九年级化学中考常见化学式和化学方程式

九年级化学中考常见化学式和化学方程式

九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2氧化亚铁：FeO氧化镁：MgO氧化汞：HgO硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化钡：Ba(OH)2氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5红色氧化铁：Fe2O3氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：KOH氢氧化铝：Al(OH)3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3碳酸铵：NH4HCO3硫酸亚铁：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。1、化合反应1.1、点燃红磷4P+5O2→2P2O5（点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2+O2→2H2O（点燃）1.3、硫磺燃烧S+O2→SO2（点燃）1.4、镁条燃烧2Mg+O2→2MgO（点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2→Fe3O4（点燃）1.6、木炭完全燃烧C+O2→CO2（点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C+O2→2CO（点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO+O2→2CO2（点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2+H2O→H2CO3SO2+H2O→H2SO3SO3+H2O→H2SO4（高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2+C→2CO（高温）1.11、生石灰与水反应CaO+H2O→Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3→2KCl+3O2↑（加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2→2H2O+O2↑（通电）2.4、电解水2H2O→2H2↑+O2↑（通电）2.5、碳酸分解H2CO3→H2O+CO2↑（高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3→CaO+CO2↑（高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4→Cu+FeSO42+CO2↑+H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。具体反应式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。这些反应需要在常温下进行。当木炭与氧化铁或氧化铜在高温下反应时，会发生复分解反应，生成对应的金属和二氧化碳。具体反应式为：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑；C+2CuO==2Cu+CO2↑。2.酸和碱的反应当氢氧化钠与盐酸或硫酸反应时，会产生相应的盐和水。具体反应式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。氢氧化铜与盐酸或硫酸反应也会产生相应的盐和水。具体反应式为：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，其与盐酸反应会产生相应的盐和水，反应式为：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。氢氧化镁与盐酸或硫酸反应也会产生相应的盐和水。具体反应式为：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O。氢氧化铁与盐酸或硫酸反应会产生相应的盐和水。具体反应式为：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O；Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。氢氧化钙与盐酸或硫酸反应也会产生相应的盐和水。具体反应式为：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O。3.酸和盐的反应盐酸与硝酸银溶液反应会生成氯化银和硝酸。反应式为：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。氯化钡溶液与硫酸溶液反应会生成硫酸钡和盐酸。反应式为：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。反应式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。石灰石与稀盐酸反应可以制取二氧化碳。反应式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。=BaSO4+H2O33.碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多，它与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。34.碳酸钡与盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳。35.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠、铜(II)氢氧化物。36.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成铁(III)氢氧化物和氯化钠。37.碳酸钠溶液和石灰水反应会生成碳酸钙和氢氧化钠。38.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应会生成氯化银和硝酸钠。39.氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钡和氯化钠。40.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡和氯化钠。41.铁锈可以用稀盐酸或稀硫酸清洗，反应会生成氯化铁或硫酸亚铁和水。42.氧化铜分别与稀硫酸和稀盐酸反应会生成硫酸铜或氯化铜和水。43.二氧化碳通入澄清石灰水中可以验证二氧化碳的存在，反应会生成碳酸钙和水。44.二氧化碳与氢氧化钡反应会生成碳酸钡和水。45.氢氧化钠在空气中变质会吸收二氧化碳，反应会生成碳酸钠和水。46.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫会生成亚硫酸钠和水。47.氢氧化钠溶液吸收三氧化硫会生成硫酸钠和水。48.三氧化硫与氢氧化钡反应会生成硫酸钡和水。1、BaSO4+H2O→Ba2++SO42-+2H2O2、CO+CuO→Cu+CO23、3CO+Fe2O3→2Fe+3CO24、C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O5、CH4+2O2→CO2+2H2O化学式与化学方程式第4页共7页一、常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等大多数气体二、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（如硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、敞口置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2.氢气：将气体点燃后，在干燥的小烧杯上方罩上玻璃尖嘴，观察烧杯壁是否有水滴。然后往烧杯中倒入澄清的石灰水，如果不变浑浊，则是氢气。3.二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，如果变浑浊，则是二氧化碳。4.氨气：将试纸浸泡在湿润的紫红色石蕊试液中，如果试纸变蓝，则是氨气。5.水蒸气：通过无水硫酸铜，如果白色固体变蓝，则含有水蒸气。6.氢离子：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒。7.氢氧根离子：使用酚酞试液或硫酸铜溶液。8.碳酸根离子：使用稀盐酸和澄清的石灰水。9.氯离子：使用硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则是氯离子。10.硫酸根离子：使用硝酸钡溶液和稀硝酸，或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11.铵根离子：使用氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，如果产生蓝色沉淀，则是铜离子。13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，如果产生红褐色沉淀，则是铁离子。14.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，如果产生气泡，则变质。15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，如果产生气泡，则含有石灰石。16.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则含有NaCl。17.检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，如果产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。18.淀粉：加入碘溶液，如果变蓝，则含淀粉。19.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，如果生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则含葡萄糖。5.物质组成与构成的三种说法：-二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。-二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。-一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。其他内容无需改写。12、乙酸(CH3COOH)通常被称为醋酸，是一种常见的有机酸。13、过氧化氢(H2O2)常被称为双氧水，是一种强氧化剂。14、汞(Hg)是一种有毒的重金属元素，通常以液态形式存在，被称为水银。15、碳酸氢钠（NaHCO3）常被称为小苏打，是一种常见的碱性物质。八、物质的除杂1、将CO2（二氧化碳）通过灼热的氧化铜可以将其除去。2、将CO（一氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液可以将其除去。3、将H2（氢气）通过浓硫酸或氢氧化钠固体可以将其除去。九、化学之最1、H2（氢气）被认为是未来最理想的燃料。2、CH4（甲烷）是最简单的有机物。3、H2（氢气）具有最小的密度。4、H2（氢气）具有相对分子质量最小的物质。5、H2O（水）具有相对分子质量最小的氧化物。6、原子被认为是化学变化中最小的粒子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、N、K、P三种元素是土壤里最缺乏的，尿素是肥效最高的氮肥。9、金刚石是天然存在最硬的物质。10、中国是最早利用天然气的国家。11、氧是地壳中含量最多的元素。12、铝是地壳中含量最多的金属元素。13、氮气是空气里含量最多的气体。14、氮是空气里含量最多的元素。15、煤、石油和天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。16、碳是形成化合物种类最多的元素。十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。4、元素种类不同，是因为它们的质子数不同。5、元素化合价不同，是因为它们最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同。7、原子和分子的不同在于，化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。8、原子和离子的不同在于，原子呈电中性，质子数等于电子总数，而离子带有电荷，质子数不等于电子数。十一、有关相同碱具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液具有相同的OH-离子。酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液具有相同的H+离子。十二、有毒的物质1、亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等固体物质有毒。2、汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）和甲醛等液体物质有毒。3、CO、氮的氧化物、硫的氧化物等气体有毒。十三、实验室制法1