河北某中学高考化学二轮复习专题十五：无机推断及综合运用课件

1专题十五、无机推断及综合运用2一、常见题眼归类解析1．关注特征颜色3452.关注特征状态常温下的无色液体一般指的是水。常见的气体单质有：H2，O2，N2，Cl2，F2。(1)焰色反应(K+，Na+)；能使润湿的酚酞试纸显红色的气体(或红色石蕊试纸显蓝色的气体)：氨气(碱性气体)；(3)遇空气变为红棕色的气体：NO；加碱产生白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀：存在Fe2+；加苯酚溶液显紫色；加KSCN溶液显血红色或加强碱产生红褐色沉淀：含有Fe3+；3．关注特征反应现象葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。请写出该反应的化学方程式010-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________________。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。【解析】抓住D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱的特殊数据，极可能为ⅡA族和ⅤA族的元素。Na2S+SNa2S2)请写出该反应的化学方程式又根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。它们之间的反应关系如下图：6(6)加盐酸产生沉淀，可能含有：Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-；(7)加硫酸溶液产生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32-

，AlO2-，S2O32-；(8)与具有臭鸡蛋气味的H2S反应，生成淡黄色沉淀的气体有：Cl2，O2，SO2，NO2；(9)加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能有：SO42-

，SO32-，Ag+；(10)固体加热后能产生的气体可能有：O2，NH3，CH4等；(11)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2，SO2，O3；其他可能的物质还有：NaClO，Ca(ClO)2，氯水，过氧化钠，过氧化氢，活性炭等；(12)电解时，一般阳极产生的气体是：Cl2或O2；阴极产生的气体是：H2。74．关注特殊反应条件8910115．关注特征转化关系12131415(5)既能与酸反应，又能与碱反应的物质单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。(6)“两步连续氧化”特征：A为气体时：可能是N2或NH3或H2S。A为固体时：可能是S或C或Na。例如：16中心元素ABCDNN2NONO2HNO3NNH3NONO2HNO3SSSO2SO3H2SO4SH2SSO2SO3H2SO4CCCOCO2H2CO3NaNaNa2ONa2O2NaOH17(1)硫酸工业；(2)合成氨；(3)氨的催化氧化；(4)工业制水煤气；(5)硅酸盐工业；(6)侯氏制碱法；(7)电解饱和食盐水。6.关注特殊生产18【例1】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。一、解题突破口是物质的特有颜色19请回答下列问题：(1)写出A的化学式__________________，C的电子式。(2)比较Y与Z的原子半径大小：______>______(填写元素符号)。20(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________________，举出该反应的一个应用实例__________________________________。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式____________________________________。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、__________、。21【解析】本题突破口很明显：黄绿色气体G为Cl2；浅绿色溶液含Fe2+。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu的反应。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。22答案：23【变式练习1】下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

24(1)写出B的电子式：。(2)写出生成E的电极反应式：，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。(3)反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。(4)反应⑥的离子方程式是。Fe+2OH--2e-

Fe(OH)23Fe+4H2OFe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑25二、解题突破口是特征反应现象【例2】A和B是两种常见化合物，其焰色反应均呈现黄色。取A、B组成的混合物，按下图转化：(1)写化学式：A____________，B____________。26(2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式________。(3)写出等物质的量的A和B在加热条件下反应的化学方程式：_______________。(4)A和B共热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________。27【解析】2Na2O2＋4NaHCO3＝4Na2CO3＋O2↑＋2H2O，根据化学方程式，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2，固体产物只有Na2CO3，最大值等于1∶2。△答案：(1)Na2O2

NaHCO3(2)2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋O2↑＋2H2O(3)2Na2O2＋2NaHCO3＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑(4)1∶2△28【变式练习2】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：29(1)5种化合物分别是V、W、X、Y、Z

(填化学式)；由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式；(3)V的电子式是。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2Ca(OH)2+2CO2

Ca(HCO3)2

30【解析】

固体V与水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z是C2H2。31三、解题突破口是特征转化关系【例3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。32请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为_______________________________________。(2)反应②的离子方程式为_______________________________________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________________。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.010-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.010-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________________。33答案：34【变式练习3】某固体混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取28.1gA做如下实验，所得现象和有关数据如图所示：[已把测定的气体体积换算成物质的量；已知相对分子质量：(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58，MgCl2：95]35(1)实验表明混合物A中是否存在FeCl2：

(填写“是”或“否”)。(2)写出E生成F的离子方程式：。(3)实验表明A的样品中含(NH4)2SO4

g。(4)实验表明A的样品中含Al

g。(5)测定白色沉淀D的质量为5.8g，

推算A中是否含有AlCl3：

(填写“有”或“无”)。否AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓13.2

5.4无36四、解题突破口是特征物质信息【例４】短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。37请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第____周期，第__________族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子__________mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为___________________________________。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_________________________________________。38【解析】本题考查元素位—构—性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉淀D既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G在空气中产生酸雨，则G为SO2，E为H2S，C由非金属单质A与常见金属单质B组成，并且与H2O反应生成Al(OH)3和H2S，则C为Al2S3，A为S，B为Al。H2S被足量NaOH吸收得到无色溶液F为Na2S，Na2S在空气中长期放置被O2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H，则H为Na2S2。394041答案：

(1)三ⅥA(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4)

24Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，

Na2S+SNa2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体42五、解题突破口是特殊反应条件【例５】物质A～F有如下转化关系，反应均是高温下进行(必要时要用催化剂)，A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

43(1)写出①化学方程式：___________________________________。(2)写出③化学方程式：___________________________________。(3)写出一个B作为还原剂的方程式___________________________________。(4)写出一个F作为氧化剂的方程式___________________________________。44【解析】B必定为H2O。高温下与水反应的常见为Fe、C、CO，结合E应为CO，这样就能顺利推出各种物质。45

【例6】已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。六、解题突破口是特殊数据【解析】抓住D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱的特殊数据，极可能为ⅡA族和ⅤA族的元素。(7)加硫酸溶液产生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32-又根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。(4)实验表明A的样品中含Alg。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.(2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式________。(3)反应①的化学方程式是加苯酚溶液显紫色；___________________________________。写出Y→Z反应化学方程式专题十五、无机推断及综合运用D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。(3)反应①的化学方程式是___________________________________。46请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第族。化合物C的电子式为。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是____________________________________。47(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：______________________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_______________________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。48【解析】抓住D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱的特殊数据，极可能为ⅡA族和ⅤA族的元素。又根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子