高中化学-《化学反应与能量》专题复习教学课件设计

化学反应与能量化学反应原理（人教版）

高三化学组专题透析1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变、中和热、燃烧热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。课标要求命题规律与备考策略命题规律备考策略高考对本专题考查频率较高是运用盖斯定律进行ΔH的计算，活化能、燃烧热、中和热等概念、利用键能进行ΔH计算和热化学方程式的书写也有涉及。本专题备考重点仍以盖斯定律的应用、ΔH的相关计算为主，对以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应活化能及热化学方程式书写的题目要多加关注。考点一化学反应与能量变化的关系考点二热化学方程式的书写与正误判断考点三反应热的计算考点四反应热的大小比较重要考点考点一化学反应与能量变化的关系1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从宏观的角度，是反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小(2)从微观的角度，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值

燃烧热中和热相同点能量变化ΔH及其单位不同点反应物的量生成物的量反应热的含义表示方法2.燃烧热、中和热的比较放热ΔH＜0，单位均为kJ·mol－11mol不确定不一定为1mol生成液态水的物质的量为1mol25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量燃烧热ΔH＝－a

kJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3

kJ·mol－1典型例题例1．下列有关图象的叙述不正确的是(

)A．图Ⅰ：H2的燃烧热为245kJ·mol－1B．图Ⅱ：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图Ⅱ：恒温恒容时，向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放热小于92.2kJD．图Ⅲ：HgO(s)=Hg(l)＋0.5O2(g)

ΔH＝＋90.7kJ·mol－1A例2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B.每形成2molA—B键，将吸收bkJ能量C.该反应的反应热为(a－b)kJD.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－1解析:

催化剂不能改变反应热的大小，A错误；

形成化学键，释放能量，B错误；

热化学方程式中，反应热的单位为kJ•mol－1，C错误。D1.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(

)A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反

应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－1对点训练kJ·g－1C【要点提醒】1.分析反应热效应时,只需用图像的起点(反应物总能量)和终点(生成物总能量)来判断反应是放热还是吸热。2.在无催化剂的情况下，E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，|ΔH|＝E1－E23.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。考点二热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写步骤典型例题例3.Si与Cl2反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：

。

Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)

ΔH＝－687kJ·mol－1对点训练2.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

CH3OH(l)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－725.76kJ·mol-1+1.5O2(g)

3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(

)A．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJD热化学方程式书写及正误判断的“6个易错点”【要点提醒】考点三反应热的计算反应热计算的三种方法方法2利用键能计算反应热(ΔH)方法1依据能量变化图计算反应热(ΔH)方法3利用盖斯定律计算反应热(ΔH)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155例4.根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(

)A.－485kJ·mol－1

B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1 D．－1940kJ·mol－1方法2利用键能计算反应热(ΔH)典型例题DΔH=4EC-H+4EF-F-(4EC-F+4EH-F)对点训练4.已知：H—H键、O=O键的键能分别是436kJ·mol－1和496kJ·mol－1。结合下图进行计算，H—O键的键能是(

)A．926kJ·mol－1B．485kJ·mol－1C．463kJ·mol－1 D．221kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ·mol－1ΔH=2EH-H+EO=O-4EH-OC物质/(1mol)P4C(金刚石)SiSiO2键数/NA62241．熟记反应热ΔH的计算公式ΔH＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和)2．注意特殊物质中键数的判断【要点提醒】利用键能计算反应热的方法典型例题方法3利用盖斯定律计算反应热(ΔH)CH3OH(l)=CO2(g)+2H2O(l)

+1.5O2(g)5.已知H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol－1。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式：

。2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－751.6kJ·mol－1对点训练2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1考点四反应热的大小比较典型例题C比较反应热的大小时要注意【要点提醒】1.首先看清比较的是能量大小（Q）还是反应热的大小（ΔH）。能量大小只比较数值，反应热大小要带符号比较，即放热越多，ΔH反而越小；2.其次看清各物质的状态。1.在100kPa和298.15K下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在298.15K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓ΔH＝＋91.5kJ·mol－1，CO的标准燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，由此写出NO和CO反应的热化学方程式：

。2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－749kJ·mol－1当堂检测N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝+183kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(

)A．若S(单斜，s)＝S(斜方，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定B．若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH＝－1343.6kJ·mol－1C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NaOH(s)与稀盐酸完全中和生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量D．已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(l)

ΔH1；2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2，