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2022年湖南省岳阳市邓州一高高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案:C略2.有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是(
)A.现象相同,沉淀量相等
B.现象不同,沉淀量不等C.现象相同,沉淀量不等
D.现象不同,沉淀量相等参考答案:D3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为:A、1∶2
B、1∶4C、3∶4D、3∶2参考答案:C略4..正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式:D.S2-的结构示意图:
参考答案:D略5.下列有关化学用语表示正确的是()A.H、D、T表示同一种核素 B.氢离子电子式H+C.Cl-离子的结构示意图: D.HClO的电子式:参考答案:BA.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以11H、21D、31T表示三种核素,故A错误;B.因为氢原子核外只有一个电子,形成离子时失去最外层电子,所以氢离子电子式为H+,故B正确;C.氯为17号元素,核内有17个质子,核外有17个电子。形成离子时得到一个电子,所以Cl-离子的结构示意图:,故C错误;D.HClO的电子式:,故D错误;答案:B。
6.电子数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是(
)A.NO和NO2
B.C2H4和N2C.NH4+和OH-
D.NO和CO2参考答案:C略7.下列说法错误的是A.油脂属于酯类,是高级脂肪酸甘油酯B.纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C.在一定条件下油脂水解可生成甘油D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化参考答案:DA.油脂属于酯类,是高级脂肪酸甘油酯,A正确;B.纤维素是多糖,在一定条件下水解生成葡萄糖,B正确;C.油脂属于酯类,是高级脂肪酸甘油酯,在一定条件下油脂水解可生成甘油,C正确;D.石油的分馏属于物理变化,D错误,答案选D。8.2009年哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染A.①②④⑤
B.①②⑤
C.①②③④
D.③④⑤参考答案:A9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂
B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.水晶项链是硅酸盐制品参考答案:A略10.下列说法正确的是()A.酸性氧化物在常温下均呈气态
B.元素的非金属性越强,对应离子的还原性也越强C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物的分子中一定不含离子键参考答案:D11.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是A.天然气是二级能源
B.石油是二级能源C.电能是一级能源
D.水力是一级能源参考答案:D12.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量大于2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是A.除硫、磷杂质
B.适当降低了含碳量
C.掺进合金元素
D.改善表面的结构性质参考答案:B13.合金具有优良的机械性能,用途广泛。下列物质属于合金的是A.铜
B.钢
C.金刚石
D.石英参考答案:B略14.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、CO32-、Al3+、Cl-
B.Na+、HCO3-、K+、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+
D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案:D略15.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、HCO3-、Cl-
B.Ba2+、Na+、OH-、Cl-C.Ag+、K+、NO3-、CO32-
D.Cu2+、Ag+、Cl-、OH-参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是___(填字母序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:①根据计算,用托盘天平称取NaOH固体____g;②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数);②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___mL量筒最好。参考答案:(1)AC
烧杯、玻璃棒
(2)4.0
偏低
(3)13.6
15【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器,根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗,在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗;配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管,故答案为:AC,烧杯、玻璃棒;配制0.2mol/LNaOH溶液450mL,需要500mL容量瓶,故计算需要用500mL,即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g,根据计算,用托盘天平称取NaOH固体4.0g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,即溶质的物质的量减少,配置的溶液浓度偏低,故答案为:4.0,偏低;质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为:=18.4mol/L,配制500,mL0.5mol/L的硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV,V≈0.0136L=13.6mL,根据“大而近”的原则选用15mL量筒,故答案为:13.6mL,15mL。【点睛】本题的易错点是容量瓶容积的选用,计算时应按实际配置溶液的体积进行计算,在涉及溶液稀释的相关计算时,抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)某原子AZX,它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式.参考答案:略18.某有机物含碳40.0%、氧53.3%、氢6.70%,其蒸气密度为2.68g/L(已校正至标准状况),此有机物呈酸性。(1)通过计算,根据性质确定此有机物的结构简式。(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应,所产生的气体在标准状况下的体积是多少?参考答案:(1)CH3COOH
(2)5.6L19.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,
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