第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题（含解析）高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1

第第页第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题（含解析）高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．溶液可以用作除锈剂的原因：

B．将纯水加热，水的pH变小：

C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

D．用可溶性铁盐作净水剂：

2．常温下，某化学兴趣小组向10mL溶液中逐滴加入的溶液进行滴定实验，用计算机模拟得出pBa或pH随加入溶液体积变化的曲线如图所示。已知：、。下列判断错误的是

A．B．

C．D．常温下，

3．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物

B．简单离子半径：

C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性

D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

5．常温下，用0.11mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L-1CuSO4和0.025mol·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是

A．a~b段主要发生反应：H++OH-=H2O

B．c点时，溶液的pH=6.67

C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+

D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2

6．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．随温度升高，纯水中和一定相等

B．随温度升高，溶液的将逐渐增大

C．随温度升高，溶液的变化只与改变有关

D．随温度升高，和水解平衡移动方向相同

7．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项实验操作和现象结论

A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色溶液中含Na元素

B向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去该补铁口服液中有

C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色气体中含有不饱和烃

D分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者

A．AB．BC．CD．D

8．下列事实可证明醋酸是弱酸的是

A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

B．等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多

C．完全中和醋酸溶液需要溶液

D．醋酸溶液的

9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论，

A相同温度下，分别测定浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常数：Kh(CH3COO－)0

C分别向0.1molL1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸

D将0.1molL1AgNO3溶液和0.05molL1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05molL1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)”“”“”“Ksp[Cu(OH)2]，两者组成类型相同，Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，溶解度小的Cu(OH)2先沉淀，相关的离子方程式为：。故答案为：Cu(OH)2；；

(2)向0.18mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，，，pH=9；当Mg2+完全沉淀时，镁的浓度降为1.8×10-5，，，pH=11，故答案为：9；11；

(3)AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中，，则c(Ag+)=mol·L-1，故答案为：；

(4)反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=，故答案为：。

22．(1)110<

(2)1×10-13mol/L

(3)1×10-5

解析：（1）①0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=1，故答案为：1；

②pH=11的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-11mol/L，，加水稀释10倍后，，pH=10，故答案为：10；

③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液，因醋酸是弱酸，其浓度大于NaOH，两者等体积混合后，醋酸过量，溶液最终显酸性，pH小于7，故答案为：<；

（2）常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，溶液中的氢离子来自于酸的电离，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢氧根离子来自于水的电离，，，故答案为：1×10-13mol/L；

（3）0.1molL-1CH3COONa溶液的pH=9，。此时=，结合水解反应：，可知此时==，水解是微弱的，,CH3COOH的电离平衡常数Ka==，故答案为：1×10-5；

四、元素或物质推断题

23．、Ag+、Ba2+、Al3+、Na+、NH3）Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡

【分析】溶液显无色，说明溶液中一定不存在紫色的；

A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为CO2，则溶液中一定存在，与反应的Ag+、Ba2+、Al3+一定不存在；根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；

B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有CO2气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为Al(OH)3，说明原溶液中一定存在；

C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀乙，气体乙是NH3，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。

解析：（1）由以上分析可知溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：、Na+、。

（2）生成的气体乙为氨气，与足量酸反应产生Al3+，Al3+与发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，则B中生成的白色沉淀甲为Al(OH)3，产生沉淀的离子方程式为：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓。

（3）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，可利用BaCO3能够溶于酸，而BaSO4不能溶于酸的性质，通过加入盐酸进行检验，若沉淀部分溶解，说明含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则说明只含碳酸钡。

五、实验题

24．(1)BC

(2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率

(3)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

(4)NH3、H2S

(5)冷却结晶

(6)Fe(NO3)3溶液最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色

解析：氯化铵和消石灰加热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气中有水蒸气，常用碱石灰或生石灰除掉水蒸气，再将氨气缓慢通入到二硫化碳溶液中，氨气、二硫化碳、水在催化剂加热作用下缓慢反应直到溶液不分层，固定温度加热分解NH4HS变为氨气和硫化氢，用酸性重铬酸钾溶液处理污染性气体，再向三颈烧瓶中加入KOH溶液，再经过一系列过程得到KSCN。

（1）A装置是实验室制氨气的反应，装置B主要是干燥氨气，因此装置B中固体可以选用碱石灰或生石灰；故答案为：BC。

（2）由于D中NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应，因此氨气不能通入太快，则C装置的作用是通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率；故答案为：通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率。

（3）操作III中，三颈烧瓶内主要是NH4SCN与KOH反应生成KSCN、NH3和H2O，其反应的化学反应方程式NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；故打答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。

（4）三颈烧瓶恒温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全，因此E装置用来吸收NH3、H2S，防止污染空气；故答案为：NH3、H2S。

（5）由于KSCN在水中的溶解度受温度影响较大，在获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化；故答案为：冷却结晶。

（6）SCN－和