【化学课件】烷烃的性质 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节

认识有机化合物课时3烷烃的性质第七章有机化合物生活中使用的天然气，沼气，以及煤矿坑道气（煤层气）、油田气、瓦斯等主要成分都是甲烷(CH4)。护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。在生活中我们有没有接触过烷烃?想一想烷烃可能具有哪些性质?一、烷烃的物理性质几种烷烃的物理性质名称分子式常温状态熔点/℃沸点/℃相对密度甲烷CH4气－182－162乙烷C2H6气－183－89丙烷C3H8气－188－420.5005丁烷C4H10气－13800.5788戊烷C5H12液－130360.5572癸烷C10H22液－95690.7298十六烷C16H34液－91980.7733十七烷C18H38固－571260.7767①状态：C原子数1-4：5-16：17以上：随碳原子个数的增加③密度：②熔沸点：

④均难溶于水气→液→固气态液态固态逐渐增大逐渐增大（均小于1）CA．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③①CH3CH2CH2CH3②CH3CHCH3③CH3CH2CH2CH2CH3

④CH3CH2CHCH3⑤CH—C—CH3CH3ICH3I下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是(

)CH3IICH3烷烃熔沸点规律：碳原子数越多，熔沸点越高。当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。二、烷烃的化学性质1.稳定性

通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。1.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是(

)A.常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应B.烷烃都具有还原性，能被氧气氧化C.烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水D.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色D二、烷烃的化学性质2．氧化反应（烷烃都具有可燃性，可用作燃料）烷烃燃烧通式为：CH4+2O2CO2+2H2O点燃C3H8+5O23CO2+4H2O点燃

点燃注意：有机反应方程式中用“”，而不用“==”。注意:点燃甲烷(可燃性气体)前必须验纯，否则会爆炸。（现象：放出大量的热，产生淡蓝色火焰）煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前必须验纯！燃料甲烷丙烷石蜡煤油丁烷烷烃都是很好的燃料随碳数增加：含碳量增大，燃烧不充分，火焰明亮伴有黑烟3.高温分解

烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。C4H10C2H4+C2H6△

C16H34

C8H16+C8H18裂化裂解二、烷烃的化学性质实验探究——甲烷与氯气反应取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。注意：暗处不反应强光会爆炸甲烷与氯气反应

实验探究实验现象原因分析无光照光照无明显变化无光照该反应不能发生试管内气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成不溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小水槽中有固体析出Cl-饱和可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体请你根据甲烷与氯气反应历程动画，写出甲烷与氯气反应化学方程式。如：一氯甲烷的形成Cl—Cl+光CHHHClClH+CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光常温下是无色气体，沸点：-24.2℃，难溶于水，主要用作有机硅的原料，也用作溶剂、冷冻剂、香料等。

(一氯甲烷)如：二氯甲烷的形成常温下是油状液体，沸点：39.8℃，难溶于水，用作牙科局部麻醉剂、冷冻剂、灭火剂、金属表面漆层清洗脱脂及脱膜剂。CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光Cl—Cl+光CHHHClClH+CClHHCl二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷分子是正四面体形

(二氯甲烷)如：三氯甲烷的形成三氯甲烷（又称“氯仿”）：常温下是油状液体，沸点：61.7℃，难溶于水，密度比水大的液体，常用作有机溶剂，主要用来生产氟利昂、染料和药物，在医学上，常用作麻醉剂CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl光

(三氯甲烷)Cl—Cl+光ClH+CClHHClCHClClCl如：四氯甲烷的形成四氯甲烷（又称“四氯化碳”）：常温下是油状液体，沸点：76.5℃，难溶于水，主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂及农药等CHCl3+Cl2

CCl4+HCl光Cl—Cl+光ClH+CHClClClCClClClCl

(四氯甲烷)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光CH2Cl2

+Cl2

CHCl3

+HCl光CHCl3

+Cl2

CCl4+HCl光特点：是“上一下一，取而代之”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。每取代nmolH原子需要nmolCl2连锁反应4.取代反应反应物反应条件生成物断键特点连锁反应数量关系甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl反应特点甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物复杂，其中HCl的产量最多一般都需要加热、光照或催化剂等反应中旧化学键不一定全断开，可能部分断开取代反应的特点烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的一般规律课堂小结二、烷烃的化学性质（以甲烷为例进行分析）三、用途一、烷烃的物理性质1、稳定性：2、氧化反应—3、取代反应（特征反应）不与强酸、强碱、酸性KMnO4溶液反应燃烧现象：反应条件：特点：光照，与气态纯卤素反应（与氯水、溴水不反应）逐步取代(随机并行)，产物为混合物除作燃料外，大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢气、乙炔、乙烯、甲醛、氢氰酸等。4、高温分解:应用于石油化工和天然气化工生产中碳原子数越多，熔沸点越高。当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。当堂检测C1、下列化学反应中不属于取代反应的是(

)A.CH2Cl2+Br2

CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HClCH3Cl+H2OC.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.CH3—CH2—Br+H2O

CH3—CH2—OH+HB