2023浙教版科学八升九暑假培优训练（四）：几种重要的盐【含解析】

第第页2023浙教版科学八升九暑假培优训练（四）：几种重要的盐【含解析】几种重要的盐

1.食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（）

A．厨房调味品B．制作腌制品

C．配制生理盐水D．为人体提供能量

2.下列有关盐的用途的说法错误的是（）

A．氯化钠是重要的调味品

B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C．小苏打可用于焙制糕点

D．碳酸钾可用作化学肥料

3.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度

D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

4.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（）

A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应

B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应

D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

5.下列关于复分解反应的说法中，正确的是（）

A．反应物中一定有盐

B．生成物中一定有盐

C．反应物必须溶于酸

D．酸碱反应不属于复分解反应

6.下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）

A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+

C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣

7.有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）

A．物质X是CO2

B．反应②是一定有盐参加反应

C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D．反应④是复分解反应

8.常温下，下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）

A．、Na+、H+B．K+、Cu2+、

C．Cl﹣、K+、Na+D．Ca2+、Cl﹣、

9.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3

B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH

D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2

10.筹建中的海峡西岸某生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，你认为它的下列生产思路不妥当的是（）

A．对大棚中植物施加适量的CO2，以促进其光合作用

B．将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

C．将农家肥和化肥综合使用，以提高增产效益

D．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量

11.实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（）

A．pH一定等于7B．一定能使紫色石蕊变蓝

C．可用稀盐酸鉴别D．可用氯化钡溶液鉴别

12.现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（）

A．该溶液中可能含有硫酸B．该溶液中可能含有银离子

C．该溶液中可能含有碳酸根离子D．该溶液中一定含有硫酸根离子

13.对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）

A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

14.“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（）

A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B．OH﹣、K+、NO3、Ba2+

C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣

15.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）

A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2

16.利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是。

（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选了硝酸银，写一个与硝酸银反应的物质的化学式。

17.海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。

（1）甲图中的操作①为乙图中的（填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是。（写出一种）

（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是。

A.烧杯B.10mL量筒C.100mL量筒D.漏斗

18.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。

（1）图中所示操作中，有错误的是（填字母）。

（2）粗盐提纯的正确操作顺序为（填字母）。

（3）操作D中，称取10.0g粗盐（杂质不溶解），将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解为止，过滤后称得杂质为2.0g，最终得到食盐晶体6.4g，该实验精盐的产率是。（产率＝实际产量/理论产量）

（4）若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是（填字母）。

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出

C．滤渣未干燥D．最终所得精盐比较潮湿

19.小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：。

（2）为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的相连（填字母）。

20.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①鱼骨中其它成分与食醋（CH3COOH）反应生成的气体可忽略不计：

②食醋和碳酸钙反应的化学方程式：

CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

（1）该实验中浓硫酸的作用是。

（2）根据图乙中的数据可知产生CO2的质量为克。

（3）20g鱼骨样品中碳酸钙的质量有多少克？

21.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）a→b段发生反应的化学方程式为；

（2）反应中生成的沉淀质量为多少？

（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。

22.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：

实验一实验二实验三实验四

食用碱的质量/g10101010

加入CaCl2溶液的质量/g20406080

生成沉淀的质量/g368m

（1）表格中m的值应为；

（2）Na2CO3在实验（填数字）中是反应完全的；

（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

答案及解析

1.D

解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意；

B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意；

C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意；

D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意；

故选：D。

2.B

解：A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；

B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；

C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；

D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。

故选：B。

3.B

解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故选项说法错误。

B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故选项说法正确。

C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发掉，故选项说法错误。

D、溶解过程需要进行搅拌，搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故选项说法错误。

故选：B。

4.C

解：A．丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误；

B．丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误；

C．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；

D．乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选：C。

5.B

解：A.反应物不一定有盐，如氢氧化钠与盐酸反应，故错误；

B.复分解反应发生后需要生成沉淀、气体或水，因此生成物中一定有盐产生，故正确；

C.反应物不一定必须溶于酸，也可溶于水，如碳酸钠溶液与盐酸反应，故错误；

D.复分解反应一定有盐产生，酸碱反应生成盐和水，属于复分解反应，故错误；

故选：B。

6.C

解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、CO32﹣与Ca2+能结合成碳酸钙沉淀，H+与CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

故选：C。

7.A

解：A、物质X与碳酸钙能相互转化，与氢氧化钙能反应，为二氧化碳，故选项说法正确。

B、反应②可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不一定有盐参加反应，故选项说法错误。

C、若原氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，冷却至原温度，所得溶液仍是原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。

D、二氧化碳与氢氧化钙反应不属于复分解反应，故选项说法错误。

故选：A。

8.C

解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。

A、H+和碱性溶液中OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Cu2+和碱性溶液中OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

D、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

9.B

解：A、pH＝1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

C、pH＝13的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能结合成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、pH＝14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误。

故选：B。

10.B

解：A、在大棚中加入适量的二氧化碳可以促进植物的光合作用，从而提高产量。故做法妥当；

B、硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效。故做法不妥当；

C、农家肥所含营养成分多含量少，也化肥营养成分较单一但含量高，二者混合使用可以提高效益。故做法妥当；

D、种植、养殖、制沼气相结合，既可改善农村的环境卫生，也有利于资源的整合利用。进而提高农业产量。故做法妥当。

故选：B。

11.C

解：A、该溶液可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确。

B、该溶液可能是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，该选项不正确。

C、加入稀盐酸，如果产生气泡，说明是碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明是硫酸钠溶液，该选项正确。

D、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种溶液，该选项不正确。

故选：C。

12.D

解：现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。

A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。

B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。

C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。

D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。

故选：D。

13.C

解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；

B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；

C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；

故选：C。

14.C

解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、Ag+、Cl﹣在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意。

B、OH﹣、H+在溶液中结合生成水，本组离子不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意。

C、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。

D、CO32﹣、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意。

故选：C。

15.C

解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。

A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，

B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，

C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确，

D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，

故选：C。

16.解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；

（2）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的学式是NaCl。

故答案为：（1）产生蓝色沉淀；（2）NaCl。

17.解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，甲图中的操作①是溶解操作，为乙图中的b。

操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。

（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100克12%的食盐溶液，需氯化钠的质量＝100g×12%＝12g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣12g＝88g（合88mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积。

配制100克12%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。故必须用到的仪器是AC。

故答案为：（1）b；滤纸破损；（2）AC。

18.解：（1）在过滤操作中，应该用玻璃棒进行引流，则错误的是步骤C。

（2）粗盐提纯的步骤：D.从试剂瓶中取出粗盐；A.将粗盐放在烧杯内进行溶解；C.将得到的溶液进行过滤；D.对得到的滤液进行加热，蒸发结晶。则正确顺序为：DACB。

（3）该实验精盐的产率为：。

（4）A.过滤时滤纸有破损，则杂质会进入滤液中，从而使精盐的质量偏大，故A符合题意；

B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量减小，故B不合题意；

C.滤渣未干燥，对得到精盐的质量没有影响，故C不合题意；

D.最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意。

故选：AD。

故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）80%；（4）AD。

19.解：（1）二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能够溶于水，且密度大于空气，采用向上排空气法收集气体，因此为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的g相连；

故答案为：（1）CO2+C