影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用【新教材】人教版高中化学选择性必修一教学课件

第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一知识铺垫必备知识正误判断1.写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液:

。

(2)NaHCO3溶液:

。2.根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性

。

3.Na2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前

(填“增多”“减少”或“不变”)。

4.水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后,两种盐的水解程度会

(填“增大”“减小”或“不变”)。

增强

增多增大知识铺垫必备知识正误判断一、影响盐类水解的主要因素1.主要因素盐水解的程度大小主要是由

所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度

;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度

,通常称为“越弱越水解”。

【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1

mol·L-1

NaF溶液与0.1

mol·L-1

CH3COONa溶液的pH大小关系如何?盐的性质越大越大

提示:根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则溶液pH大小关系为:NaF<CH3COONa。知识铺垫必备知识正误判断2.外界因素(1)温度升高温度,盐类水解程度

,因为盐类水解都是

反应。

(2)浓度稀释盐溶液,可以

水解,盐的浓度越小,水解程度

。

(3)外加物质在盐溶液中加入适量

,都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。

增大吸热促进增大酸或碱影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一知识铺垫必备知识正误判断【微思考2】向NH4Cl溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一知识铺垫必备知识正误判断二、盐类水解的应用1.热的纯碱溶液去油污纯碱水解的离子方程式为:

。

2.盐溶液的配制实验室配制FeCl3溶液时,常将FeCl3晶体溶于较浓的

中,然后再用水稀释到所需的浓度,目的是通过增大溶液中的

。

促进

增强盐酸H+浓度来抑制Fe3+的水解

影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一知识铺垫必备知识正误判断4.制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。3.盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体,胶体有较强的吸附性,常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为:

。

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HA+OH-,其水解常数Kh=

。HA的电离常数Ka、A-的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh=

。

2.若MOH为一元弱碱(其电离常数为Kb),则MCl可发生水解:M++H2O

MOH+H+,其水解常数Kh=

。MOH的电离常数Kb、M+的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh=

。

影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一知识铺垫必备知识正误判断【微思考3】若HA为一元弱酸,MOH为一元弱碱,则MA水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb之间的关系表达式如何?影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一知识铺垫必备知识正误判断逆向移动。

(

)(2)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。

(

)(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。

(

)(4)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大。

(

)(6)碳酸钠可用作食用碱,是利用了其溶液显碱性。

(

)(7)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√任务一任务二任务三素养脉络随堂检测盐类水解的影响因素问题探究1.将0.1mol·L-1CH3COONa溶液分别加热、加水稀释,CH3COO-浓度及水解平衡如何变化?

答案:水解是吸热的,加热促进水解,使水解平衡向右移动,CH3COO-浓度减小;加水稀释促进水解,水解平衡向右移动,CH3COO-浓度减小。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测深化拓展影响盐类水解的主要因素任务一任务二任务三素养脉络随堂检测素能应用典例1向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是

,

原因是

;

(2)若微热溶液,观察到的现象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是

,

原因是

;

(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是

,原因是

。

任务一任务二任务三素养脉络随堂检测(2)红色变深加热,碳酸根离子水解平衡向生成OH-的方向移动,溶液碱性增强(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳任务一任务二任务三素养脉络随堂检测解析:碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解呈碱性:Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反应是吸热反应。(1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,使酚酞溶液变红;(2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深;(3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-的浓度,促进碳酸根离子水解,并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应;(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液

减弱了碳酸根离子的水解程度,溶液碱性减弱直至消失,溶液褪色。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:B影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测

盐类水解的影响因素若以CH3COONa溶液的水解平衡为例:CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,结果如下:影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练1对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是(

)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B

解析:明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测盐类水解的应用问题探究1.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛放在铁桶里?为什么?2.分别将FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、再灼烧,得到固体的主要成分是什么?

答案:不能;因为Al2(SO4)3溶液水解呈酸性,铁与H+反应,将促进Al2(SO4)3的水解,导致灭火器失效。

答案:前者得到固体的主要成分是Fe2O3,后者得到固体的主要成分是Fe2(SO4)3。影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测深化拓展盐类水解的应用(1)设计物质水溶液的配制方法。凡配制能水解的盐溶液时,通常需采取防水解措施。①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水时会发生水解反应Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,因有Fe(OH)3的生成易使溶液变浑浊,通常先将FeCl3溶于较浓盐酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀释至所需浓度。②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱,可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时,可加入少量氢氧化钠,抑制S2-的水解。影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测(2)选择试剂的保存方法。某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。(3)解决离子能否大量共存问题。在水溶液中水解相互促进的离子:影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测(5)利用盐的水解去除杂质。如果两种离子的水解程度不一样,可通过调控溶液的pH将其中一种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。(6)选择制备物质的方法。①制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中,在加热条件下,促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+。②因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进,故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测素能应用典例3在氯化铁溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl

ΔH>0。回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到的

一种红褐色透明液体为

。

(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入

。

(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是

。

影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:(1)Fe(OH)3胶体(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去

任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练2普通泡沫灭火器是常用的灭火器材,内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液,外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题:(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是

(用离子方程式表示);不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是

(用离子方程式表示)。

(2)灭火时打开阀门,并将泡沫灭火器倒置,此时发生反应的离子方程式是

。

(3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是

。

任务一任务二任务三素养脉络随堂检测任务一任务二任务三素养脉络随堂检测典例4在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该固体物质的是(

)A.AlCl3 B.NaHCO3C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4

答案:C

解析:AlCl3水解生成的HCl易挥发,加热促进水解,灼烧后最终所得的固体是Al2O3,A不符合题意;NaHCO3受热分解得到Na2CO3,B不符合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4受热时会分解,D不符合题意。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测

盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液,需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终蒸干得到的是金属氢氧化物,灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最终得到它们的溶质固体;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否发生氧化还原反应,如Na2SO3易被氧化为Na2SO4;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否容易分解,如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练3下列说法正确的是(

)A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案:D任务一任务二任务三素养脉络随堂检测溶液中离子浓度大小的比较问题探究1.写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式和物料守恒式,并与Na2CO3溶液比较电荷守恒式和物料守恒式的异同点。2.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(HCN)+c(CN-)与c(Na+)有什么关系?(两溶液混合后体积可认为是两者之和)

答案:根据碳原子守恒,利用已知溶液浓度可得出混合后溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1

mol·L-1、c(Na+)=0.05

mol·L-1,所以c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测深化拓展溶液中离子浓度大小的比较1.在判断能水解的盐溶液中离子浓度的大小时,首先要明确盐的水解是微弱的;其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,以第一步水解为主;最后不要忘记水的电离。

(1)简单盐溶液,如NH4Cl溶液

(2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3任务一任务二任务三素养脉络随堂检测

(3)多元弱酸的酸式盐溶液,根据其电离程度和水解程度的相对大小分析,如NaHSO3、NaH2PO4其电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系为(4)不同溶液中同一离子的浓度大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。(5)混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度任务一任务二任务三素养脉络随堂检测②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN混合溶液中:由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。2.解决电解质溶液中离子浓度关系问题时,首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“>”或“<”,应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“=”连接,应根据“守恒”原理,视不同情况,从下列几个方面思考:若等号一端全部是阴离子或阳离子,应首先考虑电荷守恒;若等号一端各项中都含有同一种元素时,首先考虑这种元素的原子守恒;若等号一端为c(H+)或c(OH-)时,首先考虑是否符合水电离过程中的守恒关系。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测①电荷守恒:电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

例如,NaHCO3溶液②物料守恒:物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。

例如,0.1mol·L-1NaHCO3溶液③质子守恒:由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中OH-守恒,在酸性盐溶液中H+守恒。任务一任务二任务三素养脉络随堂检测素能应用典例5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:C任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练4常温时将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后溶液体积为两者体积之和),恰好完全反应,则下列有关所得混合液的说法正确的是(

)A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:C解析:二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒,反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=×0.1

mol·L-1=0.05

mol·L-1,C正确。CH3COONa水解显碱性,pH>7,B不正确;混合液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正确;