硫及其化合物

1．了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素的化合物对环境质量的影响。

第四章第三讲硫及其化合物主题一、硫及其氢化物、氧化物SO2X2SO2Fe3+HNO3浓硫酸H2ONaOHPb(NO3)2CuSO4稀盐酸(制取)H2SO2浓H2SO4FeCuC氢硫酸（二元弱酸）Na2S+H2O(或NaHS+H2O)PbS↓+HNO3(H2S的检验)CuS↓+H2SO4(H2S的吸收)黑色黑色H2完全燃烧CS2SO2H2S淡黄色晶体,俗称硫黄.不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2，与大多数金属反应生成低价态金属硫化物.也能与一些非金属反应无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体能溶于水。不稳定，有可燃性和强还原性。其水溶液显酸性。FeSCu2S硫、硫化氢、二氧化硫的化学性质比较SH2S

化学性质制取1.氧化性2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS2Na+S=Na2SH2+S=H2S2.还原性S+O2=SO2

(明亮的蓝紫色火焰)3.(歧化性)与碱反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑△△△点燃点燃300℃1.不稳定性

H2S==H2+S2.可燃性2H2S+3O2(足)=2SO2+2H2O2H2S+O2(不足)=2S+2H2O3.还原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+X2=S+2HX4.酸的通性2NaOH+H2S=Na2S+H2OCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(淡蓝色火焰)颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水一硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质2.SO2化学性质强还原性弱氧化性具有酸性氧化物的性质漂白性A.具有酸性氧化物的性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(吸收SO2)2CaSO3+O2=2CaSO4H2SO3

＞

H2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2SO2+2NaHCO3=2CO2↑

+Na2SO3+H2OSO2+Na2CO3=CO2↑+Na2SO3二氧化硫的化学性质①与水反应③与碱性氧化物反应②与碱反应④与盐溶液反应常温下不能共存的气体有：H2S与SO2，H2S与Cl2，Cl2与HBr，NO与O2，NH3与Cl2，H2与F2B．弱氧化性2H2S＋SO2=3S＋2H2O

酸性和碱性的气体NH3与HCl，HBr，氧化性和还原性的气体Na2S与Na2SO3的比值现象离子反应方程式2:13:1

1:1HCl只有淡黄色沉淀产生6H+＋2S2-＋SO32-

=3S↓＋3H2O

有淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味气体产生8H+＋3S2-＋SO32-=3S↓＋3H2O

＋H2S有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生8H+＋2S2-＋2SO32-=3S↓＋4H2O+SO2

Na2S与Na2SO3的混合溶液C．还原性2MnO4-

＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

2SO2＋O2

2SO3

V2O5△SO2＋X2＋2H2O=

2HX＋H2SO4(X表示Cl,Br,I)2Fe3+

＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

SO42-

＋4H＋

H2O2＋SO2

=2H＋＋

SO42-2H2O＋2NO3-＋3SO2

=4H＋＋

3SO42-

＋

2NOSO2＋ClO-＋H2O=2H+＋Cl-＋SO42-

S+4+6S氧化剂：O2，卤素单质，KMnO4，Fe3+，H2O2，HNO3，ClO-D．漂白性SO2＋品红溶液→不稳定的物质，现象：品红褪色，加热又恢复红色。（SO2检验方法）类别物质可逆氧化漂白化合漂白

物理漂白Na2O2,HClO,O3不可逆SO2可逆活性炭，木炭可逆SO2CO2主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)与水反应中强酸弱酸

与碱反应Ca(OH)2少量SO2过量SO2

少量CO2过量CO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2与CO2性质的比较和鉴别SO2CO2紫色石蕊试液品红溶液氧化性还原性与Na2O2作用除杂CO2（SO2）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2S=3S+H2O2Mg+SO2=2MgO+SCO2+C=2CO2Mg+CO2=2MgO+C试液变红Na2O2+

SO2=Na2SO42Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+O2SO2可与氧气，KMnO4，溴水，FeCl3等反应无褪色无现象向上排空气法或者排饱和NaHSO3溶液法用氢氧化钠溶液或氨水吸收SO2固＋液气5.验满：

6.尾气处理装置：2.发生装置：4.收集装置：1.原理:3.除杂装置：浓硫酸或P2O5酸性干燥剂二氧化硫的制备用湿润的品红试纸Na2SO3+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑△工业上制备：实验室制备：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温硫酸厂含硫化石燃料人体酸雨建筑物新能源脱硫【巩固练习】[思考]若SO2中混有CO2气体，怎么检验CO2？1.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)装置①作用是___________________；②中三个试剂瓶中溶液的作用分别是________________；______________；____________________；③作用是____________________(2)如果将仪器①②③连接顺序改为②①③，则可以检验出的物质是：_________

，不能检验出的物质是：_________

。检验产物是否有水检验产物是否有SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验产物是否有CO2SO2，CO2H2O(3)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是__________。

(4)如果将仪器的连接顺序改为②③①，则可以检验出的物质是：_________

，不能检验出的物质是_________

CO2，SO2H2OH2OSO2，CO22.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）B3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，若再接着加入下列物质，可以看到沉淀产生的是（）①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3⑩NaClO氧化剂①Cl2④NO2⑦HNO3⑨FeCl3⑩NaClO碱性物质②NH3⑧NaOH

还原剂⑥H2S4.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是（）

①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.①④B.①③C.②③D.②④

C5.

SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，溶液的酸性先变弱后变强的是（）A.溴水B.H2S

C.NaOH

D.H2SO3

B二.三氧化硫的性质1.物理性质在标准状况下，SO3是无色针状晶体。常温下是液体[判断正误]标况下,1molSO2和

1molSO3的体积都是22.4L.(

)熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，酸性氧化物与水剧烈反应，在空气中“发烟”（2）SO3+CaO=CaSO4

（3）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（1）SO3+H2O=H2SO4（4）SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2HCl（5）SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O2.SO3的化学性质[思考]将SO3通入BaCl2中有什么现象？写出相关的反应方程式放出

三、硫酸及硫酸盐钝化主题二、硫酸和硫酸盐硫酸无色油状液体,密度大,易溶于水,难挥发,高沸点(338℃).二元强酸,稀硫酸具有酸的通性

(浓硫酸几乎不显酸性)属类:浓硫酸的特性1、强氧化性:2、吸水性:3、脱水性:1.使指示剂变色2.与活泼金属反应，放出H23.与碱性氧化物反应,生成盐和水4.与碱反应5.与某些盐反应.物理性质:化学性质工业制法1.与除金、铂外的金属反应产生SO2(无H2).铁、铝在常温下钝化2.与非金属如碳等反应。3.与H2S、HI等反应。吸收物质中的水蒸气、湿存水及结晶水。将有机物中氢氧两元素的原子个数按2：1脱去。1、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)2、2SO2+O22SO3(接触室）3、SO3+H2O===H2SO4(吸收塔)煅烧催化剂△硫酸的性质与作用

酸性+氧化性

【要点深化】1．浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。硫酸的主要用途常见的硫酸盐

胆矾、蓝矾

用浓硫酸制取的气体

用稀硫酸制取的气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓）=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4

(85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑△△Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑

+2H2OHCOOHCO↑

+H2O浓H2SO4△C2H5OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑△练一练1.浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点难挥发性D.脱水性E.吸水性F.催化性等性质以下过程主要利用了浓硫酸的哪些性质？（填字母）(1)热的浓硫酸分别与铜片,木炭等反应()(2)浓硫酸干燥H2,O2,SO2,Cl2等气体()(3)常温下可以用铁或铝容器盛装浓硫酸()(4)胆矾放在浓硫酸的干燥器中变白色()(5)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()B

EBEBAD(7)用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀(8)实验室用稀硫酸与锌反应制取H2

(9)浓硫酸与甲酸反应制取CO气体(10)某些罪犯用浓硫酸毁容(12)实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体(13)实验室制取乙烯气体A强酸性B强氧化性C高沸点难挥发性D脱水性E吸水性F催化性

AEADDCDF2.下列反应中硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2OB.S与浓硫酸共热,生成SO2和H2OC.Cu与浓硫酸共热生成CuSO4和SO2和H2OD.浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”C1.为方便某些化学计算,有人将98%浓H