四川省绵阳市鄞江镇中学2022年高二化学月考试卷含解析

四川省绵阳市鄞江镇中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（

）①D

装置中纯Cu

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，

Ag作阳极④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-A.③④

B.①②

C.②③④

D.①②④参考答案：B根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。①D

装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，为铜的电解精炼装置，

纯Cu电极反应为：

Cu2++2e-=Cu，故①正确；②B装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正确；③C

装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故③错误；④当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故④错误；正确的有①②，故选B。点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1参考答案：B略3.（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.B与F分别同主族.④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

_____._____________.(2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c、d表示)：

.

a.F与B形成的化合物

b.B与D形成的稳定化合物

c.F的单质

d.E与D形成的化合物参考答案：(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有机酸的盐)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略4.以下说法正确的是（

）A.电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl－－2e－=Cl2↑B.无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液C.电解精炼铜时，粗铜作阴极D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连参考答案：B5.在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大B.通入少量HCl气体，溶液pH变小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动参考答案：略6.下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应参考答案：C略7.下列实验操作或装置正确的是A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸参考答案：C试题分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．8.下列各能层不包含d能级的是A．O能层

B．P能层

C．M能层

D．K能层参考答案：D略9.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：B略10.有aL乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25aL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（

）A．3︰1

B．4︰1

C．2︰1

D．1︰1参考答案：A 11.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键更稳定，性质更活泼D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：C略12.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A．易导电

B．易导热

C．有延展性

D．密度参考答案：D略13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略14.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．15.下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

_____________________________、____________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是_______________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______________。要除去该物质，可在混合液中加入__________(填写字母)a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳然后，再通过______________(填试验操作名称)即可除去。

参考答案：(1)2Cu+O2

===

2CuO；?

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

放热（1）

加热；冷却

（3）乙醛、乙醇、水；

氮气

（4）乙酸；c；

蒸馏

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。参考答案：18.（8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1mol时，液面上SO2平衡分压为53.7kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0mol时，液面上SO2分压为70.9kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？参考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未电离浓度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80气相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.121PΘn(g)=pV/RT=0.121×3/0.08205×298=0.0148moln(CHCl3)=p(SO2)/km′=0.121/0.53=0.228mol已知

n(H2O)=0.200mol所以

n(SO2)=n(CHCl3)+n(g)+n(H2O)=0.200+0.228+0.0148=0.443mol1