2021-2022学年江西省鹰潭市四青中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年江西省鹰潭市四青中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－参考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，则M为阴离子，设电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以M是氯离子，答案选D。点睛：本题考查离子的共存，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，注意离子不能大量共存的常见反应。2.

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．氢化物的熔、沸点：Y>ZD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：CD3.某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：

A、除②外都正确

B、除④外都正确

C、只①③⑤正确

D、全部正确参考答案：D4.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A5.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol参考答案：D6.（不定项）氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列关于该反应说法正确的是（

）A．NH3是氧化剂

B．H2O是氧化产物C．NO2发生氧化反应

D．生成1molH2O转移2mol的电子参考答案：DNO2中N是+4价，NH3中N是-3价，最后N2中N是0价，所以NO2充当氧化剂，被还原；NH3充当还原剂，被氧化。A、NH3是还原剂，故A错误；B、氧化产物、还原产物都是N2，故B错误；C、NO2充当氧化剂，被还原，NO2发生还原反应，故C错误；D、根据方程式6NO2＋8NH37N2＋12H2O，每转移24mol电子生成12molH2O，则生成1molH2O转移2mol的电子，故D正确。7.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略8.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1参考答案：C略9.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略10.某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（

）A．H2m-8+nROm

B．H2n-8+mROm

C．H2ROm

D．H2mROm参考答案：略11.某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能确定参考答案：D【考点】元素质量分数的计算．【分析】某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，计算C、H原子数目之比确定最简式，若最简式中H原子饱和C的四价结构，则最简式即为分子式，否则不能确定分子式．【解答】解：某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，分子中C、H原子数目之比为=1：2，故最简式为CH2，不能确定分子式，故选：D．12.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g参考答案：C13.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：B略14.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质

参考答案：B略15.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的（

）A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视滴定管读数，则会使所测碱的浓度值

。参考答案：（1）酸式

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化

半分钟内无颜色变化（3）①⑤③④②⑥

（4）0.2000

（5）无影响偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4480mL标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_________？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_________？参考答案：2mol/L

0.02mol/L【详解】标准状况下4480mL氯化氢的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L。若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，即稀释了100倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为2.0mol/L÷100＝0.02mol/L。18.（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量；(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)（2）参加反应的盐酸中HCl的