2022年湖北省黄冈市黄梅县第三中学高二化学期末试卷含解析

2022年湖北省黄冈市黄梅县第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La参考答案：C略2.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下充分反应，对反应放出的热量的说法一定正确的是

A、184.8kJ

B、92.4kJ

C、＜184.8kJ

D、＜92.4kJ参考答案：C3.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅

C．蔗糖中滴入浓硫酸会变黑

D．光照氯水，颜色变浅参考答案：D略4.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：A略5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物参考答案：B6.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．解答：解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；故选B．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答．7.下列说法正确的是

(

)A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA．增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B．缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D．若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。8.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（

）A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略9.已知298K时下述反应的有关数据：

参考答案：B10.氢氧化铝可作为常见的内服抗酸药，这是利用了氢氧化铝的A.酸性

B.碱性

C.两性

D.氧化性参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB．足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知还原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯气：

2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．电解饱和食盐水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑参考答案：B略12.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．体积分数70％～75％酒精医疗上用作消毒剂B．为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品

D．用液化石油气可以杜绝厨房污染参考答案：D略13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

（

）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

Ｄ．B—Cl键是非极性键参考答案：C略15.下列物质不属于醇类的是：

A．

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。

（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式

。如何证明B已

洗涤干净？

。（2）冷却结晶后用图装置进行过滤，该装置中的错误之处是

；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先

，然后

。烧杯中的晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。A．水

B．饱和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．滤液（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者

后者（填“＜，＞或＝”）；晶体质量：前者

后者（填“＜，＞或＝”）。如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________、

等方法促进晶体析出（写2种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定