高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

《盐类水解》教学设计第一环节（30S）用日常生活调料品，白醋，食盐，纯碱引入，同时问一下学生这些溶液的酸碱性，白醋，食盐溶液学生可以清楚得说出他们的酸碱性，纯碱就可能出现不同的答案。本环节的设计目的是让学生知道化学离我们并不远，我们的一切都离不开化学，另外，也为接下来实验探究埋下伏笔。第二环节实验探究首先，回忆PH值的测定实验步骤，其次结合教材结合教材上的[活动•探究]内容，设计学生分组实验，让学生测相同条件下0.01mol/L的几组盐溶液（CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、AlCl3及Na2SO4）的PH值，让学生亲自看到并不是所有的盐溶液都呈中性。本环节设计的目的，让学生回忆PH值的测定步骤，培养学生能知识认知的严谨性和完整性，并让学生通过实验测定盐类水溶液的PH值，从实验表象盐类的水溶液可以呈现酸性，碱性或中性。为下面盐类水溶液的酸碱性规律的总结，提供数据和依据。第三环节探究盐类水解酸碱性的规律总结实验中CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、AlCl3及Na2SO4溶液的PH值，然后总结，CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、AlCl3及Na2SO4溶液的酸碱性，当得出各溶液的酸碱性后，提出这些盐在形成时所需要的酸和碱分别是什么，这个问题学生不难回答，之后利用盐形成时的酸和碱的不同将分成强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐，通过实验总结出来结论，可以找出每一类盐酸碱性的规律，即强碱弱酸盐溶液为碱性；强酸弱碱盐为酸性；强酸强碱盐为中性。本环节设计目的，既用到上一环节的实验结论，又总结出不同盐类酸碱性的规律，让学生体验到实验不只是实验表象的记录，而是化学学科学习和规律探究和总结的重要的方法，通过实验结论为盐类水解酸碱的理论建立提供了重要的依据。第四环节盐类水解酸碱性的规律运用本环节给出NH4Al(SO4)2,CuSO4,Na2SO3,NaClO4,NaClO,KNO3溶液，让学生通过以上规律回答溶液的酸碱。本环节设计目的，一是检验学生对以上规律的运用，二是检验强弱电解质相关知识，让学生知识盐类水解的知识体系并不是孤立。第五环节探究盐类水解的本质及概念以醋酸钠溶液为例，探究醋酸钠溶液为什么呈现为碱性？本环节利用问题推进教学方法来探究盐类水解反应的本质，首先，让学生写出CH3COONa和H2O的电离方程式，利用离子反应条件引导学生哪些离子之间可以反应，并分析为什么可以反应，然后引导学生分析CH3COO-对水电离平衡的影响，最后通过各微粒的浓度变化情况分析，让学生试着总结出化学方程式和离子方程式，并指出这类反应为水解反应。分析过程：CH3COONa=CH3COO-+Na+分析过程：CH3COONa=CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH所以水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-通过实验及结论，我们从表象中知道了盐类的水溶液酸碱性的规律，但是这也只让学从宏观的定性认知和规律方面运用而已，所以本环节的设计使学生运用CH3COO-对水的电离平衡移动影响的分析，来实现从宏观认知到微观理解的过渡，进而初步了解盐类水解的本质。第六环节知识运用综合以上的知识，让学生先判断Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的水溶液能否发生水解反应，若能发生水解反应指出发生反应的离子，让学试着写Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3离子的水解方程式（但是这里要提示一下学生多元弱酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况，因为学生已经有多元弱酸的电离和多元弱碱离子水解的相关的知识，当在老师的提示下，学生有可能完成CO32-和Fe3+水解方程式，也有可能出现错误）本环节的设计主要让学生学会书写各种弱离子的水解方程式，进一步了解水解反应的本质，并且能掌握不同弱离子的水解规律，同时强化学生的动手能力。通过水解方程式的书写进一步定性的了解各种弱离子水解反应时反应物和生成物。第七环节探究盐类水解程度极小问题提出，盐类水解程度大还是小？如何来衡量盐类水解程度呢？以CH3COONa为例，通过可逆反应的计算和实验数据的运用来计算水解平衡常数Kh的值，通过计算Kh=10-10，说明真盐类的水解程度极小，然后用柱形图来说明CH3COONa溶液中各种微粒的大小关系，将微观世界以相对量的多少呈现在学生的面前。本环节设计的目的是让学生通过实验数据的测量实现对盐类水解微观世界的探究，让学生初步体验实验在化学微观建立中的重要的作用。同时复习可逆反应的计算方法。第八环节运用习题的完成来检验本节课学生掌握情况。最后，用PPT来总结本节课重点知识，同时将本节课的主要内容总结为三句话：“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。”《盐类的水解》学情分析《盐类的水解》是鲁科版第三章第三节课内容，之前学习了水的电离和弱电解质的电离，三个平衡体系是相辅相成的，看上去是三个独立的内容，但是它是统一的，对于学生来说，只会看到它们的独立面，而不会将三个内容联系起来，这是学生最大的问题，所以我们在教学中要适时的引导学生找到并且建立它们之间的联系。另外，高二的学生的认知能力各不相同，学习的积极性也不一样，而盐类的水解，不仅仅要建立水解反应的知识体系，而且还有学会相关定量的分析的内容和方法，还要从微观角度来理解水解内容，这个对该阶段的学生来说又是一个难点，对于理解能力强的学生来说，可能容易接受，但是还有不少的学生难以接受，所以，在教学过程中，要照顾到这些学生，尽能在问题设计过程中，说清甚至提示一些必要的解决思想或方案，让后面的学生有解决问题的突破口。高二——是学生学习生涯的关键期，有些学生还没有意识到这一点，学习松懈，叛逆的心理时常出现，作为教师也要时刻关心一下学生的心理变化，增加他们的学习积极性。《盐类的水解》效果分析本节课《盐类的水解》，由生活引入本节课，通过实验探究让学生对盐类的水解由宏观定性的认识到微观定量的理解的认知过程。本节课设计的大概思路是实验探究得出规律，旧知运用探究原因，定量计算深入微观。由于每个内容中利用必要的问题推进课堂，每个问题又环环相扣，大大减小了学生对盐类水解的认识的难度，所以本节课从整体上来说还是比较顺利。但是也有没很明显的不足，学生对基本实验的操作了解的粗枝大叶，记忆不深，某些学生预习不够到位，回答问题时有些紧张，有几处出现了错误，但是有些错误，我也没有置之不理，让我抓住来推进课程，例如：田帅写CH3COONa水解的化学方程式，中间的符号用了“=”，这实际上是很多同学都会出现的错误，我利用这个错误为盐类水解程度的探究和认识埋下了伏笔。总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。教师教得轻松，学生学得愉快。《盐类的水解》教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。（一）本节课在教材中的地位和作用1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。《盐类水解》测评练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-

C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+2.现有浓度为1mol/L的五种溶液：①②③④⑤，由水电离出的大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②二、填空题3.写出下列盐类水解的离子方程式:

1.NH4Cl::________________________2.CH3COONa:______________________3.FeCl3:_________________________4.Na2CO3:___________________________________________5.NaHCO3:________________________4.常温下的两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中:

(1)溶液①的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl溶液的水解。

(3)两种溶液中的大小关系为()(填字母)

A.两种溶液中都等于0.1mol/L

B.两种溶液中都小于0.1mol/L

C.NH4Cl溶液中小于NH3·H2O溶液中D.NH4Cl溶液中大于NH3·H2O溶液中5.AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是__________。6.常温下,2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后,发现溶液呈中性,试计算:该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。)

参考答案1.答案：B解析：A项不应标“↓”;C项应分步水解;D项应用“”。2.答案：A解析：3.答案：1.;

2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;

3.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;4.5.解析：4.答案：1.>;;2.酸;促进;3.BD解析：5.答案：酸;Ag＋+H2OAgOH+H＋;抑制Ag＋水解解析：6.答案：(0.5a-1)×l0-7解析：

《盐类的水解》教学反思

《盐类的水解》教学反思安丰中学化学组准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。3、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系，通过计算让学生认识到盐类水解程度极小。4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点。6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求。通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引