2022-2023学年浙江省衢州市林山中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省衢州市林山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol参考答案：D2.下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A．液氯和氯水都属于混合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定参考答案：B略3.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．电子数参考答案：A4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半径Q>R>TC.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物参考答案：C略5.下列叙述正确的是（）A．1molCH4的质量为16g/mol

B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、从气体摩尔体积的应用条件分析；D、从质量与物质的量、微粒数目的关系分析；解答：解：A、1molCH4的质量为16g/mol×1mol=16g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g?mol﹣1，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C、44gCO2的物质的量是1mol，但温度压强不知，体积未定，故C错误；D、9.8gH2SO4是0.1mol，含0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查摩尔质量概念的应用，气体摩尔体积的应用条件，、及各种基本概念的理解，较简单．6.下列离子方程式书写正确的是A、由锌、铁和稀盐酸形成原电池的正极反应：2H++2e－＝H2↑B、用铁、铂为电极和稀硝酸形成原电池的反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C、用铜电极电解氢氧化钠溶液：

D、用铂电极电解饱和氯化钠溶液：参考答案：A7.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C8.氢气能在氯气中燃烧，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1Kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2Kj，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3Kj；则下列关系正确地是A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2<2Q3C．Q1+Q2=2Q3

D．Q1+Q2>2Q3参考答案：B略9.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

参考答案：D10.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③参考答案：B略11.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb参考答案：B略12.下列正确的是（

）A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.有电子转移的化学反应是氧化还原反应C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：BA、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可以是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应，B正确；C、氧化还原反应中的反应物不一定均是不是氧化剂或还原剂，C错误；D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的氧化还原反应，D错误，答案选B。13.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

参考答案：D略14.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4?>Cl2>Fe3+>I2，还原性由强至弱的顺序为I?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A.氯气能将Fe2+、I－都氧化，故A不选；B.KMnO4能将Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不选；C.FeCl3能氧化除去I?而不影响Fe2+，故C选；D.FeCl2与三种离子均不反应，故D不选；答案选C。点睛：本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较，解题时可先根据已知的反应方程式判断出物质的氧化性、还原性强弱，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，并且不引入新的杂质，则选择的氧化剂只能和I—反应，而Fe2+不能参加反应。15.向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀不溶解。该溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制250mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为多少升？

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤.洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过滤盐酸反应，得到112mLCO2气体（标准状况下）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。并写出反应中涉及到的所有离子方程式。参考答案：略19.（6分）将C