高三一轮化学复习-溶液中粒子浓度大小的比较课件

变化观念与平衡思想:能从不同视角认识化学变化的多样性,能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征,结合弱电解质电离平衡、盐类水解平衡定性分析粒子浓度大小,结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒定量分析粒子浓度大小。能从多角度动态地分析电离平衡、水解平衡变化,运用化学平衡原理解决简单的化学实际问题。考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,把握盐溶液中的两个“微弱”,掌握溶液中的“三个守恒”,建立认知模型,并运用模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律。该题型往往结合图像,图像既能考查考生的微观想象能力,又能考查证据推理和模型认知中的“能从定性与定量结合上收集证据,能通过定性分析和定量计算推出合理的结论”。考查考生读图能力、计算能力和解决化学问题的能力。微专题8溶液中粒子浓度大小的比较

3.质子守恒规律质子守恒是指在电离或水解过程中,会发生质子(H+)转移,在质子转移过程中其数量保持不变。如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示:由图可知Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。质子守恒式中不含溶质的离子。三、学会方法技巧,明确解题思路1.分析溶液中微粒浓度关系的思维流程

4.与图像有关的粒子浓度关系酸碱中和滴定曲线上对应点的粒子浓度的比较(关注图像的三个点):(1)中和点,看盐的组成,进而确定溶液中粒子浓度的大小关系。(2)中性点,根据形成盐的酸碱的相对强弱,确定溶质组成和粒子浓度关系。(3)中和一半的点、中和后再增加酸或碱形成弱酸与弱酸强碱盐或弱碱与弱碱强酸盐等浓度混合溶液的pH,进而确定粒子浓度的大小关系。角度1单一溶液中粒子浓度大小的比较例1室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(

)。A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)B解析Na2S溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;Na2C2O4溶液中,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

①,由物料守恒得c(Na+)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

②,①-②得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),B项正确;Na2CO3溶液中,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),C项错误;CH3COONa和CaCl2混合溶液中,由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①,2c(Ca2+)=c(Cl-)②,①+②得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。角度2混合溶液中粒子浓度大小的比较例2在0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是(

)。A.水:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1盐酸:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.0.1mol·L-1醋酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1氢氧化钠:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B解析A项,正确的离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;B项,加入0.1mol·L-1盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合溶液,故有c(Na+)=c(Cl-),考虑水的电离,故有c(H+)>c(CH3COO-),正确;C项,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,正确的离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,正确的离子浓度关系为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),错误。角度3利用图像中“曲线”变化判断粒子浓度关系例3常温下,向100mL0.01mol·L-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图所示。下列说法正确的是(

)。A.a点溶液中:c(NH3·H2O)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)+0.005mol·L-1B.b点溶液中:c(SO32-)>c(NH4+)>c(HSO3-)>c(OH-)C.c点溶液中:2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1D.d点溶液中:c(NH3·H2O)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)C

4.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

)。A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C【解析】点①所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),二者中c(Na+)相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;点③所示溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点③所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),B项错误;点①所示溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中c(Na+)相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。

C

C

3.25℃时,分别向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)。

B

4.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。下列说法一定正确的是