化学计量在实验中的应用1新

NaClFeCO2

第二节

化学计量在实验中的应用你知道吗？

一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。15万亿亿个生活小常识一打＝１２支学校的学生参加校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体

学校学生总人数班集体宏观世界个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算。（单位）（物理量）摩尔物质的量

意大利物理学家一、物质的量的单位—摩尔规定：0.012kg12C中所含的碳原子数叫“阿伏加德罗常数”。符号：NA

规定：“阿伏加德罗常数”个微粒构成的集体叫做1摩尔。用6.02×1023mol-1表示。约6.02×1023

个微粒表示微观粒子集合多少的一个物理量(n)，单位为摩尔（简称“摩”）(mol)物质的量：

1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。你的发现二、物质的摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。物质的摩尔质量=物质的质量物质的量M=

mn（2）单位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol

数值上等于相对原子（分子）质量使用摩尔时要注意：（1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（2）微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。●●（3）使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。2.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2

1.请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ练习：表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。

3、下面叙述是否正确（１）摩尔是七个物理量之一（２）摩尔是物质的数量单位

(３)1摩尔大米约含有6.02×1023

个米粒练习：物质的量是七个物理量之一

，摩尔是物质的量的单位

。摩尔是物质的量的单位

，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。

0.3×6.02×

1023

1.806×

1023练习：1、1molC中约含有

个碳原子2、0.3molH2SO4约含有

个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为

。6.02×

1023

2mol213×6.02×

1023

1.806×

1024n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）物质的量与微粒个数之间的关系：２molH2SO４的质量是多少？m(H2SO4)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×Ｍ(H2SO4)=２mol×98g／mol=196g

[例题]N、n、m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁宏观微观

下面叙述是否正确（１）摩尔是七个物理量之一（２）摩尔是物质的数量单位

(３)1摩尔大米约含有6.02×1023

个米粒练习：物质的量是七个物理量之一

，摩尔是物质的量的单位

。摩尔是物质的量的单位

，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。2、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是

。含有氧原子数目为

。

1、2.107×102４个铁原子的物质的量是

。3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量

；铝离子数目为

。

４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为

，所含分子数目之比为

，所含氧原子数目之比为

，氧元素的质量比是

。

.复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）３.5mol０.75mol０.25×４×NA１.5mol０.5×２×NA３∶４３∶４３∶８５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是

A、分子数相同 B、氧原子数相同

C、原子总数相同 D、氢原子数相同（ＣＤ）３∶８（3）NA个氧原子的质量为16g。()练习：判断正误（1）摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）（4）SO42-的摩尔质量是96（）（5）112g的铁粉中含有2NA

个铁原子()不对不对对对（2）NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()

不对（1）2molFe的质量是_____，1.5molSO2的质量是____。112g96g0.25mol练习：（３）88gＣＯ２中含有多少克氧元素？64g（4）3.01×1022个OH-的物质的量为（）质量为（）0.05mol0.85g（５）48g氧元素中含有（）个氧原子。１.806×１０24（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。（6）与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BＣ

——气体摩尔体积化学计量在实验中的应用结论1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。物质体积大小主要取决于哪些因素?粒子的数目粒子的大小粒子间的距离讨论交流物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积

Fe固态55.8

7.88

Al26.98

2.7

Pb207.2

11.3H2O液态18.0

1.0H2SO498.0

1.837.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm3素材1以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?一摩尔体积不相同素材2计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)

H2气体

0.0893

O2气体

1.429

CO2气体

1.965

N2气体

1.25

222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?气体一摩尔体积大致相同——单位物质的量的气体所具有的体积气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况Ｖm＝２２.4Ｌ／mol

Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用结论：在相同的温度和压强下，相同物质的量的气体占据相同的体积。同T、同P、同n→同V

三同得一同CO2

的摩尔体积是22.4L/mol是真是假假解释：未说是标准状况下标准状况下NO2

的体积约是22.4L是真是假假解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L是真是假假解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L是真是假解释：气体体积与分子种类无关√真标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

是真是假假解释：单位应为L/molN,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V（气体）×22.4（标准状况）÷22.4（标准状况）讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成

比相同条件下，气体的体积与其物质的量成比4、相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。３、相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。正２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：正同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）练习：CH4、N2、O2、CO2、Cl2

等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：

1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×Vm

V=N/NA×Vm)3、阿伏加德罗常数(NA)（1）定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数的近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。▲n×ＮＡ＝Ｎ（粒子个数）微粒数(N)×NA

÷NA物质的量(n)

▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol－１）微粒数与物质的量的关系在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.