2023学年完整公开课版氨的性质

氨的性质孝感市汉川一中王佳1847年1918年1931年1938-19451727年2007年史蒂芬•哈尔斯NH4Cl和石灰混合加热制NH3德国因土地缺氮肥引发粮食危机弗里茨•哈伯首创合成氨方法获得诺贝尔奖

卡尔•博施改进合成氨条件获诺贝尔奖德国发动两次世界大战格哈德•埃特尔合成氨原理研究获诺贝尔奖N2+3H22NH3高温高压催化剂氨气在水中的溶解性一、氨的物理性质【探究

】1操作注射器吸水20mL,将水全部注入塑料瓶,充分振荡1.防止注射器针头扎到手；注意2.注水前务必塞紧瓶塞,防止漏气；3.探究完成后瓶内氨水备用。结论瓶内压强减小,证明NH3易溶于水。NH3+H2O

NH3·H2ONH3

+H2ONH3·H2ONH3

+H2ONH3·H2ONH3+H2O

NH3·H2O一、氨的物理性质闻氨气的气味【思考】1.氨水中存在几种分子？2.浓氨水的瓶塞打开后瓶口为什么有大量白雾？【探究

】2密度：沸点：易液化——“液氨”一、氨的物理性质【知识应用】氨的物理性质的应用氨气极易溶于水比空气小向下排空气法收集氨气不能用排水法收集氨气液氨气化吸收周围大量热,常作制冷剂-33.5℃【思考】氨气如何收集？氨如何贮存？二、氨的化学性质湿润的红色石蕊试纸为什么变蓝？氨气溶于水溶液显碱性。1.氨水的碱性和不稳定性NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-【思考】氨水中有几种粒子？分子:

NH3·H2O(主)、NH3、H2O阳离子:

阳离子:

NH4+、H+(少)OH-【已知】NH3·H2O不稳定：NH3·H2ONH3↑+H2O△

实验室快速制氨气法1、加热浓氨水法2、浓氨水中加NaOH固体法3、浓氨水中加CaO固体NH3·H2ONH3↑+H2O△NH3·H2ONH3↑+H2ONaOHNH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2小结：氨水越浓越易分解，温度越高越易分解。二、氨的化学性质将塑料瓶中氨水分别倒入3只试管中，向试管中分别滴加酚酞试液、AlCl3溶液、FeCl3溶液，观察现象。3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+二、氨的化学性质氨水与盐溶液的反应【探究

】3二、氨的化学性质NH3+HCl=NH4Cl（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气与氯化氢反应：氨气与硫酸反应：氨气与酸的反应2.氨气的碱性可用浓盐酸检验NH3是否收集满。【探究

】4二、氨的化学性质3.氨气的还原性——氨的催化氧化3.氨气的还原性——氨的催化氧化二、氨的化学性质4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△2NO+O22NO2遇冷红棕色【兴趣实验】氨气与氯气反应：8NH3+3Cl2

==N2+6NH4Cl用浓氨水检验Cl2管道是否漏气。3.氨气的还原性二、氨的化学性质操作：用注射器向集满Cl2的试管中注入几滴浓氨水4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O

点燃硝酸制氮肥塑料、染料合成纤维纯碱铵盐制冷剂2NH3+CO2====CO(NH2)2+H2O催化剂△三、氨的用途NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O△用途化学性质物理性质小结：容易液化易溶于水跟水反应跟酸反应跟氧反应作制冷剂制取氨水制取铵盐制取硝酸性质决定31.下列关于氨的叙述正确的是（）A.可用碱石灰作干燥剂干燥氨气B.氨水呈碱性,所以NH3是电解质C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.反应NH3+H+=NH4+中,氨失电子被氧化A【课堂思考】2.下列喷泉实验与实验事实不符的一组是（）C选项瓶中气体a滴管中b烧杯中溶液c喷泉颜色AHClH2O石蕊试液红色BHC