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文档简介

化学热力学在原电池与化学平衡中的应用李胜荣许国霞江苏省丹阳高级中学反应方向的判断方法①自由能变△G判断②电动势E判断③浓度商或压力商Q与平衡常数K比较判断三者内在联系△G°=-nFE8△G6=-RINk6授课内容§11内能与热力学第一定律§12焓与盖斯定律§13利用几种焓变计算反应热§14熵与热力学第三定律§15自由能与热力学第二定律§1.6电动势与自由能变的关系系§17平衡常数与自由能变的关§11内能与热力学第一定律111体系与环境(1)定义:热力学中称研究对象为体系;体系以外的其它部分为环境。环境体系体系与环境(2)分类按体系与环境之间的物质和能量的交换关系,通常将体系分成三类:a开体系(opensystem)体系与环境之间既有物质交换又有能量交换环境有物质交换有能量交换b封闭体系((closedsystem体系与环境之间有能量交换,但无物质交换环境无物质交换有能量交换c.孤立体系(isolatedsystem)体系与环境之间既无物质交换,又无能量交换故又称孤立体系环境无物质交换无能量交换112状态和状态函数(1)定义:体系的存在形式称为体系的状态;决定体系状态的物理量称为体系的状态函数。理想气体n=1mol,p=1013×105Pa,V=22.4L,T=273K它处于的状态就是标准状况,n,P,VT就是体系的状态函数。(2)注意:①状态一定,则体系的各状态函数值一定(体系变化前的状态称为始态,体系变化后的状态称为终态。体系的始态和终态一经确定,各状态函数的改变量也就确定)②有些状态函数具有加和性(如某体系的体积为5L,它等于体系的各个部分的体积之和)③有些状态函数不具有加和性如温度,不能说体系的温度等于各部分的温度之和)113过程和途径(1)定义:体系从始态变到终态,我们说系统经历了一个热力学过程,简称过程(process;体系经历一个过程,可以采取多种方式,我们把每一种具体的方式称为一种途径(path(2)常见的变化过程

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