高考化学总复习第节化学键课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学总复习第节化学键课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学总复习第5章第3节化学键课件-A3演示文稿设计与制作第三节化学键基础知识梳理一、化学键1．概念：使

相结合的

。2．形成与分类离子或原子作用力基础知识梳理3．化学反应的本质反应物分子内

和生成物分子内

。二、离子键

1．概念：带

之间的相互作用。

2．成键微粒：

。

3．成键实质：

。

4．形成条件：通常，

元素与

元素的原子相结合。化学键的形成相反电荷离子阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)化学键的断裂基础知识梳理5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料基础知识梳理(2)用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理思考1.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【思考·提示】

(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。基础知识梳理三、共价键1．概念：原子间通过

形成的相互作用。2．成键微粒：

。3．成键实质：

。4．形成条件：

的原子相结合。共用电子对原子共用电子对非金属元素基础知识梳理5．分类基础知识梳理基础知识梳理思考2.(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)共价键仅存在于共价化合物中吗？【思考·提示】

(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。基础知识梳理四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把

的作用力，又称

力。(2)特点：①分子间作用力比化学键弱；②影响物质的

、

等物理性质；③物质类别：多数共价化合物、绝大多数气态非金属单质及稀有气体。分子聚集在一起范德华熔点沸点基础知识梳理(3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量

，分子间作用力越大，物质的熔、沸点

。如卤素单质其熔沸点由高到低为：

。越大I2>Br2>Cl2>F2越高基础知识梳理2．氢键(1)特点：①可看成一种较强的

；②作用力的强弱：

<氢键<

；③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点

，在水中的溶解度

等。(2)形成条件：

三种元素与氢元素结合形成的化合物间可形成氢键。分子间作用力分子间作用力化学键升高变大N、O、F课堂互动讲练离子化合物和共价化合物的比较考点一基础知识梳理课堂互动讲练特别提醒判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：1．根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。2．根据化合物的熔、沸点、导电性等性质来判断。(2008年高考广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(

)课堂互动讲练例1基础知识梳理A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2基础知识梳理【解析】

X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。Y、Z同周期，YZ3可能为NO3－或CO32－。若为NO3－，则X为Na＋(26－7－8＝11)；若为CO32－，则X为Mg2＋(26－6－8＝12)。A项：XYZ3不可能是酸；B项，XYZ3是微溶于水的盐，则其为MgCO3，X与Z形成的MgO是基础知识梳理离子化合物；C项：XYZ3是易溶于水的盐，则其为NaNO3，Y与Z形成的NO是共价化合物；D项：XYZ3是离子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y与Z形成的NO2或CO2均为共价化合物。综上所述，B正确。【答案】

B基础知识梳理【规律方法】①由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3中的化学键是共价键，属于共价化合物。②由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O。③由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(

)A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选D。两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，故A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，故B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故C项错误。除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：1．只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物。如SiO2、HCl、CH4等。课堂互动讲练考点二化学键与物质类别之间的关系基础知识梳理2．只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质。如Cl2、P4、金刚石等。3．既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(4个原子以上)，且相同的原子至少有2个的非金属元素形成的共价化合物，如：H2O2、C2H4等。基础知识梳理4．只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。5．既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。6．仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。7．金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(

)课堂互动讲练例2基础知识梳理A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用基础知识梳理【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强烈相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。【答案】

AD课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2△课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选D。本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的断裂与新化学键的形成的理解程度以及物质中所含化学键类型的判断。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C选项中没课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）有非极性共价键的形成；D选项中反应前有Na＋与O22－的离子键、O—O的非极性键、C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。化学键、分子间作用力和氢键的比较课堂互动讲练考点三分子间作用力、氢键基础知识梳理课堂互动讲练特别提醒1.氢键不是化学键，通常把它看作一种较强的分子间作用力。2．H2O、HF、NH3的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键。不要认为有氢键就没有分子间作用力了。课堂互动讲练特别提醒3．在实际问题中，三种相互作用力往往同时存在，在研究物质的性质时，常常是侧重某一个主要方面，例如在研究冰为什么会浮在水面时，则主要是受氢键的影响；在比较H2O与H2S的稳定性时，则主要分析化学键的强弱等，要具体情况具体分析。关于氢键的下列说法中正确的是(

)A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键课堂互动讲练例3基础知识梳理【解析】

水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此选项D错误。【答案】

C课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）3．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列晶体含有其中两种作用力的是(

)①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选B。晶体中含有的作用力分别为：①离子键、共价键；②共价键；③共价键、范德华力；④共价键；⑤离子键；⑥共价键、范德华力。课堂互动讲练考点四电子式的书写基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练特别提醒课堂互动讲练已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：课堂互动讲练例4基础知识梳理(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________基础知识梳理(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质___________；E与B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物______；D与E形成的共价化合物______。基础知识梳理【思路点拨】首先根据原子结构推出各种元素，再根据不同物质的电子式书写方法来书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程，要注意用电子式表示离子化合物时，阴离子用[

]，并在右上角标出所带电荷数，简单阳离子的电子式为其本身。基础知识梳理【解析】因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以基础知识梳理只好从原子序数1～18的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。基础知识梳理基础知识梳理【规律方法】对电子式的书写要掌握常见原子(7个主族及0族)、离子(主族元素简单的阴、阳离子以及OH－、O22－、NH4＋等)、单质(H2、卤素单质、N2)、化合物[常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、基础知识梳理HClO、CCl4等；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等]、基(简单的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式的书写。课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）当堂达标训练点击进入课时活页训练点击进入实验专项探究漏斗的多用化中学阶段学到的漏斗主要有普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗三种。他们在实验中的用途广泛，主要用途如下：1．普通漏斗的用途(1)过滤(2)向小口容器转移液体(3)用于易溶于水的气体的防倒吸装置实验专项探究实验专项探究2．长颈漏斗的用途(1)用于向气体发生装置中注入液体(2)能调节装置内的压力实验专项探究3．分液漏斗的用途(1)用于分离密度不同且互不相溶的不同液体(2)用于向反应容器中随时滴加液体(3)用于萃取分离(4)用于滴加挥发性液体实验专项探究实验专项探究

温度计的使用1．测液体物质的温度这种类型的实验需要测出液体物质的准确温度，因此，应将温度计插入液体物质中间。常见实验有：测物质溶解度、实验室制乙烯等。实验专项探究2．测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只需测蒸气的温度。常见实验有：实验室蒸馏石油、测定乙醇的沸点等。实验专项探究3．