铝及其化合物

2.铝的结构和存在铝位于元素周期表_____________,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。第3周期ⅢA族3、铝的化学性质化学性质活泼。能与O2、Cl2、S非金属单质反应、能与酸反应，能与强碱反应、能与一些金属氧化物反应。反应如图：铝的化学性质：①Al与O2反应a、常温下反应2Al+3O2=2Al2O3

Al2O3是一层致密的氧化膜，可以阻止里面的铝继续被氧化。b、铝箔在加热条件下在O2中点燃2Al+3O2==2Al2O3现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，释放出大量的热，生成白色固体点燃c、铝箔在空气中加热方程式：2Al+3O2==2Al2O3现象：铝熔化成铝珠，失去光泽，但不滴落。原因：表层的Al2O3熔点高，包裹在Al表面使铝珠不能滴落。②铝与Cl2反应：2Al+3Cl2==2AlCl3现象：剧烈燃烧，产生白烟③Al与S反应：2Al+3S==Al2S3加热加热加热④Al与酸反应：a铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会被钝化，表面形成一层致密的氧化膜阻止里面的铝发生反应。铝钝化属于化学变化。

b⑤铝与强碱反应生成盐和氢气：⑥铝热反应：铝与某些氧化物如：Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应如：↑步骤：1将氧化铁和铝粉按体积比3：2混合均匀，制成铝热剂，装入两张滤纸做的纸漏斗中，2、取少量的KClO3充分研磨，撒到铝热剂的顶部3、取一根10cm左右的镁条用砂纸打磨干净插入铝热剂的顶部4、在铝热剂下放盛有砂子的蒸发皿5、点燃镁条引发铝热反应。铝热反应

铝热反应a实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其中还原出来。铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。b反应方程式：。c实验现象：。④镁条、氯酸钾的作用：。⑤应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔点的金属，如铬、锰等，3MnO2＋4Al。该反应原理可以应用在生产上，如等。氧化物剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中引燃剂较高2Al2O3＋3Mn焊接钢轨【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业。(

)(2)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁。 (

)

(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(

)(4)向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气。(

)

(5)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸,是因为铝的化学性质稳定,不与浓硫酸、浓硝酸反应。 (

)

√×√××复习回顾：写出下列反应的方程式：1、铝与氧气反应及铝在空气中加热的现象2、铝在氯气中点燃3、铝与稀硝酸反应4、铝与稀盐酸反应5、铝与氢氧化钠溶液反应6、铝与Fe2O3

发生铝热

反应4.铝的制备和用途(1)制备(2)用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。↑↑Al盐酸AlNaOH

对点练习：1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________，加入铝粉质量为________g。Al5.42．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)(

)A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C作业：题点全盘查2.3P301第2.5镁与不活泼的金属盐溶液反应，镁与非氧化性酸、氧化性酸反应略2、镁的化学性质镁的化学性质活泼，能与O2、N2、Cl2非金属单质反应，能与CO2、H2O、酸反应。镁在氧气中点燃：2Mg+O2==2MgO现象：镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。②镁与氮气反应：3Mg+N2==Mg3N2③镁与CO2反应：2Mg+CO2==2MgO+C现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体，瓶壁上有黑色固体C④镁在常温下与水不反应，与沸水可以反应：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2现象：镁在沸水中缓慢反应，产生气泡，加入酚酞溶液变为浅红色。↑点燃点燃点燃△氢氧化铝的制备：（1）铝屑先与H2SO4反应：2Al+H2SO4=2Al3++3H2再与氨水反应：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3

+3NH4+(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2再通足量CO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(3)将铝屑分按1:3分成两份，分别与稀硫酸、浓强氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2