反应物。还原剂：所含元素失去电子（或电子对偏离）的反应物。还原产物：氧化剂中元素得电子（或电子对偏向）以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素素失电子（或电子对偏离）以后得到的产物。从电子转移角度（本质）的理解：微观氧化剂还原剂还原产物氧化产物得2×2e-，被还原失2×2e-，被氧化（1）Cu+Cl2===CuCl2（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(3)2KClO3==2KCl+3O2↑氧化剂、还原剂的概念请判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物点燃氧化性：氧化剂表现出的的得电子的性质还原性：还原剂表现出的失电子的性质氧化还原反应概念之间的关系失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物得失电子总数相等，化合价升降相等同时发生具有发生生成失去电子，化合价升高，被氧化具有发生生成得到电子，化合价降低，被氧化升失氧还元素化合价升高原子失去电子元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物作为还原剂升失氧还降得还氧常见的氧化剂、还原剂类别物质种类常见的物质氧化剂具有高价态元素的化合物、FeCl3、HNO3等KMnO4活泼性较强的非金属单质Cl2、O2等过氧化物H2O2、Na2O2等存在化合价能降低的元素类别物质种类常见的物质还原剂活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等具有较低价态元素的化合物CO、SO2、FeSO4等存在化合价能升高的元素非金属阴离子和氢化物Cl-、Br-、NH3、H2S等双线桥和单线桥1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”的电子总数注意：失电子数＝得电子数Mg+Cl2

＝MgCl2Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1失去2e-得到2Xe-“双线桥”法Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”等字样。失去电子总数与得到电子总数相等。书写电子转移的数目时，要写成“得到a×be-”或“失去a×be-”的形式。当a=1时，直接写成“be-”;当b=1时，要写成“a×e-”。(2)注意事项2KClO3==2KCl+3O2↑2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl23Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O标双线桥3．下列电子转移的表示方法中正确的是(

)被氧化被还原D解析：氧化铁得到2×3e－，化合价降低，被还原；一氧化碳失去3×2e－，化合价升高，被氧化。得失电子不能用“＋”“－”表示。[课堂练习]

4．饮用水中的NO3-会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH==10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。Al(或铝)失去N(或氮)

还原2.单线桥法表明反应中某元素原子间电子转移情况。标价态连单线标电子连接方程式左边失去电子的原子对应的元素与得到电子的原子对应的元素，箭头指向得到电子对应的元素。标明所有价态变化的元素的化合价标出转移电子的总数。(2)注意事项:①单线桥表示

中变价元素原子之间的电子转移情况;②不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目，写成“ne-”的形式;③箭头表示电子转移的方向;④单线桥箭头从化合价

的元素指向化合价

的元素。升高降低反应物(1)单线桥法的基本步骤:标单线桥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O学习目标二：掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法氧化性和还原性的强弱比较氧化性还原性物质得电子的能力（或性质）物质失电子的能力（或性质）氧化性、还原性的强弱取决于：物质得失电子的难易程度如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？得电子能力越强，氧化性越强失电子能力越强，还原性越强氧化性和还原性的强弱比较一.依据氧化还原反应原理判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化剂氧化产物Cu2+>Fe2+例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO4还原性：还原剂>还原产物还原剂还原产物还原剂还原产物还原剂还原产物还原剂氧化剂还原性：SO2>Fe2+还原性：SO2>I-还原性：Fe2+>I-还原性：SO2>H2O2小试牛刀氧化性和还原性的强弱比较二.根据（非）金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化剂氧化产物氧化性：Cu2+>Fe2+FClBrISF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱非金属阴离子的还原性依次增强氧化性和还原性的强弱比较根据下面两个反应，比较氯气和硫单质的氧化性强弱关系2Fe+3Cl2===2FeCl3；Fe+S===FeS+3+2氧化性：Cl2>S三.根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强；（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe还原性：Zn>Cu2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS氧化性：Cl2>S点燃Δ点燃Δ四.根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断氧化性和还原性的强弱比较（1）同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强（2）不同的氧化剂（还原剂）与相同的还原剂（氧化剂）反应时，条件越高，则其氧化性（还原性）就越弱Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu和稀H2SO4不反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ小试牛刀例：现有下列几个离子反应：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有关性质的比较正确的是A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C.还原性：SO2<Fe2+<Br-D.还原性：Cl->2Cr3+>Fe2+还原剂还原产物氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂氧化产物①氧化性：Cr2O72->Cl2；还原性：Cl->Cr3+②氧化性：Br2>Fe3+；还原性：Fe2+>Br-③氧化性：Fe3+>SO42-；还原性：SO2>Fe2+氧化性：Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；还原性：SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+小结失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物得失电子总数相等，化合价升降相等同时发生具有发生生成失去电子，化合价升高，被氧化具有发生生成得到电子，化合价降低，被氧化比较氧化性还原性强弱关系的方法依据氧化还原反应原理判断根据（非）金属活动性顺序判断根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断氧化还原反应的规律重难点剖析2

氧化还原反应的规律1.守恒规律(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数(2)质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变。(3)电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等。2.价态规律元素最高价态:只有氧化性。元素中间价态:既有氧化性又有还原性。元素最低价态:只有还原性。应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性3.强弱规律应用:在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或