2022学年辽宁省沈阳市四校协作体高三第二次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不无说的是()

A.Se(h可以被氧化B.IhSe的分子构型为V型

C.SeCh能和碱溶液反应D.HzSe的稳定性强于H2s

2.向100mLFeBn溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),则原FeBn溶液物质的量浓

度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

3.常温下，用0.10mol-L”盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-L“CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(Cl-)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol-L-'

4.Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过Un/

、

HNaHITYNHiOH4_?____

XaHt-2H，

过理口1.......」『

N：H：-2HX

血叫...I

Ni

A.ImoLNHs+所含电子数为UNA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

c.过程n属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

5.利用右图所示装置可以将温室气体C0?转化为燃料气体C0。下列说法中，不正确的是

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，IT从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

6.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是（）

11~领11

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—CIB.HF的电子式：H+［：F：］-

S2一的结构示意图：fl8)28^

C.分子的比例模型:

J)))D.CCL,

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

用银氨溶液检验乙醛中的醛基：)++；

D.CH3CHO+[Ag(NH32]+2OH--*^"®LCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2O

9.下列对装置的描述中正确的是

实验室中可用甲装置制取少量02

可用乙装置比较c、Si的非金属性

NMXXN«3sQ，

印体

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

10.t℃时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.在t℃时PdL的Ksp=7.（xx第一中学2022模拟检测）0x109

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

11.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNCh溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c（N（V）=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D.L12L气体可能是NO、NO2的混合气体

12.在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图

I卜心

未见固体熔化即产生大量气泡

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

13.（实验中学2022模拟检测）世界第一条大面积硫化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面

镀一层确化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.确化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

14.甲醇低压谈基合成法（CH3OH+COTCH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnO_,溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

15.酸雨的主要成分是H2sCh,以下是形成途径之一：0NO2+SO2=NO+SO3,(2)2NO+O2=2NO2,(3)SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.Nth由反应N2+2O2通电2NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2ONO：2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNOj

16.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

17.如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K',产物M为K2SO4

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2。2-4^=2氏0+。2个

-

D.负极反应为CO（NH2）,+8OH--6e-=CO；+N2T£旦0

18.下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、。三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

19.（衡水中学2022模拟检测）在2022年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的

是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸镂溶于水吸热的性质

20.某芳香族化合物分子式为CwHuCKh,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CL且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体（不考虑立体异构）数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

21.常温下，向20mL、浓度均为0.1mol・L-i的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所

示（已知：溶液导电性与离子浓度相关下列说法正确的是

A.a点溶液pH=U

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

22.关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

-A~~|Fe/盐酸B-

CtsHiNO△ENaO畸液~

——------->LshbNUj*CsHsNUjNa

C4H6。3-____________________

----------------'T?

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）o

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成ENY^-OOCCH,的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

Br

A—CHjBr

CHs

(B)

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是.

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

（3）将反应③得到的产物与th在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为-59C、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2c102+H2()2+2Na0H=2NaC102+02T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—;装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CKh的溶解度c.减少CKh的分解

(2)CKh是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成CKh的化学方程式：.

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO,的产率，

试分析原因：。

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

(5)为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高钛酸钾

⑹若mgNaClCh(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是一x100%。

26、(10分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu?S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加热（硫元素全部转化为SO/）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取00mL溶液，ffiO.lOOOmolL-1FeSO』溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22-

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmohL-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+I2=S4O6+2F）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnC）4溶液的离子方程式：。

（2）配制O.lOOOmollTFeSO’溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有.

（3）③中取00mL待测溶液所用的仪器是.

（4）⑤中滴定至终点时的现象为。

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KMnC）4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。1溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________O

27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2。3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

H.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

m.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和.

(2)在步骤H中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH-^=2MnMnO3j+4H2()。

(3)步骤III中发生反应的离子方程式为o

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/Lo

(6)当河水中含有较多NO3一时，测定结果会比实际值_______(填偏高、偏低或不变)

28、(14分)亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题:

已知:NaClCh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2«3H2O,38-60C时析出NaCKh,高于60℃时NaCKh分解成NaCKh

和NaCL

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要(填仪器名称);

装置C的作用是o

(2)B中产生C1O2的化学方程式_______________________________________

⑶装置D中反应生成NaCICh的化学方程式为.反应后的溶液中阴离子除了C1O2

一、C1O3-,C「、CRT、OH—外还可能含有的一种阴离子是,检验该离子的方法是

____________________________0

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②；③;④;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是;

实验H：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：

+

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2-+4r+4H

=2H2O+2I2+Cr,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol-L」Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均

值为VmL(已知：h+2S2O32-=2r+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是o

②所称取的样品中NaCKh的物质的量为mol(用含c、丫的代数式表示)。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下：

2cH30H(g)=^CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A“3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

则A〃I=(用含有A%、A/6、A"»的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+誓言^(25为以分压表示的平衡常数，

r为热力学温度）。且催化剂吸附％o（g）的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。）

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H（g）脱水转化为二甲醛的倾向（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②某温度下（此时Kp=100）,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：V正一y逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200C时，在密闭容器中加入一定量甲醇CHJOH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

（填标号）。

121

A.<-DE.>-

3332-?2

④300℃时,使CH3OH（g）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律.，原因

％【

】100

加

隹

？

卸60

40

电

20

H-

图1图2

（3）直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：»

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

铜的质量为g.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeO2可以被氧化，故A正确；

B.Se与O同族，氏。的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

C.Se与S是同族元素，SCh是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以Se（h能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S,所以H2s的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出Seth的性质，根据

H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

2、C

【答案解析】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气先发生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，据此分析计算。

【题目详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2C1，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，CL的物质的量为，~~r=0.15mol,若Bt没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL(H5molFe2+只能消耗0.075mol的Ck,故有部分Br•参加反应；设FeB。的物质的量

为x,则n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3moL参加反应的n(Bi*-)=(2x・0.3)mol,根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x・0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物质的量浓度为-^—=2mol/L,故选C。

u.1/

3、D

【答案解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COCT)+c(OH-)+c(C「)=c(Na*)+c(H*),点③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na+)+c(H')，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na,)不等，c(lf)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C1'),故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的ClhCOONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此c(CH3cO(y)>c(C「)，故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(Na*)=c(C「)=O.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3CO(y)+c(OIT)+c(Cr)=c(Na*)+c(H*),因此

c(CH3coO)=c(H+)-c(OH-),则

c(Na*)+c(CH3COOH)+c(BO=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(H+)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

4、B

【答案解析】

A.一个镂根离子含有10个电子，则ImoLNH,+所含电子数为10必，故A错误；

30g

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量=右;~~；=lmol,含有的共用电子对

30g/mol

数目为4NA,故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是T,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，

NO2-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是-1,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

5、D

【答案解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b

极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2mole-，所以一定同时生

成0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

6、C

【答案解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选C.

7、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H?F：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

616)288,C项错误；

J)))

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误;

答案选A。

【答案点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

8、B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH~+Ba=H2O+BaCO3；+NHyH2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-水浴加和CH3coO

+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D错误。

故选B。

9、A

【答案解析】

Mn02

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H2。2^=i2H2O+O2T生成。2,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2,根据出体积无法计算合金中Mg的含量，因为AkSi都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

10、c

【答案解析】

A.在t℃时PdL的Ksp=7.(xx第一中学2022模拟检测)OxlO^x(IxlO-4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

11、A

【答案解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L12L,则n(NO)=^7-7--;=0.05mol,反

X22.4L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【题目详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NOV)=n(HNO3)+3n[Fe(NO)3]=0.02mol+3x--~~-=0.17mol,

356g/mol

,.0.17mol

则nlc(NOy)=------------=0.85mol/L,A正确;

0.2L

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNC>3=3Fe(NO3)2+2NC)T+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=^^^x3=0.0075mol,

8

2.8g1

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=说嬴则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0,025)

molx56g/mol=1.82g,B错误;

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误;

2.8g

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=7^-x3=0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【答案点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

12、B

【答案解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

13、C

【答案解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.硝化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意;

故选：Co

14、C

【答案解析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高锯酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：C»

15、A

【答案解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成Nth,故A错误；

B.①x2+@+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNCh+NO@以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HN()3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选A。

16、A

【答案解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理;

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项c合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【答案点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由7价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K*,产生

M为K2so4,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；-+N2T+6H2。，故D正确；

答案选C。

18、D

【答案解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

19、A

【答案解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸核溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

20、D

【答案解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一。，则另一

个取代基可