中考化学粗盐提纯专题练习题

中考化学粗盐提纯专题练习题

的反应速度。（3）蒸发皿，用于溶液的蒸发浓缩，使得溶液中的水分减少，从而达到调整质量分数的目的。其作用是帮助溶液蒸发，减少水分，从而浓缩氯化钠的含量。（1）NaCl+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）过滤除去不溶性杂质，加入过量的碳酸钠可以中和溶液中的酸性物质，使得氢氧化钙变成不溶性的碳酸钙，易于过滤除去。（3）容量瓶，用于准确地配制出所需的质量分数。其作用是可以精确地调配出所需的溶液。我国拥有丰富的海洋资源，其中海水中的氯化钠可以被提取出来制成食盐，并且可以用作制造烧碱的原料。制取烧碱的主要工艺流程包括：首先通过风吹日晒从海水中提取粗盐，然后在氯化钠溶解过程中搅拌，最后在通电条件下发生反应得到烧碱。医院急需生理盐水，制药厂利用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，然后配制生理盐水。某化学学习小组设计了氯化钠的生产流程，其中操作①中常用玻璃棒搅拌是为了加快物质的溶解。在操作②中应加入的试剂B为什么过量无需再用试剂除去呢？因为过量的B不会对氯化钠的纯度造成影响。如果用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，因此需要用澄清石灰水进行检验，如果变浑浊说明碳酸钠未被除尽，若不变浑浊说明碳酸钠已被除尽。海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库，可以通过“晒盐”的方法得到粗盐，但除了氯化钠外还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。为了提纯粗盐，可以加入氢氧化钠溶液，其目的是除尽氯化镁。过滤后得到的沉淀成分有氢氧化镁、碳酸钙和BaSO4或BaCO3。为了准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸至恰好完全反应，可以先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止。我市对海水资源的部分利用包括从海水中获取淡水，常用的操作方法是……（缺少具体内容）2的名称是氯化钡溶液；②提纯的步骤是：滴加过量NaOH溶液，加入过量的Na2CO3溶液，再加入K2CO3溶液，然后过滤；③“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸边缘低于漏斗边缘；④实验测得的结果比实际偏低可能是因为蒸发时液滴飞溅或者操作或读数错误等原因。(2)从海水中获得氯化钠可通过蒸发结晶的方法得到粗盐；(3)从海水中得到金属镁可通过通电的方式，使试剂B与沉淀B发生中和反应，得到无水MgCl2溶液，然后制取Mg；海水中的MgCl2与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液的不同之处需要具体分析。(1)粗盐提纯的操作流程包括滴加过量NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、再加入K2CO3溶液，然后过滤；(2)在滤液中加盐酸的作用是沉淀出BaSO4；配制生理盐水需要的玻璃仪器包括容量瓶、天平等；可能导致配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％的原因有溶液中NaCl的质量不足或者操作失误等。(2)操作②的目的是除去粗盐中的_____________，操作⑥的目的是得到_____________。(3)操作⑤中得到的沉淀成分包括_____________、_____________、_____________。(4)为什么在操作③中不能用KOH代替NaOH？_________________。(1)玻璃棒的作用是搅拌粗盐使其更快速地溶解。(2)操作②的目的是除去粗盐中的CaCl2，操作⑥的目的是得到精盐。(3)操作⑤中得到的沉淀成分包括泥沙、BaSO4、Mg(OH)2。(4)在操作③中不能用KOH代替NaOH，因为KOH会引进新的杂质KCl。从海水中提取淡水的方法有很多种，其中最常用的是逆渗透法。该方法利用半透膜对水和盐分的选择性透过性不同，将海水通过高压泵加压，使其通过半透膜，从而分离出淡水和浓盐水。(·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。在我市，我们采用逆渗透法对海水进行淡化处理，以满足城市和农业用水的需求。该方法通过高压泵将海水加压，使其通过半透膜，分离出淡水和浓盐水。这是一种高效、环保的方法，对保护海洋环境也有一定的作用。从海水中提取氯化钠的方法是通过蒸发海水得到粗盐，然后进行提纯。为了除去粗盐中的杂质，可以采取以下操作：1.溶解；2.加过量的Na2CO3溶液；3.加过量的BaCl2溶液；4.加适量的盐酸；5.加过量的NaOH溶液；6.蒸发结晶；7.过滤。正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥。从海水中提取镁的方法是通过加试剂C和沉淀B进行中和反应，得到Mg(OH)2沉淀，然后通过通电将其转化为MgCl2。与海水中含有的MgCl2溶液相比，通过步骤①和②得到的MgCl2溶液是经过富集和分离后的，浓度更高。海水“制碱”的部分简单流程包括步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ和步骤Ⅳ。制氨盐水的过程中需要先通入氨气，再通入二氧化碳，因为氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水经过净化和精制得到生产碳酸钠所需的食盐水，同时制取副产品A晶体。降温的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是Na2SO4。操作I是加入BaCl2溶液，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有滴定管和移液管。盐水精制I是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是MgCl2+Na2CO3→MgCO3↓+2NaCl。盐水精制Ⅱ是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl。(1)X物质是Ca(OH)2。(2)操作Ⅰ是加入Ca(OH)2过滤，操作Ⅱ是加入Na2CO3沉淀。(3)加入过量的NaOH溶液的实验目的是使Mg(OH)2和Ca(OH)2完全沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2→CaCl2+Mg(OH)2↓(4)判断加入的盐