通用版2022届高考化学一轮复习模块1化学基本概念第二单元第3节氧化还原反应课件

第3节氧化还原反应课标要求核心素养1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。1.模型认知——根据氧化还原反应的本质认识“价态规律、强弱规律、守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理——根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究——科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究加深性质的理解与深化。考点一氧化还原反应1.本质和特征电子转移(得失或偏移)化合价得氧化性还原反应还原产物2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系还原性氧化反应氧化产物失

[记忆卡片]失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化，发生氧化反应)，得(得电子)降(化合价降低)还(被还原，发生还原反应)。概括为“失升氧、得降还，剂性一致、其他相反”。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.两种电子转移的表示方法①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。

②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。5.氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性FeSH2OFe3+O2还原氧化

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)CaO2

与水发生氧化还原反应时，CaO2

只作氧化剂()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

2.【深度思考】某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知

(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化产物是________，还原产物是________。答案：(1)(2)(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。(2)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原。

(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能同一元素既被氧化又被还原。(4)某元素的化合价越高，氧化性不一定越强。(5)金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋。考向1氧化还原反应概念和转移电子的有关计算A.①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②⑤中KMnO4

与MnO2

的作用不同，产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

解析：A项，试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，正确；B项，①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，正确；C项，②中KMnO4

与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4

体现氧化性，而⑤中MnO2

则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化，⑤中过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，正确；D项，根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸，试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，错误。答案：D

2.(2020年湖北名校联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(

)A.NF3

是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.3molNF3

参加反应转移电子2mol解析：由＋9HF可知，该反应中3molNF3

参加反应时，2molNF3

被还原成NO,1molNF3被氧化成HNO3，即NF3

既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3

为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，故A、B、C项均错误。

答案：D[归纳提升]转移电子数的计算思路考向2电子转移的表示方法3.(2020年济南模拟)下列表示电子转移方向和数目正确的是()

解析：A项，得失电子数为2；B项，还原产物指向错误，得失电子数为5，箭头指向应为KClO3→Cl2，HCl→Cl2；C项，得失电子数为2，箭头指向应为H2SO4(浓)→SO2，H2S→S。答案：D4.单线桥法表示电子转移的方向和数目。

考点二物质的氧化性、还原性强弱比较得电子失电子难易多少1.氧化性、还原性的判断2.氧化性、还原性强弱比较(1)依据反应原理氧化产物还原产物

氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>______________

还原性：还原剂>______________ (2)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越________，对应反应物的氧化性或还原性________。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：剧烈越强(3)依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的对应反应的氧化剂的氧化性强。例如：

②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应反应的还原剂的还原性强。例如：(4)依据电化学原理①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性_____>_____。负极正极

②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_______性较强，在阳极先放电的阴离子的________性较强。氧化还原(5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断

一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强，如氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀)，HNO3(热)>HNO3(冷)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气。(6)依据“二表”判断①依据元素周期表

a.同周期从左到右，金属元素单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。

b.同主族从上到下，金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。②依据金属、非金属活动性顺序a.依据金属活动性顺序b.依据非金属活动性顺序

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×

(1)浓硫酸具有强氧化性，故SO2不能用浓硫酸干燥(

)

(2)Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋，故Cu比Fe还原性强(

)

(3)HCl中Cl为－1价，故HCl只能被氧化(

)

(4)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性Cl2＞I2(

)

(5)在H2S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物可以均为SO2(

)

(6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小(

)2.【深度思考】下列各组物质：①Cu与HNO3

溶液②Cu与FeCl3

溶液与NaOH溶液③Zn与H2SO4

溶液 ⑥Fe与HNO3溶液

④Fe与FeCl3

溶液⑦Fe与H2SO4

溶液⑤Cl2

⑧Na与O2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________________(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。考向1氧化性、还原性强弱比较

1.(2020年泰安一模)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2

的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是()

解析：A项，根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是＋2价、H元素化合价都是＋1价、Cl元素化合价都是－1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，错误；B项，转化过程中O2

把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为S，则氧化性的

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2＋>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2

D.反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为16g答案：D答案：B[归纳提升]

熟记常见物质氧化性、还原性顺序

考向2物质氧化性强弱或还原性强弱的实验探究ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

解析：A项，铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，涉及氧化还原反应，错误；B项，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，涉及氧化还原反应，错误；C项，亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不涉及氧化还原反应，正确；D项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使脱脂棉燃烧，涉及氧化还原反应，错误。答案：C

4.已知下列实验事实： ①Cr2O3

固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2

溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3

溶液；②向KCrO2

溶液中滴加H2O2

溶液，再酸化，可得K2Cr2O7

溶液；③将K2Cr2O7

溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

解析：A项，化合物KCrO2

中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为＋3价，正确；B项，Cr2O3

固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2

溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3

溶液，根据氧化铝的性质可类推Cr2O3

是两性氧化物，正确；C项，向KCrO2

溶液中滴加H2O2

溶液，再酸化，可得K2Cr2O7

溶液。在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2

是还原剂，则双氧水是氧化剂，不正确；D项，将K2Cr2O7

溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7

是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，正确。答案：C

[归纳提升]证明物质氧化性强弱或还原性强弱的实验模板

(1)探究物质的氧化性强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象。

(2)探究物质的还原性强弱，需利用氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象。考向3氧化还原反应方程式的书写与配平答案：(1)513333(2)29335(3)256H＋2586.根据下列各图示信息，完成有关方程式：

(1)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4

为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

①过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2

反应生成PbSO4的化学方程式是______________________________________。ⅱ.……

写出ⅱ的离子方程式：_____________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3

溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

如图表示足量Fe粉还原上述KNO3

溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1

时刻前该反应的离子方程式：________________________________。[归纳提升]

氧化还原反应方程式的配平原则与方法(1)配平原则(2)配平方法(3)“缺项”配平对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水。补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－考向4电子守恒法的应用计算

7.(2020年济南二模)高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：下列说法正确的是()A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B.用湿法制备1molNa2FeO4

需消耗1molNaClOC.干法中被FeSO4

还原的Na2O2

与做还原剂的Na2O2

的物质的量之比为4∶3D.分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

解析：A项，高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6价，高铁酸钠具有强氧化性，既有杀菌消毒的作用也有净水的作用，正确；B项，根据湿法：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，制备1molNa2FeO4

需消耗1.5molNaClO，错误；C项，根据干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，被FeSO4还原的Na2O2

有4mol，作还原剂的Na2O2

有1mol，其物质的量之比为4∶1，错误；D项，干法制备2mol高铁酸钠，转移10mol电子，湿法制备2mol高铁酸钠，转移6mol电子，转移的电子数不相同，错误。答案：A

8.(2020年山东三模)硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4

通常分两A.用B2O3

代替Na2B4O7

也可制得NaBH4B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

解析：A项，Na2B4O7

可表示成Na2O·2B2O3

的组成形式，则在制备NaBH4

过程中，也可用B2O3

代替Na2B4O7

作原料，正确；B项，两步的总反应中B元素化合价未变，氢气中H元素化合价从0价降低到－1价，被还原作氧化剂，而Na元素化合价从0价升高到＋1价，被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；C项，将SiO2

粉碎，可增大反应中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，正确；D项，由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，正确。答案：B[归纳提升]电子守恒法的一般计算热点突破四氧化还原反应的规律与应用

[热点精讲]

1.氧化还原反应的规律

(1)守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子数相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。例如：CuNOxHNO3，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2

得到电子的物质的量，忽略HNO3

参与反应的中间过程。 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋

＋Cu===Fe2＋

＋Cu2＋

(错

(2)“价态归中，互不交叉”规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现价态交叉现象，简记为“两相靠，不相交”。例如：不同价态硫元素之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。注：不会出现⑤H2S转化为SO2，而H2SO4

转化为S的情况。(3)价态歧化规律

同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。

[案例分析]

[答案]A

[热点精练]A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6

答案：DA.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘答案：C答案：D

解析：A项，由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，错误；B项，由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，所以1molNa4S2O3中共含离子数为2＋1＋2＋1＝6NA，错误；C项，由2Na4S2O3＋4H2SO4===4Na2SO4＋3S↓＋SO2↑＋4H2O可知，生成单质硫中S元素化合价由＋1变为0，则每产生3molS，转移电子的物质的量为3mol，错误；D项，在酸性条件下，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，正确。

4.(先后规律)(2019年武汉模拟)向含有

FeBr2、FeI2

的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述答案：B

解析：溶液中离子的还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－。溶液变为红色说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，则I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，A正确；Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，B错误；溶液变为红色只能说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，而Br－可能被氧化，C正确；根据题意知有I2生成，I2易溶于有机溶剂，则下层溶液呈紫红色，D正确。

解析：由①得出Q中氯元素价态高于G中氯元素价态，因为G中氯元素价态必介于Q中氯元素价态和－1价之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y中氯元素价态介于Q中氯元素价态与G中氯元素价态之间，故有Q中氯元素价态高于Y中氯元素价态，Y中氯元素价态高于G中氯元素价态；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中氯元素价态高于Q中氯元素价态；最后分析④：Z中氯元素价态介于Q中氯元素价态、X中氯元素价态之间，则X中氯元素价态高于Z中氯元素价态，Z中氯元素价态高于Q中氯元素价态。答案：A1.(2020年浙江选考)反应

MnO2

＋4HCl(浓)MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1∶2C.2∶1B.1∶1D.4∶1

解析：由反应方程式可知，反应物MnO2

中的Mn元素的化合价为＋4价，生成物MnCl2

中Mn元素的化合价为＋2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为－1价，生成物Cl2

中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2

是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可