高中化学-第三节 物质的量教学课件设计

第2课时物质的量浓度配制一定物质的量浓度的溶液第二章第三节物质的量1．了解物质的量浓度的含义，培养定量认识化学反应的思想；2．认识容量瓶，初步了解配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识；3．通过对比生活、科研中的不同计量方法，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。教学目标：高重点：物质的量浓度的概念；

一定物质的量浓度溶液配制的步骤及注意事项。教学重点和难点：高难点：一定物质的量浓度溶液配制的步骤及注意事项。前置作业：1.对于溶液的浓度，你知道什么样的表示方法？思考溶液浓度不同表示方法在应用中的优缺点2.如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？高如何配制100ml物质的量浓度为1.00mol/L的NaCl溶液？1、意义：高主题一:物质的量浓度2、定义：3、符号：5、单位：4、表达式:

必备知识

CO32-+2H+=CO2↑+H2O单位体积的溶液里所含溶质的物质的量CBcB=mol/L(或mol·L-1)高主题一:物质的量浓度例

判断下列说法是否正确：1、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L3、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L4、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等不是1L溶液×溶质不是1mol×√

√

5、1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×高1、溶液的体积不是溶剂的体积2、溶质是以物质的量表示不是质量3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的4、等体积等物质的量浓度的溶液中溶质的物质的量相等5、溶液中离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数概括归理(注意事项)培养从定量的角度认识化学反应物质间关系的意识，利于深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系当堂达标1mol·L－1硫酸溶液的含义是()

A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH＋C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液

的浓度仍为1mol·L－1D

配制250ml0.50mol/LNaCl溶液高主题二:配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤？实验原理：c=注意事项？实验仪器？高主题二:配制一定物质的量浓度的溶液①实验步骤配制250ml0.50mol/LNaCl溶液计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶托盘天平钥匙烧杯、玻璃棒？、量筒容量瓶(一定规格)、玻璃棒？胶头滴管②实验仪器实验怎么做？实验用什么？高主题二:配制一定物质的量浓度的溶液配制250ml0.50mol/LNaCl溶液③实验注意事项？确保溶液浓度c准确称量偏小砝码放反冷却未冷却至室温偏大转移溶液不慎洒出偏小高主题二:配制一定物质的量浓度的溶液配制250ml0.50mol/LNaCl溶液③实验注意事项？确保溶液浓度c准确洗涤偏小未洗涤定容仰视刻度线偏小思考：误差分析的思维模型是什么？定容液面超过刻度线偏小方法：把所有的操作错误转化为对n或m或V的影响,再进行判断.高主题二:配制一定物质的量浓度的溶液配制250ml0.50mol/LNaCl溶液高中阶段第一个定量实验知识层面：更好地理解n、c之间的转化关系技能层面：认识容量瓶并熟悉实验步骤素养层面：关注实验误差，培养定量研究的意识，同时认识到保证数据准确的意义高当堂达标1、实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950mL,96.0g B.500mL,80.0gC.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0gC

高当堂达标2、用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。①关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂ad

当堂达标②配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、

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