广西壮族自治区桂林市海洋中学2022年高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市海洋中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A、（2）（4）（5）

B、（2）（7）

C、（1）（3）（4） D、（5）（6）（7）参考答案：B略2.要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A．适量盐酸

B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液

D．适量KHS溶液参考答案：BD3.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(

)参考答案：C 4.右下图是某有机物分子的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是(

)A.乙烷

B.乙醇

C.乙烯

D.甲烷参考答案：C根据球棍模型，该有机物的分子式是C2H4，名称是乙烯，故C正确。点睛：乙烷的分子式是C2H6；乙醇的分子式是C2H6O；甲烷的分子式是CH4。5.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（

）A、ⅢB族元素的化合物

B、ⅤA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物

D、过渡元素的化合物参考答案：C略6.下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。参考答案：A略7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略8.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全有关．参考答案：略9.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A．CH2=CH—CH2OH

B．CH3COOHC．CH2=CH—COOC2H5

D．CH2=CH—COOH参考答案：D略10.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O下列叙述正确的是

（

)

A．充电时阴极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1molC．放电时溶液中H+向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小参考答案：D略11.图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C12.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（

）A．1

B．2

C．6

D．10参考答案：B略13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：D14.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与盐酸反应

C．可溶于水

D．电解质参考答案：B略15.1gH2完全燃烧生成液态水放出aKJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）

△H=－4aKJ·mol－1B．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）

△H=+4aKJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=－aKJ·mol－1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=－2aKJ·mol－1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为

。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处，此时溶液中的阴离子向

极(填X或铁)移动。

若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案：①把待检物质溶于水后，观察温度的变化②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或