高中化学-物质的量的单位教学课件设计

人教版必修第一册第二章

海水中的重要元素

——钠和氯第三节物质的量2.3.1物质的量的单位---摩尔

1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作。1000枚硬币的质量硬币的总质量n由上可以得到硬币的总数量为1000n为什么不称量一个硬币的质量？误差较大先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。数量质量这杯水里有多少水分子呢？就如同上面的1000枚硬币的作用，我们需要建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，进而得到一杯水中的水分子数量。

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。物质的量一、物质的量什么是长度？长度是衡量物体长短的物理量物质的量衡量什么？物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量物质的量一、物质的量1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量物理量可能有很多单位，例如，长度的单位有：毫米、厘米、米、尺、光年……国际单位制的基本单位是米，原因是什么？大小适中物质的量选择“个”作为基本单位是不是合适呢？不合适，明显太小物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol

国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量物质的量一、物质的量1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的基本单位摩尔应该是一个很庞大的数量单位，那么多少是1mol呢？1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1N代表物质中所含的粒子数量N=n·NANA=N/n3、n×ＮＡ＝Ｎ（粒子个数）微粒数(N)×NA

÷NA物质的量(n)

物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）使用物质的量注意事项：1、物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。3、物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。2、物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，不能产生歧义，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。4、不能用摩尔数代替物质的量。5、NA是人为规定的，采用此数的原因：①以g为单位时1mol任何粒子的质量在数值上等于其相对原子（或分子）质量。②应用方便6、常用于n与N之间的换算，显然换算的桥梁是NA，进行换算时，要注意微粒中还有微粒。在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：

0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。练习：0.1molCH4中有

molH；含有0.12molO的SO3的物质的量为

mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O。1个CH4中有4个H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH0.41个SO3中有3个O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO0.041个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1molCuSO4·5H2O中有5molH2O→0.1molCuSO4·5H2O中有0.5molH2O0.5练习：0.1molCH4中有

molH；含有0.12molO的SO3的物质的量为

mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O。0.40.040.5这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1.81个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1molCuSO4·5H2O中含有9molO原子，即0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O原子Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol

化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成

molNaCl，转移

mol电子。（2）过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到

mol氧气。（3）0.1molNH4+中有

mol电子，有

mol质子。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O每反应1个Cl2应该得到1个NaCl，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成1molNaCl1转移1个电子每反应1个Cl2应该转移1个电子，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移1mol电子1【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成

molNaCl，转移

mol电子。（2）过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到

mol氧气。（3）0.1molNH4+中有

mol电子，有

mol质子。1转移2个电子12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1个O2，转移2个电子，所以当转移0.2mol电子时得到0.1mol氧气0.1【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成

molNaCl，转移

mol电子。（2）过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到

mol氧气。（3）0.1molNH4+中有

mol电子，有

mol质子。1N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。10.1所以0.1molNH4+中有1mol电子，有1.1mol质子11.1我们已经学习了一个计算物质的量的公式显然这个问题依然是无法解决的，因为这仍然是一个微观问题，因此必须要借用一个工具，将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。我们是不是就可以解决刚才的那个问题，一杯水中有多少水分子？启示

假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量1mol1mol1mol1mol相对分子或原子质量1627218１mol物质的质量16g27g2g18g摩尔质量

——单位物质的量的物质所具有的质量

1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。m＝n·Ｍ

M=m/n质量(m)×Ｍ

÷Ｍ物质的量(n)（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ单位：g／mol

g·mol－１物质的量一、物质的量1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位3、二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol物质的量一、物质的量：二、摩尔质量：已知金属Fe的摩尔质量为56g/mol，用天平称取56gFe，其物质的量为1mol，大约含有6.02×1023个Fe原子摩尔质量实际就是每摩尔物质的质量，知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。28gFe就是

mol，如果需要大约6.02×1022个Fe原子，应该称取

g的Fe。0.53.01×1023个5.6利用摩尔质量将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。m=n·MM=m/n如何得到物质的摩尔质量呢？当规定1mol代表的数量大约是6.02×1023时，1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。对一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。Na的摩尔质量是

，KCl的摩尔质量是

，Cl2的摩尔质量是

，CO32-的摩尔质量是

，相对原子质量或相对分子质量与摩尔质量的数值相等但单位不同23g/mol74.5g/mol71g/mol60g/mol26.5gNa2CO3物质的量是多少？【例题】n(Na2CO3)=２molH2SO4的质量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×Ｍ(H2SO4)=2

mol×98g／mol=196g答：２molH2SO4的质量为196g．[例题]【练习】（1）9.8gH2SO4的物质的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的物质的量是

mol（3）0.25molCaCO3的质量是

g

（4）2.0molH2O的质量是

g（5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为

g/mol0.10.05253636.5完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？【练习】H2A+2NaOH=Na2A+2H2O1个H2A和2个NaOH中和，所以1molH2A和2molNaOH中和24g氢氧化钠的物质的量为0.6mol，所以中和的H2A的物质的量为0.3molH2A的物质的量为0.3mol，已知其质量为10.2g，所以其摩尔质量为34g/mol，因为摩尔质量和相对分子质量在数值上