专题05化学平衡（教材深度精讲）-高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修1）

专题05化学平衡（教材深度精讲）【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2．证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。【知识导图】【目标导航】高考命题在本专题有以下特点：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断。(2)结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。试题情境注重证据获取与证据分析的设问，注重思维逻辑的考查。2．从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。(1)选择题：结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用。(2)非选择题：以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变引起的化学平衡移动、对工业生产条件的选择等。【重难点精讲】一、化学平衡状态1、可逆反应1）可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同2）可逆反应的特点（1）同步性：正逆反应同时进行（2）等同性：反应条件完全相同（3）共存性①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存②各组分的浓度都大于零3）证明某反应为可逆反应（1）检验出某种生成物（2）检验量少的反应物是否有剩余2．化学平衡状态的建立（1）建立过程①反应开始时：反应物浓度最大，v（正）最大，生成物浓度为零，v（逆）为零②反应进行时：反应物浓度逐渐减少→v（正）逐渐减小，生成物浓度逐渐增大→v（逆）逐渐增大③达到平衡时：v（正）＝v（逆），反应混合物中各组分的浓度保持不变（2）v～t图像【名师提醒】化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。3．化学平衡状态（简称化学平衡）（1）研究对象：在一定条件下的可逆反应（2）速率特征：正反应和逆反应的速率相等（3）浓度特征：反应混合物中各组分的浓度均保持不变4．化学平衡的特征5、化学平衡的标志1）动态（速率）标志（本质标志）：v正＝v逆≠0（1）同一组分的生成速率和消耗速率相等（2）不同物质，必须标明是“异向”的反应速率关系，正逆反应速率比等于化学计量数之比2）宏观（静态）标志：某些量开始变化，后来不变，即变量不变。（1）一定达到平衡的情况①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化②反应物的转化率不再变化（2）特殊情形①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态（3）判断化学平衡状态的常用公式①混合气体的密度：ρ＝＝②混合气体的平均摩尔质量：＝＝③气体状态方程：PV＝nRT3）限度标志（1）反应物的转化率最大，百分含量最小（2）生成物的产率最大，百分含量最大（3）图像获取①前提：在多个相同的容器中，加入相同量的反应物②过程：测相同时间内，不同条件下相关量，描点绘出图像（4）图像解读①极限点：刚好达到平衡②极限点前：非平衡点，受速率控制，加催化剂，反应物的转化率变大③极限点后：新平衡点，受平衡控制，加催化剂，反应物的转化率不变4）几种特殊反应的平衡依据（1）量比不变型①反应物或生成物量的比不变，不一定达到平衡状态②反应物和生成物量的比不变，一定达到平衡状态（2）量相等型①反应物和生成物的量相等，不一定达平衡状态②反应物和反应物的量相等，不一定达平衡状态③量不变≠量相等≠量或量的比等于某一具体的数（3）等体反应型：3A（g）2B（g）+C（g）①恒温恒压：混合气体的体积不变，一定达到平衡状态②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态（4）固液参与型：2A（g）2B（g）+C（s）①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）②混合气体的平均摩尔质量不变，不一定达到平衡状态③某种气体组分的物质的量分数不变，不一定达到平衡状态5）注意平衡标志和平衡特征的区别（1）平衡标志：能够说明反应达到平衡状态的某些事实（2）平衡特征：平衡时存在的某些事实，但不一定能用于判断是否达到平衡【易错归纳】下列标志不能判断化学反应是否达到平衡①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的气体体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。二、化学平衡常数1．浓度平衡常数Kc1）定义（1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时（2）叙述：生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数（3）符号：Kc2）表达式（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（2）表达式：Kc＝（固体和液体不列入平衡常数表达式）（3）单位：（mol·L－1）（c+d）－（a+b）3）意义（1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；（2）平衡常数的数值越大，反应物的转化率越大，说明反应可以进行得越完全。K值＜10－510－5～105＞105反应程度很难进行反应可逆进行完全4）影响因素（1）内因：反应物的本身性质（某一具体反应）。（2）外因：反应体系的温度，升高温度。5）计算时注意问题（1）平衡量必须为平衡时的浓度（2）等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度（3）恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数6）浓度熵：Qc＝（1）浓度为任意时刻的浓度（2）意义：Q越大，反应逆向进行的程度越大（3）应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向①Q＞Kc，反应逆向进行，v正＜v逆②Q＝Kc，反应达到平衡状态，v正＝v逆③Q＜Kc，反应正向进行，v正＞v逆7）平衡常数与书写方式的关系（1）正逆反应平衡常数的关系是：Kc正·Kc逆＝1（2）化学计量数变成n倍，平衡常数变为n次方倍（3）反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2（4）反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝（5）反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a△H1－△H2，K3＝8）速率常数和平衡常数的关系（1）基元反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（2）速率方程①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）（3）速率常数和平衡常数的关系①抽象化：平衡条件v正＝v逆，＝＝Kc①具体化：平衡条件＝，＝×＝×Kc（4）升温对k正、k逆的影响①放热反应：K值减小；k正值增大，k逆值增大，k逆变化更大②吸热反应：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正变化更大2.压强平衡常数Kp(1)Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。(2)计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。9、化学平衡的有关计算1）解题模型2）常用计算公式（1）反应物的转化率：＝×100%（2）某组分的百分含量：含量＝×100%①常见量：体积分数、物质的量分数②关系式：体积分数＝物质的量分数（3）气体状态方程：PV＝nRT条件公式文字叙述同温同压＝＝气体体积比＝物质的量比＝分子数比同温同容＝＝气体压强比＝物质的量比＝分子数比同温同压同质量＝＝＝气体密度比＝气体体积反比＝物质的量反比＝分子数反比3）计算模式——“三段式”（1）确定反应物或生成物的起始加入量。（2）确定反应过程的变化量。（3）确定平衡量。（4）依据题干中的条件，建立等量关系进行计算。反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量/molmn00转化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反应速率：v（A）＝（时间为tmin）②反应物转化率：（B）＝×100%③C的体积分数：φ（C）＝_×100％④反应前后气体的压强比：＝＝（恒温恒容）⑤反应前后气体的体积比：＝＝（恒温恒压）⑥反应前后气体的密度比：＝＝＝（恒温恒压）三、影响化学平衡的因素1、化学平衡移动1）内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。2）图示3）平衡移动方向的判断（1）根据速率判断①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。（2）根据结果判断①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡逆向移动或向左移动。【特别提醒】反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变，反应速率改变化学平衡状态一定改变，但平衡不一定移动。2、影响化学平衡的外界因素1）浓度（1）实验探究【实验2-1】p36实验装置实验原理Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验用品3FeCl31mol/LKSCN溶液、铁粉；试管、胶头滴管。实验步骤向盛有3溶液的试管中加入溶液，将溶液均分三份置于a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加加4滴1mol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与a试管对比。实验现象①试管b中溶液颜色比a试管浅。②试管c中溶液颜色比a试管浅。实验结论实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化。实验说明①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、红色要浅。②本实验所加4滴1mol/LKSCN溶液，一方面浓度明显高于原来的，另一方面体积改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加KC1固体量，平衡不移动，因为KC1不参与离子反应。【思考与讨论】p37参考答案(1)化学平衡状态发生了变化；通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。(2)在其他条件不变的情况下,反应物浓度减小或者生成物浓度增加，化学平衡向逆反应方向移动；反应物浓度增加或者生成物浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。(3)Q<K,化学平衡向正反应方向移动，Q>K,化学平衡向逆反应方向移动。（2）结论：①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。2）压强（1）实验探究【实验2-2】p38实验装置实验原理实验用品NO2气体；针管、橡胶管。实验步骤如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。实验现象体系压强增大，气体的红棕色先变深，然后慢慢变浅，但比压强增大前深；体系压强减小，气体的红棕色先变浅，然后慢慢变深，但比压强减小前浅。实验结论其他条件不变，增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。实验说明要从针管的侧面观察实验现象。【思考与讨论】p38参考答案（1）反应后气体体积变化压强变化平衡移动方向增大增大逆向移动减小正向移动减小增大正向移动减小逆向移动不变增大不移动减小不移动（2）不变（2）适用对象：有气体参加的可逆反应。（3）结论①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；③改变压强，气体体积不变的反应，平衡不移动。3）温度（1）实验探究【实验2-3】p39实验装置实验原理实验用品冰水、热水、NO2气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。实验步骤把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。如图，观察混合气体的颜色变化。实验现象浸泡在热水中混合气体颜色加深；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅。实验结论浸泡在热水中混合气体颜色加深，说明升高温度NO2浓度增大，即平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅，说明降低温度NO2浓度减小，即平衡向正反应（放热反应）方向移动。实验说明①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。（2）结论①升高温度，平衡向吸热方向移动；②降低温度，平衡向放热方向移动。4）特殊情况下的平衡移动（1）向容器中通入无关气体①恒容容器：压强增大，浓度不变，速率不变，平衡不移动②恒压容器：体积增大，浓度减小，速率减慢，平衡向气体体积增大的方向移动（2）同倍数改变反应物和生成物浓度①恒温恒容：相当于改变压强②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆（4）体积：视体积变化为压强变化①比较瞬间浓度与所给浓度的相对大小，确定平衡移动方向②利用压强对平衡移动的影响，判断系数的关系，确定物质的状态③反应：xA（g）+yB（g）zC（g）原平衡c（A）＝0.5mol·L－1体积加倍新平衡c（A）＝0.3mol·L－1平衡移动方向逆反应x、y、z的关系x+y＞z5）勒夏特列原理及其应用（1）原理：改变影响平衡移动的一个条件，平衡向减弱该条件方向移动①“减弱”不等于“消除”更不是“扭转”。②若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向。（2）前提：仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。（3）必须有平衡移动，且实际移动方向符合理论移动方向【易错提醒】①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。③改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。④恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。⑤非平衡状态，不能用勒夏特列原理解释。⑥勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。（4）“加的多，剩的多”原理①增大X的浓度，新平衡时c（X）一定比原平衡时的大②增大压强，新平衡时P一定比原平衡时的大③升高温度，新平衡时T一定比原平衡时的大（5）“单一气体型”反应的特殊性①反应形式：A（s）xB（s）+yC（g）②改变压强、浓度，平衡移动，新平衡时P、c不变（6）“单侧气体型”反应的特殊性①反应形式：A（s）xB（g）+yC（g）②改变压强、同倍数改变浓度，平衡移动，新平衡时P、c不变③改变一种气体浓度，平衡移动，新平衡时c变大3、平衡时浓度变化对“比量”的影响1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响（1）恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强①m+n＞p+q，反应物转化率变大，百分含量降低；生成物的产率变大，百分含量升高。②m+n＝p+q，反应物转化率不变，百分含量不变；生成物的产率不变，百分含量不变。③m+n＜p+q，反应物转化率变小，百分含量升高；生成物的产率变小，百分含量降低。（2）恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，体积变化相应倍数，浓度不变，平衡不移动（3）反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大2）投料比对转化率和百分含量的影响（1）反应物转化率相等的唯一条件：投料比＝化学计量数比（2）生成物含量最大的条件：投料比＝化学计量数比（3）催化剂的组成不变：投料比＝化学计量数比mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①a、b、c三点A的转化率：a＞b＞c②a、b、c三点B的转化率：c＞b＞a③b点＝3）容器类型对转化率和百分含量的影响（1）起始量完全相同，非等体反应①反应物的转化率：恒压容器＞恒容容器＞绝热容器②产物的百分含量：恒压容器＞恒容容器＞绝热容器（2）起始量完全相同，等体反应①反应物的转化率：恒压容器＝恒容容器＞绝热容器②产物的百分含量：恒压容器＝恒容容器＞绝热容器四、化学平衡基本图像1．百分含量（或转化率）－时间－温度（或压强）图像（1）典型图像常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。①②③④⑤（2）解题原则——“先拐先平条件高”①先出现拐点的反应先达到平衡，反应条件高：温度高、压强大。②Ⅰ表示T2＞T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。③Ⅱ表示p2＞p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。2．百分含量（或转化率）－压强－温度图像（1）典型图像①恒压线图像【说明】表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应。当温度相等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下而上为增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应为气体体积减小的反应。②恒温线图像【说明】图3中，当温度相等(任意一条等温线)时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的反应。当压强相等时，在图3中作直线，与两条等温线交于两点，这两点自下而上为降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。（2）解题原则——“定一议二”如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。3．化学平衡中的特殊图像(1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v(正)>v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故ΔH<0。(2)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系中A的百分含量，所以E点满足v(正)>v(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)<v(逆)。【典题精练】考点1、考查化学平衡状态的判断例1．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：

。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．断裂2molH-S的同时，也断裂1molH-HC．体系的温度不再改变D．【答案】D【解析】A．该反应是等体积放热反应，由于是绝热、恒容的密闭容器，温度升高，压强增大，当体系的压强不再改变，则达到平衡，故A不符合题意；B．断裂2molH−S即消耗1molH2S的同时，也断裂1molH−H即消耗1molH2，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，能说明达到平衡，故B不符合题意；C．该反应是放热反应，由于是绝热容器，则容器内温度不断升高，当体系的温度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；D．，消耗CO的正向，生成COS是正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故D符合题意。综上所述，答案为D。【名师归纳】判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。考点2、考查外界条件对化学平衡的影响例2．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）一定条件下，密闭容器中发生反应：

。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A．升高反应的温度 B．增大容器的容积C．恒容下通入氦气 D．分离出部分乙烯【答案】C【解析】A．升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故A不符合题意；B．增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故B不符合题意；C．恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故C符合题意；D．分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【名师提醒】外界条件对化学平衡影响的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没有影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。(3)充入惰性气体(不参与反应的气体)与平衡移动的关系:①恒温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小→考点3、考查勒夏特列原理的应用例3．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．

，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失【答案】A【解析】A．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．铁粉与铁离子反应，使逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．饱和食盐水中氯离子使逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。【易错提醒】1．对于溶液中的离子反应，向溶液中加入与实际反应无关的离子，平衡不移动。2．溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。3．改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。4．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。5．对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。6．“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系eq\o(→,\s\up17(充入惰性气体))体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系eq\o(→,\s\up17(充入惰性气体))容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)考点4、考查化学平衡图像分析例4．（2023秋·山东济宁·高二嘉祥县第一中学校考期末）用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)B．图2中E点的v逆小于F点的v正C．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大【答案】AD【解析】A．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故A错误；B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；C．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，C点满足，故C正确；D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D错误；故选：AD。【名师总结】解答化学平衡图像题的思路、步骤与技巧1．解题思路2．解题步骤3．解题技巧(1)先拐先平数值大。在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。(2)定一议二。图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或确定纵坐标所表示的量后(通常可画一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。(3)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。考点5、考查化学平衡