化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34

人教版必修一一瓶矿泉水有多少克？你知不知道一瓶矿泉水中多少个水分子？资料一滴水中含有1.7万亿个水分子，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。一滴水中所含微粒数尚且如此庞大，一般可测质量的物质所含微粒数岂不是更多！微粒数目本身表示起来就极不方便。思考1打啤酒1双筷子1箱可乐1盒别针宏观物质把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于生活、方便科学研究、方便相互交流

思考生活中如何计量大量的物质？想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。宏观（质量）

微观(微粒数目)?这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量物质的量问题探究常见的物理量？物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量m千克(公斤)kg时间t秒s电流强度I安(培)A热力学温度T开(尔文)K发光强度I（Iv）坎(德拉)cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n？？1971年10月由41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过：以物质的量作为化学计量的基本物理量国际单位制七个基本物理量之一单位是摩尔、简称摩，符号：mol2.单位名称：_____________符号：_______1.物质的量是一个物理量，表示一定数目粒子的集合体，符号：____n摩尔，简称摩

mol

3.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与

0.012kg12C中所含的碳原子数相同思考0.012kg12C中所含的碳原子数又是多少呢？物质的量(n)

一、

摩尔的标准：已知1个12C原子质量1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×10231mol粒子所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数

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0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×10231摩尔粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt1.如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。2.如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！感受物质的量的单位-摩尔摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。注意化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt重点解读

（3）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明粒子种类。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。（2）“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。（1）摩尔只能描述微观粒子，如：原子、分子、离子、质子、中子和电子等，不能描述宏观物质。（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。关于物质的量的几点重要说明化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt

(1)摩尔是七个物理量之一。(2)物质的量就是等于物质的质量。

(3)1mol沙子。(4)1mol氧摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质没有指出是分子、原子或离子1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？××××

课堂练习一化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt2、判断正误①1mol瓜子()②1mol氧原子就是6.02×1023个()③1molH2O()④1molOH-()⑤1molFe()××√√√

课堂练习一化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt生平简介

意大利化学家。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。AmedeoAvogadro1776～1856

阿伏加德罗同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。注意不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol=6.02×1023个

二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的标准是0.012kg12C中所含的碳原子数√

课堂练习二化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1√√化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.5mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10

mol钠离子含有个钠离子（4）6

mol电子含有个电子（5）nmol中子含有个中子1×NA

0.5×NA10×NA6×NA

n×NA物质的量是表示微粒的集体，也可以用分数或小数表示。

物质的量（n）==

微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。N=n×NA①1molH2SO4中含有———————————个硫酸分子②2molH2O中含有水分子—————————————个③0.5molO2中含有氧分子—————————————个④6.02×1023或NA1.204×1024或2NA3.01×1023或0.5NA3.612×1024个酒精分子中，含有酒精分子

摩尔（mol）

N=n×NA⑤0.5molCH4约含有___________个甲烷分子，含有___________个氢原子，所含原子总数为____________个3.01×10231.204×10241.505

×1024

6

课堂练习三

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２

===２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol知识链接Ｃ

＋Ｏ２

===ＣＯ２△结论化学反应方程式中，系数之比即反应式中各物质的物质的量之比1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大？在介绍NA的时候提到：1mol（

NA

个）12C的质量为12克。那么1mol其他物质的质量又是多少呢？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）

1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）

1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对原子质量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量

四、摩尔质量概念：

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

符号：M常用单位：g/mol、kg/mol

理解：

A、1mol物质的质量

B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量原子：相对原子质量；分子：相对分子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）、kg/mol1.Fe2.O23.NaCl4.H2SO45.Ca(OH)26.KMnO47.Na2CO3课堂练习四求出下列物质的摩尔质量？n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）变形式：M=mn

五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系m=nMm(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)24.5gn(H2SO4)=98g/mol=0.25mol课堂练习五24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？m(Na2CO3)=106g/mol×1.50mol=159gM(Na2CO3)=106g/mol物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷

六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系单位单位符号

阿伏加德罗常数（约6.02×1023）摩尔mol物质的量摩尔质量g.mol-1克/摩尔每摩尔mol-1概念名称符号nNAM课堂小结1．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．水的摩尔质量是18gC．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位，每mol物质都含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列有关叙述正确的是（）A．摩尔质量就是1mol物质的质量B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量C．一个氧原子的实际质量约等于16/NAgD．Na+的摩尔质量等于23

基础巩固

DC3．（多选）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1molNa+带有约6.02×1023个单位正电荷4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．0.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO45．与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4ACBB6．(多选)科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．原子核数D．物质的量7．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数之比为1:1B．它们的氧原子数之比为2:3C．它们的质量之比为1:1D．它们所含原子数之比为3:48．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1ACCD9．判断下列说法是否正确(打×或√)①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。（）②1molH2O中含有NA个氢原子。（）③1molH2O中含